1樓：匿名使用者
n=m/m=n/na=v/vm=c×v溶液
2樓：百客曰
（1）n=m/m，n是物質的量（mol），m是質量（g），m是摩爾質量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數
（3）n=v/vm，v是氣體的體積（l），vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol），在標準狀況下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l），v是溶液的體積（l）2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/m，d是溶液的密度（g/cm3），m是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的mr=16×2＝32
3樓：喂央
物質是按照 化學反應 各物質的 比例進行反應的比如 3a+2b===1c+2d
有三摩爾a，2摩爾b互相反應，生成1摩爾c和2摩爾d，就是說不管什麼情況，他們都要依照上面的 3:2:1:2 比例進行其他的方程也是按照這樣的規律進行的
高中化學摩爾公式，高一化學 摩爾公式
n m m n 物質的量 m 質量 m 摩爾質量 m n na m質量n物質的量 na阿伏伽德羅常數 6.02 10 23 1.物質的量 n 是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾 mol 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數 把6.02 x1023m...
高一化學摩爾公式
曲超 1 n m m，n是物質的量 mol m是質量 g m是摩爾質量 g mol 2 n n na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數 3 n v vm，v是氣體的體積 l vm是一定條件下的氣體摩爾體積 l mol 在標準狀況下，vm 22.4l mol 4 n cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度...
高一必修一化學方程式總彙，高一化學必修一化學方程式總結
高一化學方程式小結 1 4na o2 2na2o 2 na2o o2 2na2o2 3 2na o2 na2o2 注 反應條件不同 生成物也不同。4 2na s na2s 5 2na 2h2o 2naoh h2 注 鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應 6 4na ticl4 熔融 4nacl...