根據熱化學方程式 S s O2 g SO2 gh

時間 2021-08-14 06:56:44

1樓:謬樂蓉庫適

選a、c,因為s(g)能量高於s(s),所以s(g)+o2(g)=

so2(g)放熱多於原反應,放熱多(負的值大),所以△h小於-297.2kj/mol,a對;同理因為so2(g)能量高於so2(s),所以s(s)+o2(g)=so2(s)放熱多於原反應,放熱多(負的值大),所以△h小於-297.2kj/mol,c對

2樓:亓官安娜函任

a、s(s)+o2(g)═so2(g)△h=akj?mol-1(a=-297.2),焓變是負值,s(s)在氧氣中燃燒的反應是放熱反應,故a正確;

b、氣態s比固態s所含能量高,所以氣態s若使放熱多,放熱越多焓變越小,所以a>b,故b正確;

c、反應是放熱反應,1mol

so2(g)所具有的能量低於1mol

s(s)與1mol

o2(g)所具有的能量之和,故c正確;

d、s(s)+o2(g)═so2(g)△h=akj?mol-1(a=-297.2),16g固體硫為0.5mol,在氧氣中充分燃燒,可放出148.6kj的熱量,故d錯誤;

故選d.

根據熱化學方程式:s(s)+o2(g)=so2(g)△h=-297.23kj/mol,下列說法正確的是(  )a.1molso2 (g

3樓:楊冪

a、放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量,所以1 mol so2(g)的能量總和回小於

答於1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量總和,故a錯誤;

b、放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量,所以1 mol so2(g)的能量總和小於1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量總和,故b正確;

c、因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量,所以s(g)+o2(g)=so2(g)的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1,故c正確;

d、因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量,所以s(g)+o2(g)=so2(g)的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1,故d錯誤;

故選bc.

根據熱化學方程式:s(s)+o2(g)═so2(g)△h=a kj?mol-1(a=-297.2).分析下列說法,其中不正確的是

4樓:影歌

a、bais(s)+o2(dug)═so2(g)△h=a kj?mol-1(a=-297.2),焓變是負值,s(s)在氧氣zhi中燃燒的反應

dao是放回熱反應,故a正確;答

b、氣態s比固態s所含能量高,所以氣態s若使放熱多,放熱越多焓變越小,所以a>b,故b正確;

c、反應是放熱反應,1mol so2(g)所具有的能量低於1mol s(s)與1mol o2(g)所具有的能量之和,故c正確;

d、s(s)+o2(g)═so2(g)△h=a kj?mol-1(a=-297.2),16g固體硫為0.5mol,在氧氣中充分燃燒,可放出148.6kj的熱量,故d錯誤;

故選d.

根據熱化學方程式(在101kpa時)s(s)+o2(g)=so2(g)△h=-297.23kj/mol,分析下列說法中不正確的是(

5樓:妹子

由s(s)bai+o2(g)═so2(g)△h=-297.23kj/mol,du

a.二氧化硫為穩定zhi氧化物,s的燃燒熱dao為297.23 kj/mol,故a正確回;

b.由蓋斯定律答可知,s(g)+o2(g)═so2(g)△h<-297.23kj/mol,則放出的熱量大於297.23 kj,故b正確;

c.由蓋斯定律可知,s(g)+o2(g)═so2(g)△h<-297.23kj/mol,則放出的熱量大於297.23 kj,故c錯誤;

d.該反應為放熱反應,則形成1 mol so2的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化學鍵所吸收的總能量,故d正確;

故選c.

根據熱化學方程式(在101pa時)s(s)+o2(g)=so2(g) △h = -297.23jk/mol 5

6樓:匿名使用者

我是學化工的,挺簡單的

c 有一個能量勢壘

7樓:匿名使用者

選d ①錯在燃燒熱是要氣態的硫;②③都錯在沒說出有幾mol的s

8樓:匿名使用者

b 這個反應是可逆反應 放出的熱量不可能大於297.23kj

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