1樓：
答：兩個氯原子中的一個原子得到一個電子變成hcl中的氯離子。另一個失去一個電子變成hclo中的氯，這個氯是+1價的。
用一句話來說就是：其中的一個氯原子失去了一個電子，而這個電子被另一個氯原子得到了。
也就是一個電子從一個氯原子轉移到了另一個氯原子上，我們稱之為：轉移了一個電子。
希望能幫到你。謝謝
2樓：科學普及交流
cl2有兩個原子，
一個原子得到一個電子變成hcl中的氯離子。
另一個失去一個電子變成hclo中的氯，這個氯是+1價的。
3樓：great嘻哈天王
就是1個，1個氯原子的電子轉移給了另外一個，失去電子的就變成了+1價，得到電子的就變成了-1價，其他化合價沒變化。
4樓：匿名使用者
cl2分為一個負電和一個clo，只算hcl的
cl2+h2o =hcl+hclo.轉移電子數？
5樓：麗麗
這道題考點不在轉移電子數，而是反應本身
6樓：屾羴茲菈特
轉移電子數等於化合價的總升降數。cl元素從0變道-1和+1，即轉移電子數為1
7樓：匿名使用者
共有2mol氯原子（1mol氯氣），其中有1mol氯原子轉移1na電子給另1mol氯原子！所以總轉移電子數為；1na
8樓：匿名使用者
可以看化合價的升降
生成物 hcl 的 cl 從0到-1 得一個電子生成物 hcl0 的 cl 從0到+1 失去一個電子所以轉移電子數就是1個電子
高一化學，【cl2 + h2o=hclo + hcl 電子轉移多少 】，是2個嗎？基礎超差！求具體講
9樓：匿名使用者
不是2個是1個
cl2中一個cl失去1個電子變成hclo中的cl。另一個cl得到一個電子變成hcl中的cl，因此轉移電子數是1個
10樓：匿名使用者
1個 cl 0價升高到+1價，升高1價，失去一個電子
失電子數=得電子數=轉移電子數
你給我1元錢。相當於你失去1元，我得到一元，過程中轉移幾元呢？？？
11樓：匿名使用者
你的想法不對！本方程式中轉移的電子數只有1個（一個氯原子失去一個電子被另一個氯原子得到，只有一個電子轉移），舉個例子，我拿一個藍球給你，對我來說我是失去，對你來說是得到，但我們之間傳遞的是兩個藍球嗎？所以看單邊，共失多少電子就轉移多少電子！
或共得多少電了就轉移多少電子！想一想，希望對你有幫助！
12樓：徭華奧
1mol的cl2的轉移1mol的電子，轉移的多少隻看氧化劑得了多少或者還原劑失去了多少，不能相加
13樓：攪浪蒼龍
一個，，是一個氯原子上的電子轉移到了另一個氯原子上
14樓：匿名使用者
是1個這是一個歧化反應cl2中的cl，一個得一個電子變成hcl中的cl，一個失1個電子變成hclo中的cl
故轉移的電子只有1個
15樓：匿名使用者
轉移的意思你可以理解為別人失去得被你得到了就是轉移，所以失了1個得了1個相當於轉移了一個
16樓：愛恨一個人
所謂「轉移」，用我們化學老師的話說，就是：你拿出一個蘋果，他把這個蘋果拿走，一共轉移了一個。所以1個
cl2+h2o==hcl+hclo
17樓：匿名使用者
轉移的電子,表示化學元素價態的變化,本題中,氯氣的零價態到負一和正一,真正轉移的電子只有1摩爾,也就是一個氯原子失去一摩爾電子成了正一價,而另一個氯原子得到了它失去的這一摩爾電子成了負一價,可以理解嗎?
18樓：匿名使用者
一個cl失1mol電子被另一個得到。。。
急急！！高考..cl2+h2o=hcl+hclo的電子轉移是多少?是1molcl2反應?
19樓：落一鏨
cl2一個還原，一個氧化
cl-是負一價，clo-是正一價
還原一個電子，氧化一個電子，就是兩摩爾！
20樓：dd雨人
你試下啊，假設cl2變成cl，1mol的轉移就是1mol電子，但是cl2要乘以2咯
cl+h=hcl
cl+ho=hclo
21樓：貝娜征服
是1mol cl的化合價有升高也有降低 但是每mol氯氣的升降都是1,所以電子轉移是1.
22樓：
1mol
我給你一個蘋果你得到一個蘋果
一共轉移了一個蘋果
這是一個道理啊cl升了1價又降了一價，當然只轉移了1mol
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
23樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
24樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，一個cl升高1，一個cl降低1，總共的轉移的還是1。
cl2+h2o= hcl+hclo化學平衡常數怎麼寫
25樓：平民百姓為人民
平衡常數表示式為：k = c(hcl)*c(hclo)/c(cl2)
c(cl2) = n(cl2)/v(溶液)
水是純液體 故濃度認為是一,計算公式ab是反應物cd是生成
26樓：雲和山的彼端
就是常規那樣k=chcl*chclo/ccl2cl2濃度c，chcl=chclo=x
cl2+h2o= hcl+hclo
c-x...............x...........xk=x*x/c-x
化學方程式電子轉移問題
27樓：匿名使用者
看化合價升降（電子得失）的數目即可。
1mol cl2 就是兩mol氯原子吧，然後與水反應生成一份子hcl，又一份子hclo，此時，化合價由0降低到了-1的氯原子數目是1mol吧，轉移的電子數就是1na；
以此類推，
1 mol no2 就是有 1moi 氮原子吧，然後與誰反應以後，3no2+h2o==2hno3+no，
化合價由+4降低到了+2的氮原子，化學方程式中3no2到了1no，是不是該1/3 mol ，
化合價降低了2，電子轉移數目是不是該2/3 mol，即2/3 na
這種計算，就當成小學的乘法計算，用心掌握一兩題的解法規律，熟悉雙線橋法的運用，就能舉一反三了。
28樓：
cl2+h2o=hcl+hclo
一個cl由0價升高到+1價（hclo），1個降低到-1價（nacl），電子轉移數目為1
故：1mol反應，反應轉移的電子數為na
3no2+h2o=2hno3+2no
2個+4價n變為+5價（hno3），1個+4價n變為+2價（no），電子轉移數目為2、
故：1mol no2 與 水 反應轉移電子數為 三分之二na
29樓：化學氧吧
cl2+h2o=hcl+hclo，氯由0價變為+1價和-1價，1mol cl2參加反應，即2mol 氯原子參加反應，1mol氯由0價變為+1價，失1mol電子，另1mol氯由0價變為-1價，得到1mol電子，轉移1mol電子。
3no2+h2o=2hno3+no，3mol+4價氮其中1mol變為+2價，得到2mol電子，其中2mol氮變為+5價，失去2mol電子，轉移2mol電子，所以1mol no2轉移三分之二摩爾電子。
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222甲基丙烷 2 5 6 2 5 8 mno4 氧化過氧根，化合價升降之比為5 2 可知其物質的量之比為2 5 似乎你的mno4應該為 mno4 一 下面的是按照mno4得到的結果 mno4 h2o2 h mn2 o2 h2o如何配平 先假設 mn2 前面的係數是2 其實只要 是正數就可以了 得到...
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