1樓：兜裡都是紙哦
密閉空間加熱後有氣體剩餘，說明naoh被完全反應了，不知道這樣說你能理解嗎？只要有剩餘的naoh，就一定會和產生的二氧化碳反應來吸收氣體。
2樓：聽雨的奶瓶
b 因為 alo2-和h+加水反應生成了al(oh)3沉澱碘離子有色。
hso3－和h+不共存。
h+ +alo2-(過量) +h2o ==al(oh)3↓h+ +hso3-=h2so3 （弱酸）
3樓：匿名使用者
強酸性溶液表示含h+，無色透明表示無帶顏色的離子a、alo2－+h++h2o=al(oh)3b、共存。
c、h+與no3－相當於硝酸，有強氧化性，氧化i－生成碘單質，溶液變黃色。
d、hso3－+h+=so2+h2o
4樓：編號
b原因：a： alo2－與氫離子產生氫氧化鋁沉澱。
c ： 在酸性下，no3－形成硝酸能氧化 i－，形成黑色的碘單質。
d： hso3－與氫離子生成二氧化硫。
5樓：賢的顏顏
選b，a中alo2-不能在酸性環境下存在，c中有i-溶液有顏色，d中hso3-會與酸性溶液中的h+生成弱電解質。
6樓：匿名使用者
不對漂白性分兩種：
1.氧化漂白，是某些化學物質在反應時由於其強氧化性，徹底破壞有色物質的結構，使其褪色，是不可逆轉的漂白(如hclo，o3)
2.是非氧化漂白，是利用該物質的化學性質和有色物質反應，使其褪色，是可逆轉的漂白(如so2)
7樓：網友
不對so2的漂白原理是so2與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色。
這和氯氣，次氯酸是不同的。
8樓：異客沉落
它溶於水，生成h2so3，它具有氧化性，使褪色。
9樓：匿名使用者
不對具有還原性so2與水作用生成亞硫酸，亞硫酸與有色的物質結合，得到無色的物質，是由與水化合的性質決定的。
實質是亞硫酸的漂白。
化學必修1
10樓：網友
.當b和c中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。 溶液呈黃色說明置換出了溴單質（此時反應被截止）
當b中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。 "溶液由黃色變為棕紅色"表明b中置換程度深。
而濃度相同，結合上面的結論，說明了c中置換不完全，也就是c中有溴離子，沒有氯氣。
必修一化學
11樓：匿名使用者
原硝酸物質的量n=cv=
收集氣體物質的量n=v/vm=
反應後溶液的硝酸物質的量n=cv=1×
生成氣體可能是no2或no2與no的混合氣體，而這兩種氣體都是每個分子含一個n，因此氣體中n總物質的量應等於氣體總物質的量，即為。
而被還原的hno3都是轉化為這些氣體，因此被還原hno3物質的量。
反應後，cu→cu(no3)2，ag→ag(no3)
設原合金中cu物質的量x，ag物質的量y
根據n=nm，以合金總質量為等式，列出第一個方程：
一）64x+108y=30
開頭算過，最初硝酸共有，最後只剩，說明參加反應的hno3物質的量為；
而被還原的有，因此未被氧化（即以no3 -形式存在於鹽中）的為。
cu(no3)2中每個cu 2+對應2個no3 -，agno3中每個ag +對應1個no3 -，且cu 2+與cu等物質的量，ag +與ag等物質的量。
因此以未被還原的no3 -為等量，列第二個方程。
二）2x+y=
解得x=，y=，ag質量m=nm=
因此ag質量分數。
12樓：創作者
設合金中含銅xmol，含銀ymol，64x + 108y = 30 2x + y =
x ＝ y＝ 合金中銀的質量分數= 108y ÷ 30 ＝ 36%
必修一化學
13樓：瘋癲小平
2nahco3=na2co3+co2+h2o168 44+18x
得x=所以質量分數為：（
14樓：吳青山弓道煞星
加熱碳酸氫鈉分解：
2nahco3=na2co3+h2co3（co2+h2o）
62為h2co3的質量為得原料中nahco3為為84*0.
2=碳酸鈉的質量分數=
必修一 化學
15樓：卡炫西彳
氮氣和一氧化碳的相對分子質量是相同的，都是28.所以只要氫氣和二氧化碳的混合氣體分子質量達到28就可以了。
用十字相乘法：co2 44 2628
h2 2 16所以co2和氫氣體積比為26：16，也就是13：8.
所以選擇答案c正確 這裡co的氣體體積無意義，為多少都可以。
16樓：匿名使用者
co2,h2,co與氮氣的摩爾質量比為44：2：28：28，所以co2,h2,co的體積比為22：1：14。
17樓：創作者
「co2,h2,co混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同」意思是說co2,h2,co混合氣的平均分子量與氮氣的分子量相同，因為co的分子量與n2相同，所以它是任意的，co2,h2平均分子量是28，它們應該符合一定比例，此比例可以用十字交叉法求出：
co2 44 28-2=26 13
28 --h2 2 44-28=16 8
也就是說答案中只要是13：8：n的都是正確的，所以答案為c。
18樓：匿名使用者
看相對分子質量。根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子密度與相對分子質量成正比，故一氧化碳可為任意體積，只需考慮前兩者即可，又令二氧化碳佔x%，則44x+2(1-x)=28,所以應選d。
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19樓：網友
12gna反應可以生成氫氣。
12gmg反應可以生成氫氣。
12gal反應可以生成氫氣。
12gzn反應可以生成氫氣（根據化學方程式計算，不用我說吧）
鈉鎂鋁三種金屬反應產生氫氣的量均》合金裡必須要有反應產生氫氣體積《的金屬。
必然有zn
20樓：止白易
全是na產生多少氣體。
全是mg產生多少氣體。
全是al產生多少氣體。
全是zn產生多少氣體。
產生氣體＜的那個。
呃，沒筆一下子算不出。
al18:2
na46:2
mg24:2
zn63:2
我猜是zn
21樓：鷹搏蒼穹
給你個思路。1算出氫氣的摩爾量2算出上面各物質12克，各能產生多少氫氣3其中產出氫氣比1步算出大的物質，就是它了。
必修一化學
原硝酸物質的量n cv 收集氣體物質的量n v vm 反應後溶液的硝酸物質的量n cv 1 生成氣體可能是no2或no2與no的混合氣體，而這兩種氣體都是每個分子含一個n，因此氣體中n總物質的量應等於氣體總物質的量，即為。而被還原的hno3都是轉化為這些氣體，因此被還原hno3物質的量。反應後，cu...
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