1樓：匿名使用者
熱力學化學允許的反應一般指的是在恆壓條件下，δg《0（g為吉布斯自由能）的反應，為能夠自發進行的反應。
δg》0的反應不能自發進行。
催化劑只能加快或者減慢能夠自發進行的化學化學，對於δg》0的反應不能起作用。
比如說h2和o2的反應，為能夠自發進行的反應，只不過沒有催化劑的條件下，反應非常的慢，如果使用催化劑可以大大加快化學反應速率。
再比如cu和fecl2，反應本身不能自發進行，無論使用什麼催化劑都不能讓反應進行。
2樓：
熱力學允許的化學反應和動力學允許的化學反應是存在一些區別的，但是是緊密聯絡的
舉個例子來說吧
萘的磺化反應，在動力學控制的條件下，應該是在alfa位(比bleta位活性大)反應，但是在加熱控制溫度的情況下，會發生熱力學控制的反應，得到bleta位取代的磺酸
意思就是說，即使是熱力學控制的反應，也是經過動力學的，我自己認為的這句話
再比如，偏三甲苯在熱力學控制下可以得到均三甲苯(直接烷基化是得不到這個物質的,先得到偏三甲苯)
什麼叫熱力學允許的化學反應，例子 ，催化劑只能催化熱力學允許的化學反應
3樓：闕菲多子
熱力學允許的化學反應和動力學允許的化學反應是存在一些區別的，但是是緊密聯絡的
舉個例子來說吧
萘的磺化反應，在動力學控制的條件下，應該是在alfa位(比bleta位活性大)反應，但是在加熱控制溫度的情況下，會發生熱力學控制的反應，得到bleta位取代的磺酸
意思就是說，即使是熱力學控制的反應，也是經過動力學的，我自己認為的這句話
再比如，偏三甲苯在熱力學控制下可以得到均三甲苯(直接烷基化是得不到這個物質的,先得到偏三甲苯)
「酶只催化熱力學允許的化學反應」是什麼意思
4樓：酸鹼不相容
如果一個反應本身可以進行，無論速率多慢，那麼就有可能被酶催化速率加快。
如果反應本來是不能進行的，那麼不可能被催化。
比如雙氧水的分解，
2h2o2 = 2h2o + o2
這個反應是可以發生的，只是速率慢，所以它可以被過氧化氫酶催化。
但反過來，水和氧反應生成過氧化氫，是不能進行的反應，換句話說就是熱力學不允許，所以無論什麼酶也不能催化。
老師，什麼是酶只能催化熱力學上允許進行的化學反應
5樓：
因為熱力學不允許的反應,也就是吉布斯自由能變大於零反應的是不能發生的.這句話意思就是沒不能催化原本不能發生的反應.
一個化學反應在熱力學上不能發生是什麼意思
6樓：大路五點一刻
1，一個化學反應在熱力學上不能發生是研究的角度不同。,
2，熱力學是判斷反應能不能發生，動力學是比較反應的速率快慢，所以有能反應,但是很慢的反應,所以需要催化劑,或者適當的條件。
3，如h2與o2能反應,但是不點燃就不能發生而可以共存，如乙酸與乙醇可以酯化,但是不加催化劑,則反應極慢。
7樓：匿名使用者
吉布斯自由能變化大於0的反應（就是任何封閉體系內都不可能自發進行的反應）
那就是沒有意義的反應 因為反應不是在密閉的體系中。
注意g<0和 h<0的區別 h小於0例如石灰石分解 是在一定溫度下可以自發的 所以仍然是一個密閉體系 但是g小於0 必須有持續的能量提供 所以體系的能量不守恆 所以這個反應沒有意義
8樓：匿名使用者
反應在一定條件下能否自發進行可通過計算吉布斯自由能δg來判斷（δg=δh-tδs），只有δg<0反應才可以自發進行。
由以上計算式可知在δh>0、δs<0時，在任何條件下都是不能自發進行的，也即「此反應在熱力學上不能發生」。此時改變反應條件是沒有用的。
而δh、δs均大於0時在高溫下可自發進行，均小於0時在低溫下可自發進行；這兩種情況下改變條件是可以使反應自發進行的。
另外，δh<0、δs>0時可在任何條件下進行。
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