1樓：zyb與
不相等，氧氣的平均動能大，平均平動動能相同。
理想氣體的壓強公式為p=(1/3)nmv2/v=(2n/3v)ek，v為體積。而理想氣體狀態方程p=n/v*(r/n0)*t，其中n為分子數，n’為阿伏加德羅常數，定義r/n’為玻爾茲曼常數k；氣體平均平動動能與熱力學溫度成正比ek=kt/2。
物質的溫度是它的分子熱運動的平均動能的標誌，兩種氣體同溫度，所以平均動能相等，而動能=平動動能+轉動動能，所以平均動能不等；
假設均為標況下1mol的氧氣和氦氣，具有相同的體積，氦氣是單原子氣體，自由度為3，氧氣為雙原子氣體，自由度為5，所以按照能量均分氧氣的平均動能大。
溫度完全由氣體分子運動的平均平動動能決定 。
也就是說，巨集觀測量的溫度完全和微觀的分子運動的平均平動動能相對應，或者說，如果只考慮分子的平動的話，大量分子的平均平動動能的統計表現就是溫度。
綜上溫度，壓強相同的氦氣和氧氣，它們分子的平均動能不相等，平均平動動能相同。
2樓：匿名使用者
氣體平均平動動能與熱力學溫度成正比ek=3kt/2 (k為玻爾茲曼恆量），兩種氣體同溫度，所以平均動能相等，而動能=平動動能+轉動動能，所以平均動能不等。
考查均為1mol的氧氣和氦氣，它們在標準狀況下，具有相同的體積，氦氣是單原子氣體，自由度為3，氧氣為雙原子氣體，自由度為5，所以按照能量均分氧氣的平均動能大。
3樓：匿名使用者
平均平動動能只和溫度有關，所以相同
平均動能和溫度以及自由度有關，氦氣的自由度i=3,氧氣i=5,所以氧的平均動能較大
下圖兩條曲線能是同一溫度下氨氣和氦氣的分子速率分佈圖曲線？要詳細的分析過程
同溫同壓下，氣體的摩爾體積是一樣的。也就是說，如果1mol的氦氣為22.4l，那麼1mol氫氣也為22.4l。那麼，現在你的題目就是這樣。氦氣分子式為 he 氫氣為 h2 氨氣為nh3 體積比為3 2 1 那麼就是說，假設氨氣為一摩爾，那麼氫氣就有2摩爾，氦氣就有3摩爾。一摩爾氦氣有一摩爾he原子 ...
氣體的溫度 壓強 密度和體積的關係式
夢色十年 用密度表示該關係 pm rt。其中，m為摩爾質量，為密度，p是指理想氣體的壓強，而t則表示理想氣體的熱力學溫度 還有一個常量 r為理想氣體常數。理想氣體方程位 pv nrt。理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律 普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀...
最大氣泡法測表面張力實驗報告溫度和壓強的變化對測定結果有何
溫度的變化對結果會有很大影響，表面張力是分子性質，而溫度會影響分子的熱運動動能。溫度升高，表面張力下降。大氣壓強變化不會對結果造成影響，因為整個系統連通大氣，受到的大氣壓是相同的。無論是毛細管測量裝置，還是u型管壓力測量裝置，大氣壓都不會造成影響。擴充套件資料 最大氣泡法測量表面張力的原理 在液體內...