1樓：
生成0.1mol co2需要caco3 10g也就是說，即使是含有雜質，
這些雜質加起來生成co2的數量，與等質量的caco3是一樣的這樣就要求雜質生成0.1molco2時，所需雜質的質量必須小於10g，
因為如果大於等於10g顯然不符合題意，根據你給的條件可以推斷出是b選項
二氧化矽不與鹽酸反應，相當於不放出二氧化碳
2樓：
不用詳細過程啊。。10g純的caco3就是生成0.1mol的co2。。
所以這個雜質也應該相當於每10g生成0.1mol。。而khco3怎麼混都一樣10g生成0.
1mol。。mgco3是8.4g 0.
1mol。。所以需要一個大於10g每0.1mol的來平均一下。。
可以是k2co3的13.8g。。也可以是sio2相當於無窮大。。
也可以是其他很多東西。。這樣看選項裡面就應該是b了。。
3樓：匿名使用者
原理：平均值應該介於兩個被平均數之間。
如果能確定平均數與其中一個被平均數相等，那麼剩下的一個被平均數也和平均數相等。即：兩個數如果相等，地球人都知道：平均數肯定與它們相等。
4樓：匿名使用者
如果只含mgco3生成的co2大於 0.1mol如果只含sio2生成的co2小於 0.1mol
5樓：匿名使用者
首先你先算純物質能生成多少co2
然後以他為界限 比較
一個個看khco3 為1:0.1
mgco3 為8.4/10：0.1
k2co3 13.8/10:0.1
sio2 是0
所以說每1g能生產多少co2都知道
我們一般這麼看 先算出本來物質純的co2 然後與現在的對比大於 說明雜質中含有能釋放出更多氣體的雜誌小於 說明雜質 都 反應放出co2的量要小於原物質等於 說明介於2著之間
6樓：匿名使用者
寫出caco3與鹽酸反應的化學方程式 你會發現要生成co2 0.1mol需要0.1molcaco3也就是10gcaco3 可是題目說有雜質 所以這其中的雜質必定有不和鹽酸反應的和相同質量下與鹽酸反應比caco3和鹽酸反應產生更多的co2 很容易先排除了a 和d 再者由你算得mgco3 8.
4g，k2co3 13.8g 很容易得到b答案
7樓：匿名使用者
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o，10gcaco3可以生成0.1molco2，而含雜質的caco3竟然也能生成0.1molco2，說明相同質量的caco3與雜質產生的co2一樣多。
雜質可以是khco3，也可以是mgco3和k2co3（或sio2）的混合物。
a產生co2偏多，b可以，c產生co2偏少，d只要混在caco3中的mgco3與sio2質量比是 8.4/1.6 = 21:
4 就行或者混在caco3中mgco3與k2co3質量比為[8.4(13.8-10)]/[13.
8(10-8.4)]=133:92即可。
8樓：剝落嘚小時逅
生成0.1 co2需要10g caco3 最純需要10g，全是雜質需要13.8g，因為一定有雜質，所以混合物一定是一個小於10的數到13的範圍內。
sion2不反映。其實只要把各各值算出來，然後最小的和最大的組成的範圍就是混合物的範圍。
9樓：匿名使用者
首先,你的題出的不夠嚴密,假設上述為相同條件下(標準狀況或者其他條件) a-b是氯氣減氧氣的質量 b-c是氧氣減x氣體質量 氯氣 氧氣 莫爾質量分別為71 32
10樓：踽踽行客
同學，您好。由計算資料來看，如果雜質全是khco3的話，產生co2正好；全是mgco3，則產生的co2量偏多；全是k2co3 ，則產生co2偏少。所以a中產生的co2多於0.
1；b中可能正好；c中少於0.1
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