1樓：匿名使用者
燃燒熱是對可燃物而言，前提是完全燃燒，無狀態限制。
2樓：匿名使用者
在101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
要點1.規定在101 kpa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同． 2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性） 3.
規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）===h20（l）+s↓; δh1，由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）===h20（l）+so2（g）；δh2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2，所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。
） 4.當說h2的燃燒熱是多少時，應說h2的燃燒熱是285.8kj/mol，是正值，不能說是-285.
8kj/mol。（）
注意點1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)+ 1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8 kj·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數所以是合理的。
注：化學方程式係數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。 2.
熱化學方程式中δh表示生成物總焓與反應物總焓之差 3.反應熱中δh為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其δh為負值 4. 反應熱 化學方程式中δh為負值 而在敘述時 用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值，△h有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助
氨的燃燒熱是多少
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