1樓：
n=n/na=v/vm=m/m=cv（溶液）m=na×m(一個微粒的質量）
pv=nrt
na=12/m(一個碳12原子的質量）
2樓：匿名使用者
1、要明確基本的定義的計算式
（1）n=m/m，n是物質的量（mol），m是質量（g），m是摩爾質量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒數，na是阿附加德羅常數
（3）n=v/vm，v是氣體的體積（l），vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol），在標準狀況下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l），v是溶液的體積（l）
2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/m，d是溶液的密度（g/cm3），m是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的mr=16×2＝32
這一條，經常用到
其它的，可能還會有，但用處不大，另外，也沒必要把所有的都背下來，記住上面的幾個基本的，再注意題目，就可以了
3樓：匿名使用者
這個也許對你有用
高一化學摩爾質量怎麼算？有什麼公式嗎？
4樓：假面
n=m/mm=pvn=nnan為物質的量，單位為摩爾（mol）。
m為物質的摩爾質量，單位為克每摩（g/mol），數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質的質量，單位為克（g）；p為物質的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/ml）；v為物質的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（ml）。
n為原子或分子的個數，單位為1，也可看作沒有單位；na為阿伏加德羅常數，數值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。
物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.
02×10²³）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。
5樓：
沒公式，摩爾質量數就等於原子核中子數和電子數的和。
例如氧的摩爾質量就等於8+8=16g/mol。
6樓：祝融
摩爾質量== 質量/物質的量.
7樓：知皚
相對原子質量例如naoh是40
摩爾質量公式
8樓：匿名使用者
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數,公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度,一個標準大氣壓）.所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol.
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量,在數值上等於其相對分子質量,例如：o2的摩爾質量為32g/mol.
單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。
而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
9樓：果實課堂
摩爾質量及摩爾質量計算公式介紹
10樓：匿名使用者
摩爾質量在數值上等於相對原子質量或相對分子質量。
11樓：匿名使用者
摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
12樓：匿名使用者
n代表物質的量，m代表摩爾質量，m代表質量。所以n=m/m。舉個例子來說就是:
有氧氣32g，氧氣的相對原子質量是16，所以氧氣的摩爾質量就32g/mol(ps:摩爾質量說白了就是用相對原子質量乘以原子數，然後在後面加上單位），這樣的話n就等於m除以m，就是32g除以32g/mol，所以n就等於1mol。能明白？
高一化學，溫度，壓強，物質的量，體積，密度，摩爾質量，這幾個的關係到底是什麼，謝謝！
13樓：42哎
氣體中 體積與溫度成正比 與物質的量成正比 與壓強成反比
氣體狀態方程：pv=nrt r為普適常數 用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量,ρ為密度）。
同溫同壓下 v1：v2=n1：n2 ρ1：
ρ2=m1:m2同溫同壓 m1：m2=m1:
m2同溫同體積 p1：p2=n1：n2
混合氣體的摩爾質量怎麼求
14樓：匿名使用者
要看你的條件。
已知標態下密度ρ，m平均=22.4ρ；
已知總體積v，總質量m，m平均=22.4m/v；
已知單個分子的摩爾質量ma，mb……和其各自質量ma，mb……m平均=∑（ma+mb+……）/∑（ma/ma+mb/mb+……）；
已知單個分子的摩爾質量ma，mb……和其各自體積va，vb……m平均=∑（ma×va+mb×vb+……）/∑（va+vb+……）。
就這麼多吧，若果給其他條件換算也是可能解出的。
15樓：匿名使用者
設一種氣體xg/mol,佔總氣體的a% 另一種yg/mol 總氣體的(1-a)%
混合氣體的摩爾質量=x*a%+y(1-a)%
另一種方法就是樓上說的混合氣體的總重量去除以總摩爾
16樓：
摩爾質量就是一摩爾物質的質量，把混合氣體的總質量求出來除以混合氣體的摩爾數就可以了。
要加油學習啊！！！
17樓：雨中桑樹林
方法一：用混合氣體的總質量除以總的物質的量。m總/n總
方法二：用每種混合氣體的摩爾質量分別乘以它的百分比然後相加。m1乘以n1%+m2乘以n2%……
18樓：自然123輪迴
各組分的摩爾質量成個組分所佔的百分比，再全部加起來 即為所求
高一化學氣體摩爾體積
小右愛 相同情況下，氣體的體積相同那麼它的物質的量相同。pv nrt 恆p t r為常數 n只與v有關 我們假設有1molo2，1molco2，所以分子數相同，錯的應該是原子數吧。1molo2有兩個原子，1molco2有三個原子 爽朗的打敗汰陽 a 32 g o2佔有的體積在溫度和壓強不知時，無法計...
求 高一化學物質的量及摩爾質量的練習
樂珈藍德 一 填空題 1 5molco2的質量是 在標準狀況下所佔的體積約為 所含的分子數目約為 所含氧原子的數目約為 2 在400ml2mol lh2so4溶液中，溶質的質量是 此溶液中 3 28gn2與22.4l 標準狀況 co2相比，所含分子數目 1.5mol上述兩種氣體相比，質量大的是 4 ...
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利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的方法將他們分離開來 根據溶質在不同溶劑的溶解度得不同將溶質從低溶解度的溶劑裡分離出來 萃取1.萃取的目的是什麼？原理是什麼？分離液夜混合物。各組分溶解度的不同 2.萃取溶劑的必要條件是什麼？與...