1樓：匿名使用者
第一題：反應從開始滴加少許氯水時，其將ki中的i元素氧化成碘單質；等ccl4層變紫色後，再滴加氯水時，則碘單質進一步氧化成碘酸
i2+5cl2+6h2o═2hio3+10hcl
整個過程中化合價升高的都是i元素，還原劑為：ki和i2
2樓：匿名使用者
6h2o+i2+5cl2=10cl（-）+2io3（-）+12h+
還原劑是碘單質
3樓：匿名使用者
分析：1）分析反應從開始滴加少許氯水時，其將ki中的i元素氧化成碘單質；等ccl4層變紫色後，再滴加氯水時，則碘單質進一步氧化成碘酸，據此寫出反應物、生成物，用化合價升降法來配平；
標出化合價，含有化合價升高的元素的物質即為還原劑；（根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，i元素的化合價從0→+5，升高5價，cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恆和質量守恆，可配平出：i2+5cl2+6h2o═2hio3+10hcl）；
2）分析整個過程中化合價升高的都是i元素，還原劑為：ki和i2；
1）i2+ 5cl2+ 6h2o═ 2hio3+ 10hcl2）ki和i2
學習加油啊 一起努力哈~~~ ^ ^
4樓：匿名使用者
2ki+cl2==2kcl+i2
還原劑是ki，碘離子價升了
高中化學題，高中化學題
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高中化學題目，高中化學題？
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