1樓：匿名使用者
原硝酸物質的量n=cv=
收集氣體物質的量n=v/vm=
反應後溶液的硝酸物質的量n=cv=1×
生成氣體可能是no2或no2與no的混合氣體，而這兩種氣體都是每個分子含一個n，因此氣體中n總物質的量應等於氣體總物質的量，即為。
而被還原的hno3都是轉化為這些氣體，因此被還原hno3物質的量。
反應後，cu→cu(no3)2，ag→ag(no3)
設原合金中cu物質的量x，ag物質的量y
根據n=nm，以合金總質量為等式，列出第一個方程：
一）64x+108y=30
開頭算過，最初硝酸共有，最後只剩，說明參加反應的hno3物質的量為；
而被還原的有，因此未被氧化（即以no3 -形式存在於鹽中）的為。
cu(no3)2中每個cu 2+對應2個no3 -，agno3中每個ag +對應1個no3 -，且cu 2+與cu等物質的量，ag +與ag等物質的量。
因此以未被還原的no3 -為等量，列第二個方程。
二）2x+y=
解得x=，y=，ag質量m=nm=
因此ag質量分數。
2樓：創作者
設合金中含銅xmol，含銀ymol，64x + 108y = 30 2x + y =
x ＝ y＝ 合金中銀的質量分數= 108y ÷ 30 ＝ 36%
3樓：大江東流
1全部na2so3與na2so4的混合固體中的naso4可以看成是；設混合物的質量為128g，那麼s元素的質量為32g即物質的量為1mol，在試樣未被氧化前，試樣的的質量因為：126*1=126g，增量為128-126=2g**就是多出的o原子，所以根據這個關係可以得到na2so4的物質的量為2/16=1/8，所以na2so3的物質的量為；1-1/8=7/8，即兩者的物質的量之比為7:1
4樓：匿名使用者
根據 硫元素的質量分數為 可以求得混合物的平均分子質量為32*4=128
用十字相減法 na2so4 =142 2 1
128 = 比。
na2so3=126 14 7
所謂十字相減就是 左下角減中間的絕對值比上右下角減中間的絕對值比值為物質的量之比。
這是高中計算的常用方法。
5樓：我心飛揚
1、na2so3中s的含量32/126*100%=中s的含量32/142*100%=設混合物中na2so3的含量為x，那麼na2so4的含量則為1-x，x*25.
4%+(1-x)*，求得x=，1-x=，4、亞硫酸鈉與硫酸鈉的物質的量之比：。
6樓：網友
12gna反應可以生成氫氣。
12gmg反應可以生成氫氣。
12gal反應可以生成氫氣。
12gzn反應可以生成氫氣（根據化學方程式計算，不用我說吧）
鈉鎂鋁三種金屬反應產生氫氣的量均》合金裡必須要有反應產生氫氣體積《的金屬。
必然有zn
7樓：止白易
全是na產生多少氣體。
全是mg產生多少氣體。
全是al產生多少氣體。
全是zn產生多少氣體。
產生氣體＜的那個。
呃，沒筆一下子算不出。
al18:2
na46:2
mg24:2
zn63:2
我猜是zn
8樓：鷹搏蒼穹
給你個思路。1算出氫氣的摩爾量2算出上面各物質12克，各能產生多少氫氣3其中產出氫氣比1步算出大的物質，就是它了。
9樓：瘋癲小平
2nahco3=na2co3+co2+h2o168 44+18x
得x=所以質量分數為：（
10樓：吳青山弓道煞星
加熱碳酸氫鈉分解：
2nahco3=na2co3+h2co3（co2+h2o）
62為h2co3的質量為得原料中nahco3為為84*0.
2=碳酸鈉的質量分數=
11樓：卡炫西彳
氮氣和一氧化碳的相對分子質量是相同的，都是28.所以只要氫氣和二氧化碳的混合氣體分子質量達到28就可以了。
用十字相乘法：co2 44 2628
h2 2 16所以co2和氫氣體積比為26：16，也就是13：8.
