1樓：小諾諾撒
最重要的是把質量與物質的量的關係搞清楚，n=m/m。
其實，物質的量沒什麼難的，只不過因為你對它比較陌生，原因是初中接觸的一直是體積或質量。只要熟悉了就沒有什麼難了。
你一定要把物質的量學好，否則以後的化學可就難學了。這可是基礎中的基礎。
摩爾就是一個計量單位.
首先，規定了一個常數--阿伏伽德羅常數，值為na=6.02×10^23，這麼多個微粒就規定為1摩爾。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：
①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。
②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
③也可以用於計量微觀粒子的特定組。
④na=6.02×10^23是通過實驗手段測定的12克碳12同位素所有的碳原子的個數。
2樓：滅世紫楓8埡
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係 物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。 二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製 1．由固體配製溶液 步驟：
①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．由濃溶液配製稀溶液 步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：
容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 三、理解三個公式 1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v/vm=n/na=c*v 式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為gmol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為lmol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為moll－1；v(aq)為溶液體積，單位為l； 解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。 ②分子中原子個數問題：
氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。 ③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋 ω1m1=ω2m2(稀釋前後溶質的質量守恆) ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。 3．一定物質的量濃度溶液的稀釋 c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。 四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論 阿伏加德羅定律(四同定律)：
同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。 1．推論一：
同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:
n2) 2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:
m2) 3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:
m1) 4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:
n2) 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt= rt)自己推導。 五、辨別五個概念 1．摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數目與0.
012kg12c中所含的原子數目相同，則該集體的量值為1mol。 2．物質的量：這個物理量表示的意義，實質上就是含有一定數目粒子的集體。
3．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 4．氣體摩爾體積：
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做摩爾質量。 5．物質的量濃度：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
物質的量 對化學反應的認識有兩個角度：微觀角度和巨集觀角度。如2h2+o2→2h2o，①微觀粒子角度：
2個氫氣分子和1個氧氣分子化合可以生成2個水分子；②巨集觀量角度：4克氫氣可以和32克氧氣恰好完全反應生成36克水。但我們無法拿出2個氫氣分子去和1個氧氣分子反應，因此反應物總是以巨集觀量去反應。
那麼微觀的原子、分子、離子怎樣和巨集觀的質量、體積等建立聯絡呢？由此引入物質的量這一物理量。對於物質的量這一物理量，同學不要看得過於神祕，它同質量、時間、長度等一樣，只不過是一個物理量而已，在以後的學習中多使用，就會熟練。
為了幫助同學儘快理解掌握這一概念，分析如下幾點： 1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。
對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。 使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。 ②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。
如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為： n＝n/na 4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式： n＝m/m 由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。
根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。 ①.
摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol；1molcl的質量等於35.5g,cl的摩爾質量為35.
5g/mol；1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molcuso4·5h2o的質量等於250克，cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。 ②.
1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。 5．物質的計量數和物質的量之間的關係 化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。 朱子淵 2008-07-24 00:
57 檢舉
怎麼學好高一化學，高一化學學習方法有哪些
1 化學主要首先理解原理，然後結合實驗現象 化學方程式，勤動手勤記憶，再結合一些典型習題，強化理解和記憶，然後注意知識點的對比 歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質的性質。2 課前要預習。上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽...
高一化學摩爾公式
曲超 1 n m m，n是物質的量 mol m是質量 g m是摩爾質量 g mol 2 n n na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數 3 n v vm，v是氣體的體積 l vm是一定條件下的氣體摩爾體積 l mol 在標準狀況下，vm 22.4l mol 4 n cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度...
高中化學摩爾公式，高一化學 摩爾公式
n m m n 物質的量 m 質量 m 摩爾質量 m n na m質量n物質的量 na阿伏伽德羅常數 6.02 10 23 1.物質的量 n 是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾 mol 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數 把6.02 x1023m...