1樓：匿名使用者
反應熱kj/mol不是對反應物而言，不是指每摩爾反應物可以放熱多少千焦，而是對整個反應而言，是指按照所給的化學反應式的計量係數完成反應時，每摩爾反應所產生的熱效應。實際上，這裡的摩爾不是反應物的單位，是反應進度的單位。反應進度是表示反應完成程度的物理量。
反應熱kj/mol是指反應進度為1摩爾時的反應熱效應。
化學反應式寫法不同，則計量的基本單元不同，對同一實驗過程的熱效應進行描述時，所得的反應進度不同，但熱效應數值是相等的。
例：反應1：c（石墨）+o2（g）=co2（g） 反應熱1 = a kj/mol
反應2：2c（石墨）+2o2（g）=2co2（g） 反應熱2= 2a kj/mol
按反應1完成反應時，每摩爾反應（1摩爾石墨與1摩爾氧氣完全反應，生成1摩爾二氧化碳）放熱a千焦；按反應2完成反應時，每摩爾反應（2摩爾石墨與2摩爾氧氣完全反應，生成2摩爾二氧化碳）放熱2a千焦。
假設有2摩爾石墨完全燃燒，
按反應1描述，則完成了2摩爾反應，反應進度=2摩爾，所以放熱 =2mol*a kj/mol=2akj；
按反應2描述，則反應進度=1摩爾，完成了1摩爾反應，所以放熱 =1mol*2akj/mol=2akj。
2樓：搖光泉
這裡的kj/mol
mol修飾的不是反應物或者生成物，而是整個反應。
也就是說有 1mol的反應發生時會放出多少kj的熱量
3樓：海星妞妞
kj/mol是表示一種物質跟另一種物質反應的放熱能力，既然是種能力就跟反應量無關了，所以無論是幾mol反應物放入還是按kj/mol。
4樓：今我來兮
這是個單位，注意理解
可逆反應的反應熱是怎樣測定的，高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
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化學反應中催化劑可以不發生化學反應麼
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