所以選擇答案c正確 這裡co的氣體體積無意義，為多少都可以。
12樓：匿名使用者
co2,h2,co與氮氣的摩爾質量比為44：2：28：28，所以co2,h2,co的體積比為22：1：14。
13樓：創作者
「co2,h2,co混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同」意思是說co2,h2,co混合氣的平均分子量與氮氣的分子量相同，因為co的分子量與n2相同，所以它是任意的，co2,h2平均分子量是28，它們應該符合一定比例，此比例可以用十字交叉法求出：
co2 44 28-2=26 13
28 --h2 2 44-28=16 8
也就是說答案中只要是13：8：n的都是正確的，所以答案為c。
14樓：匿名使用者
看相對分子質量。根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子密度與相對分子質量成正比，故一氧化碳可為任意體積，只需考慮前兩者即可，又令二氧化碳佔x%，則44x+2(1-x)=28,所以應選d。
15樓：匿名使用者
溶液中鋁離子和氫氧根離子物質的量為一比四的時候生成的沉澱恰好溶解生成偏鋁酸鈉。
因為題目中混合液的體積和koh溶液體積相同是生成的沉澱恰好溶解，說明溶液中鋁離子和氫氧根離子物質的量濃度比為一比四。氫氧根濃度為，那麼鋁離子濃度時0.
05mol/l.
根據溶液中電荷守恆(陽離子所帶正電荷總量等於陰離子所帶負電荷總量)有：
解得溶液中鉀離子濃度c==
16樓：破天de一劍
沉澱溶解時。
al3+:koh=1:4
所以鋁離子濃度=
因為溶液呈電中性。
所以 k+= 2*so4（2-）-2*al（3+）=
17樓：惜宅的
溶液中總共有三種離子：鉀離子、鋁離子、硫酸根，al3+為oh-的1/4,即，根據電荷守恆，可得鉀離子。
必修1化學
18樓：
第一問大於氨水的密度是小於水的nh3濃度越高密度越小第二問大於。
rou < rou'
其中rou和rou'分別為c2氨水的密度和1/5c2氨水密度因此等質量混合有v > v'
如果是等體積混合，那個終濃度是3/5c2
現在c2的氨水體積大。
所以可以認為在2v'的3/5c2氨水裡加入了(v - v')的c2氨水。
終濃度必然大於3/5c2
19樓：網友
大於 小於。
氨水濃度越大密度越小。
若為3/5c2mol/l,則這兩份氨水必須同體積，但要等物質，則第二份氨水體積必須大，則濃度變小。
化學必修一
20樓：匿名使用者
d反應生成氯化鈉、碘單質、溴單質。
而灼燒後，碘、溴均揮發，只剩下沸點很高的氯化鈉不能揮發。
化學必修一
21樓：波波熊
a生成的二價鐵離子和氫氣的質量比為112:1，則其物質的量之比為4:1，假設為4mol和1mol，生成1molh2需1molfe，其餘的三摩爾二價鐵離子源於二摩爾三價鐵離子和一摩爾鐵的反應，又因為一摩爾三氧化二鐵生成二摩爾三價鐵離子，所以鐵有1+1=2mol，三氧化二鐵有1mol，故1:2。.
化學必修一，必修一 化學
密閉空間加熱後有氣體剩餘，說明naoh被完全反應了，不知道這樣說你能理解嗎？只要有剩餘的naoh，就一定會和產生的二氧化碳反應來吸收氣體。b 因為 alo2 和h 加水反應生成了al oh 3沉澱碘離子有色。hso3 和h 不共存。h alo2 過量 h2o al oh 3 h hso3 h2so3...
高一必修一化學方程式總彙，高一化學必修一化學方程式總結
高一化學方程式小結 1 4na o2 2na2o 2 na2o o2 2na2o2 3 2na o2 na2o2 注 反應條件不同 生成物也不同。4 2na s na2s 5 2na 2h2o 2naoh h2 注 鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應 6 4na ticl4 熔融 4nacl...
一道高中化學必修一的題，高中必修一 化學題
陽離子 na fe2 fe3 al3 陰離子 oh cl no3 so4 2 1.b與ba oh 2反應，先沉澱，後部分溶解，溶解說明有al3 部分溶解說明有兩種沉澱，一種是al oh 3 另一種可能是氫氧化亞鐵和硫酸鋇，但下面出現二價fe 所以沒有二價鐵。則，b為al2 so4 3 2.黃色說明有...