1樓：匿名使用者
選d項。該裝置構成一個原電池.因為鋅比銅活潑,所以鋅失電子為負極,銅為正極,,cu沒有h活潑《活潑性可以查閱金屬活動性順序表》.
所以正極是h+得電子變成h2（氫氣）..在整個原電池反應中,so4的物質的量沒變,溶液的量也沒變..所以濃度沒變
2樓：愛寶的傑
b 鋅銅稀硫酸原電池中鋅作負極，失電子，顯正價，所以硫酸根往負極走。
高一必修二化學原電池的練習試題
3樓：未饗
負極：2zn - 4e- =2zn2+
正極：4oh- + 4e- = 2h2o + o2
4樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易
高中化學一道關於原電池的選擇題 只有一個正確答案 高手進！！！！
5樓：曉熊
由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，ni2o3做氧化劑得到電子，因此選項ab均正確；
充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：fe + 2oh－－2e－=== fe(oh)2，
所以電池充電過程時陰極反應為fe(oh)2 + 2e－=== fe + 2oh－，
因此電池充電過程中，陰極附近溶液的ph會升高，c不正確；同理分析選項d正確。選擇c
6樓：匿名使用者
c 因為ph應該是升高fe（oh）2+2e-=fe+2oh-
7樓：匿名使用者
（b）mg-al及naoh溶液構成的原電池中負極材料為mg （c）甲烷燃料電池的怎樣判斷這四個選項？謝~~ 選c a 錯，鐵腐蝕生成的是fe2+，不是
8樓：tmsse周
答案是 d.
詳解如下：
a是真確的，fe失去電子為負極，ni2o3得到電子為正極，即陽極b oh-在負極（陰極）失去電子
c 總所周知，酸性液體中h+含量越多，酸性越強，ph值越低；鹼性液體中oh-含量越多，鹼性越強，ph值越高。陰極的反應是fe+2oh- -2e-=fe（oh）2，oh-在減少，鹼性減弱，ph降低
d 和b項相違背，陽極反應應該是得到電子的反應，e-志強應該是+號，而且化學家的總和左右兩邊不等。反應的化學式，我不是很確定，但是肯定是錯的。
高一化學題有關原電池
9樓：孤獨的傻大貓
....小兄弟，人家讓『根據上述反應設計一個原電池』，你那是根據上述反應嗎？唉，做題前要好好讀題啊！！！祝你學習進步
答案是：電解質溶液是硫酸銅！負電極是鐵，正電極是銅
10樓：匿名使用者
電解質要用硫酸銅啊，
實際上這題很簡單，具體的可以問問老師，我覺得都應該會的
自己專研下就出來了
11樓：匿名使用者
注意了，對於簡單原電池而言，化學反應中的還原劑金屬一般做負極，氧化劑一般是處在電解質溶液中，正極是不參與反應的，明白了嗎？所以設計時，鐵做負極，氧化劑是銅離子，電解質就應該是對應可溶的銅鹽溶液，正極可以選擇活潑性比鐵弱的金屬（比如銅、銀）還可以是能導電的非金屬（如石墨）明白了嗎？
12樓：匿名使用者
貌似你沒寫是稀硫酸還是濃硫酸! 如果是濃硫酸,那麼不會反應
13樓：焦弘秋梵
貌似電解質應該是硫酸和硫酸銅的混合液。
14樓：貳大山人
電解質要用硫酸銅。這個才符合你第一問的答案。
高一化學選擇題（二）， 化學 高一化學選擇題（二）
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請教一道高一化學的選擇題
這題確實選a，但你對a的理解有問題，b的理解是對的so2使溴水褪色，說明so2有還原性而不是漂白性br2有氧化性，so2有還原性，二者反應 br2 so2 2h2o h2so4 2hbrso2的漂白性是由於so2與一些物質 比如品紅 反應生成不穩定的無色化合物，這種變化是可逆轉的，把so2通入品紅，...
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...