1樓：
因為氣體分子的運動性質，氣體會充滿整個容器，所以容器的體積就是氣體的體積。全部是氣體參加，也全部生成氣體的反應，如果是在固定體積的容器中，因為氣體體積一定，氣體質量一定（質量守恆），所以密度總是不變，所以化學平衡反應中，全是氣體參加的反應，體系密度一定時，有時候不能作為判斷平衡的依據，但如果反應物或者生成物中有不是氣體的物質，那就可以，因為如果反應沒有達到平衡，氣體質量就不恆定。
2樓：義印枝鞠碧
首先化學平衡反應是正逆反應速率相等，反應物和產物各分量的濃度保持不變。而體系密度一定時即總體積一定（因為總質量是一定的）那就得到反應體系物質的量一定，而滿足這種條件的反應就不一定達到平衡了，比如：c+o2=co2
h2+i2=2hi等等，這些反應無論平衡與否其總體積不變，密度不變，你能說他們一開始反應就平衡了嗎？
不知你明白了不？
3樓：昝穎卿庫歌
密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。
如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應。但是反應前後，氣體的係數是不變的？這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。
4樓：竇蕾買嫻
比如h2+i2=2hi,這種反應前後化學計量數之和相等的氣體反應,因為反應前後化學計量數之和相等,所以反應前後氣體體積相等,又因為反應前後氣體質量相等,所以不論何時,氣體體系密度都是一定的.
化學平衡的問題。 為什麼體系密度一定，不能判斷出反應達到化學平衡狀態？
5樓：趕腳樑好
密度等於質量除以體積,如果是氣體反應,如a+b=c+d,a,b,c,d都是氣體,則無論是否平衡總質量不變,總體積不變,則密度不變,但不能判定是否平衡。
舉個具體點的例子，如2no2=可逆=n2o4的反應，平衡時，從巨集觀來看應該是體系顏色不再改變， 但由於體積即反應容積一定，反應物和生成物都是氣體，也就是說無論是否平衡，容器內氣體的總質量不變，而總體積不變，故密度從反應開始到平衡始終不變
6樓：雲和山的彼端
比如2a+b=c+2d這樣的前後反應物係數和一樣的，不論怎麼反應總的質量不變，體積不變，密度不變，平衡就不能這樣判斷
在化學平衡狀態判斷中，為什麼體系的密度一定時，化學反應不一定平衡？ 5
7樓：等待__拂曉
密度等於質量除以體積，如果是氣體反應，如a+b=c+d，a，b，c，d都是氣體，則無論是否平衡總質量不變，總體積不變，則密度不變，但不能判定是否平衡
8樓：匿名使用者
對於反應ma(g)+nb(g)=（可逆）pc(g)+qd(g)，假如m+n=p+q，則無論反應到什麼程度，體系的密度都不變的。所以說反應不一定平衡。
9樓：匿名使用者
均為氣態的等體積反應
化學平衡的問題。為什麼體系密度一定不能判斷達到了化學平衡？
10樓：雲和山的彼端
co2+h2=co+h2o，都是氣態
一定溫度反應前1molco和1molh2，合起來2mol，30克，比如說共10升。
密度是30/10=3克/升，或者2/10=0.2mol/l那不論反應到什麼階段，比如轉化,50%，那co2,h2,co,h2o都為0.5mol，
合起來2mol，30克，還是原來的10升，密度不變轉化,80%，那co2,h2都是0.2mol,co,h2o都為0.8mol，
合起來2mol，30克，還是原來的10升，密度不變
為什麼說化學平衡反應中，全是氣體參加的反應，體系
11樓：劇本殺覆盤
1、恆壓容器中發生氣體體積發生變化的可逆反應時。
例：在恆壓容器中發生n2(g) + 3h2(g) <===> 2nh3(g)
2、恆容容器中發生氣體物質質量變化的可逆反應時。
例：h2(g) + co2(g) <===> co(g) + h2o(l)
密度為什麼不能作為化學反應達到平衡的特徵？
12樓：匿名使用者
這個問題不能籠統的說，要分情況：
假設反應前後物質都是氣體，而且在容積固定的密閉容器內反應，那麼密度=氣體質量/容器體積，它始終不變，所以不能作為化學反應達到平衡的判斷依據。
但如果反應前後有非氣態物質出現，那麼未平衡時氣體質量會變化所以密度也會變，即密度可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
當然，如果容器體積是可變的（恆壓變化），反應前後氣體體積數也發生了變化，那麼即使都是氣體參加的反應，密度也可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
13樓：田苗青
不是說密度不可以，而是不一定
判斷有個前提是 反應前是變，平衡後不變
就是 密度反應前是變數（不同），平衡後不變的，當密度不變時，也可以看做平衡標誌
下面是肯定是標誌的
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應，單位時間內斷裂一個h—h鍵的同時，形成一個h—h鍵，或形成一個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變。
特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。
14樓：教授王
體積可變時或有固體時，可能作為平衡的特徵。
為什么化學平衡常數只受溫度影響，為什麼化學平衡常數只受溫度影響？
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