1樓：匿名使用者
我想你應該是個高中化學教師吧 對於你的疑問 我有如下看法中和熱就是指酸鹼中和反應生成1mol水時的熱效應。但是這個反應過程是不包括溶解過程的，無論強弱電解質的溶解都是物理過程我們這個中和熱是反應熱，只針對溶解後在溶液裡面反應的過程。（因為溶解總是先溶解再電離，然後離子水合這個過程中的熱效應無法用實驗測得）也就是說強電解質的中和熱就是指1molh+和1moloh-反應放出的熱量，而弱電解質在水中不能完全電離所以隨著反應的進行電離也在不斷的向右進行這樣電離就一直伴隨著反應過程，所以我們也只能把它看作反應熱的一部分一起稱作中和熱，這樣一來弱電解質的中和熱數值會明顯小於強電解質，這也是你說的像hcn邊反應邊電離要吸收一部分熱量。
如果說來中和熱是沒有固定值得。
這個高考題就是如此，第一個反應是弱酸參加的，反應的熱效應包含了電離熱，第二個沒有包含。因為電離熱無法直接測量
所以就用蓋斯定律來計算了～
希望對你又幫助 不明白的地方還可以追問交流 望採納
2樓：秒懂百科
中和熱：在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱
中和熱的定義到底是什麼？
3樓：匿名使用者
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。1摩爾醋酸和1摩爾naoh反應生成1摩爾水的反應熱不是負57.3千焦每摩爾
因為醋酸是弱酸，不能完全在水溶液裡電解出h+
4樓：秒懂百科
中和熱：在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱
什麼叫做中和熱
5樓：匿名使用者
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準．
6樓：亡靈_天災
強酸和強鹼的稀溶液產生一摩爾水，其中產生的熱量就較中和熱，中和熱是固定的，具體數字忘了
7樓：河北科師院昌黎
化學術語，酸類和鹼類中和時放出的熱量。
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