1樓：夢色十年
用密度表示該關係：pm=ρrt。其中，m為摩爾質量，ρ為密度，p是指理想氣體的壓強，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：r為理想氣體常數。
理想氣體方程位：pv = nrt。
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
其方程為pv = nrt。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：
r為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
擴充套件資料
理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。
又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。
理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。
2樓：
pv=nrt-概述
克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.
314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論。
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若ma=mb則ma=mb。
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。
pv=nrt-相關
阿佛加德羅定律推論
一、阿佛加德羅定律推論
我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同質量時: p1:p2=m2:m1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:
n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。
二、相對密度
在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。
注意：①.d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。
②.若同時體積也相同，則還等於質量之比，即d=m1:m2。
3樓：匿名使用者
p1v1/t1=p2v2/t2 其中t為熱力學溫標。
4樓：蔣永樂
理想氣體方程：pv=nrt
p：壓強
v：體積
r：普適氣體常量
t：溫度
n：物質的量
空氣溫度，密度，壓強，體積如何變化？
5樓：匿名使用者
一定質量氣體的壓強、體積、溫度、密度的關係：
1、氣體壓強和體積的關係：在溫度保持不變的條件下，體積減小時壓強增大；體積增大時壓強減小。溫度不變時分子的平均動能是一定的，在這種情況下，體積減小時分子的密集程度增大，氣體的壓強就增大。
2、氣體的壓強和溫度的關係：在體積保持不變的條件下，溫度升高時壓強增大；溫度降低時壓強減小。體積不變時分子的密集程度不變，在這種情況下，溫度升高時分子的平均動能增大，氣體的壓強就增大。
3、氣體的體積和溫度的關係：在壓強保持不變的條件下，溫度升高時體積增大；溫度降低時體積減小。溫度升高時分子的平均動能增大，只有氣體的體積同時增大，使分子的密集程度減小才能保持壓強不變。
4、氣體的壓強、體積和溫度的關係：若用p表示氣體的壓強，v表示氣體的體積，t表示氣體的溫度(熱力學溫度t＝t＋273)，則質量一定的氣體在三個參量都變化時所遵守的規律為：pv/t=c(恆量)。
5、空氣的密度不僅與壓強有關，而且還與溫度有關。在溫度不變時，一定質量的氣體體積越小，壓強越大，密度越大；體積越大，壓強越小，密度越小。在壓強保持不變的情況下，溫度越高，密度越小。
等質量的氣體，壓強不變的情況下，溫度和密度呈反比。
6樓：正能量女戰神
空氣溫度，密度，壓強，體積如何變化可以看一下下面這個公式：
pv=nrt
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
其方程為pv = nrt。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：
r為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
7樓：rz員工
pv=nrt-概述
克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數.所有氣體r值均相同.
如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si）,r=8.314帕·米3/摩爾·k.如果壓強為大氣壓,體積為升,則r=0.
0814大氣壓·升/摩爾·k.
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量,m—物質的質量,m—物質的摩爾質量,數值上等於物質的分子量,ρ—氣態物質的密度）,所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③以a、b兩種氣體來進行討論.
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）.若ma=mb則ma=mb.
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）.
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）.
pv=nrt-相關
高一化學，溫度，壓強，物質的量，體積，密度，摩爾質量，這幾個的關係到底是什麼，謝謝！
8樓：42哎
氣體中 體積與溫度成正比 與物質的量成正比 與壓強成反比
氣體狀態方程：pv=nrt r為普適常數 用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量,ρ為密度）。
同溫同壓下 v1：v2=n1：n2 ρ1：
ρ2=m1:m2同溫同壓 m1：m2=m1:
m2同溫同體積 p1：p2=n1：n2
氣體的壓強，體積，溫度的關係，壓強 溫度 體積之間的關係
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