1樓：曲超
（1）n=m/m，n是物質的量（mol），m是質量（g），m是摩爾質量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數
（3）n=v/vm，v是氣體的體積（l），vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol），在標準狀況下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l），v是溶液的體積（l）
2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/m，d是溶液的密度（g/cm3），m是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的mr=16×2＝32
2樓：小天才
n=n*na
m=m/n
m/m=n/na
v=n*vm
ρv=nrt
c=n/v
3樓：宛靚
n=m/m c=n/v =1000ρw/m
高中化學摩爾公式，高一化學 摩爾公式
n m m n 物質的量 m 質量 m 摩爾質量 m n na m質量n物質的量 na阿伏伽德羅常數 6.02 10 23 1.物質的量 n 是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾 mol 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數 把6.02 x1023m...
高一化學氣體摩爾體積
小右愛 相同情況下，氣體的體積相同那麼它的物質的量相同。pv nrt 恆p t r為常數 n只與v有關 我們假設有1molo2，1molco2，所以分子數相同，錯的應該是原子數吧。1molo2有兩個原子，1molco2有三個原子 爽朗的打敗汰陽 a 32 g o2佔有的體積在溫度和壓強不知時，無法計...
如何學好高一化學摩爾
小諾諾撒 最重要的是把質量與物質的量的關係搞清楚，n m m。其實，物質的量沒什麼難的，只不過因為你對它比較陌生，原因是初中接觸的一直是體積或質量。只要熟悉了就沒有什麼難了。你一定要把物質的量學好，否則以後的化學可就難學了。這可是基礎中的基礎。摩爾就是一個計量單位.首先，規定了一個常數 阿伏伽德羅常...