1樓：匿名使用者
1）金屬單質 +酸 --鹽+氫氣（置換反應）氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應）
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 +水（複分解反應）酸溶於水。（4）酸性氧化物 +鹼 --鹽 + 水。
鹼溶於水（不是複分解反應）
5）酸 + 鹼 --鹽 + 水（複分解反應）酸和鹼最少有一個溶於水。
6）酸 + 鹽 --另一種酸 +另一種鹽（複分解反應）初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體。
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱。
7）鹼 + 鹽 --另一種鹼 + 另一種鹽（複分解反應）反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱。
8）鹽 + 鹽 --兩種新鹽 （復。
初中化學的酸鹼鹽都有哪些？
2樓：歸來
一、酸、鹼、鹽的概念。
1、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：hcl、hno3、h2so4、h2co3等。
hcl= h+ +cl-（一元酸）；h2so4= 2h++so42-（二元酸）；
2、鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：naoh、ca(oh)2等。
naoh = na+ +oh-（一元鹼）；ca(oh)2 = ca2+ +2oh-（二元鹼）；
3、鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：nacl、nh4no3等。
nacl = na+ +cl-； nh4no3 = nh4+ +no3-；
二、常見的酸。
1．生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（hcl），蓄電池中含有硫酸（h2so4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（hno3），食醋中含有的醋酸（ch3cooh）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。
2、酸的通性：酸溶液與酸鹼指示劑發生反應，紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅色，無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色；酸+金屬=鹽+氫氣（置換反應）；酸+金屬氧化物=鹽+水；酸 + 鹼= 鹽 + 水；酸+鹽=新酸+新鹽。
二、幾種重要的鹽。
1、鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類。根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。
氯化鈉為鈉鹽）；根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）
三、常見的鹼：燒鹼具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊試劑遇到鹼溶液變藍；無色酚酞遇到鹼溶液變紅。
3樓：藍沐橘
碳酸鈉，硫酸鈉之類的。
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
4樓：北域名醫
酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的所以為hno₃。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）₂。
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
5樓：匿名使用者
在初三化學中，只要記住有h的是酸，如hcl，h2so4等，有oh的是鹼，如naoh，koh等，酸和鹼反應得到水和鹽，如h2so4+2koh=k2so4+2h2o。
6樓：御鑲之
這是高中的，不知道初中有神馬區別。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
7樓：牛奶香儂
一般來說，初中化學中，講能電離出氫離子的就是酸，ph呈酸性。
能電離出氫氧根離子的就是鹼，ph呈鹼性。
鹽可以說是酸的陰離子和鹼的陽離子的結合！！！
8樓：匿名使用者
問題太籠統啊，你到底要什麼？
初中化學酸鹼鹽反應的條件
9樓：數待黃昏時
酸鹼鹽反應屬於複分解反應，概念是兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物，發生的條件是：反應物中有酸的話就不要求兩個反應物都溶於水，反應物中沒有酸的話就要求兩個反應物都溶於水 生成物中要有沉澱 水 氣體中的一種或多種 希望能幫助你。
10樓：高考8高考
必須生成沉澱或氣體或水。
初中化學酸鹼鹽分別能和什麼反應例如酸能和什麼反應
11樓：匿名使用者
酸鹼鹽分別能和酸鹼鹽反應例如酸能和鹼和鹽反應。
12樓：一隻豬豬貓
1.酸能和活潑金屬，鹼，酸鹼指示劑(石蕊)，部分鹽(如碳酸鹽，碳酸氫根的鹽)反應。
2.鹼能和酸鹼指示劑(酚酞，石蕊)，酸，二氧化碳，fecl3,fecl2,alcl3,mgcl2之類的能夠生成沉澱的鹽溶液反應。
3.鹽如碳酸鹽，能和酸，ca2+,ba2+等鹽溶液反應又如硫酸鹽，可以和ba2+的鹽溶液反應。
13樓：陳大頭鬼
酸：1、和酸鹼指示劑反應，使其變色。
2、和活動性在h前的金屬反應（初中k,ca,na,ba當做不反應）3、和鹼反應。
4、和可溶鹽或碳酸鹽反應，且反應需滿足複分解反應條件5、和金屬氧化物反應。
鹼：1、和酸鹼指示劑反應，使其變色。
2、和酸反應。
3.和可溶鹽反應，且反應需滿足複分解反應條件4、和非金屬氧化物反應。
鹽：1、可溶鹽和可溶鹽反應，且反應需滿足複分解反應條件2、可溶鹽或碳酸鹽和酸反應，且反應需滿足複分解反應條件3、可溶鹽和鹼反應，且反應需滿足複分解反應條件4、和金屬反應，該金屬活動性需大於可溶鹽內金屬陽離子注意：鐵在置換反應中只到+2價。
【初中化學】酸、鹼、鹽能與那些物質反應生成什麼？
14樓：松雪用珍
鹽與鹽反應生成物是新鹽與新鹽。
所以說反應物中就要有沉澱。
那麼所形成的是離子化合物。
離子化合物是通過異電相吸而在一起所以之間的作用力相對較小那麼要想這個反應發生。
就要有水的幫忙溶解。
使離子間更好結合換句話說水就相當於起到潤滑作用而有酸參加。
會生成co2或h2o
之間是共用電子。
之間的作用力較強。
這也是為什麼h2o與co2化學性質較穩定的原因所以當有酸參加時。
h離子與oh離子。
或h與co3相遇時。
會結合成水和co2
就不需要水的幫忙。
化合鍵好像到高中才學。
目前我是這麼理解的。
樓主可以根據產物的不同結構。
來下手便容易得多了。
15樓：閆寧義碧
酸的通性。
1）跟指示劑反應。
紫色石蕊試液遇酸變紅色。
無色酚酞試液遇酸不變色。
2）酸呈酸性（ph值<7）
3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質起置換反應酸+金屬==鹽+氫氣。
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
4）跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應酸+鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水。
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o（5）跟某些鹽反應。
酸+碳酸鹽。
鹽+水。酸+鹽—→新酸+新鹽。
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓（6）跟鹼起中和反應。
酸+鹼—→鹽+水。
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o鹼的通性：
1、與酸鹼指示劑反應：可使石蕊試液變藍。
使酚酞變紅。
2、與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應。
例：①ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o②2naoh+co2=na2co3+h2o酸性氧化物。
1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如co2、so2、sio2、so3、mn2o7等均屬於酸性氧化物。
2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如mn2o7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如co、h2o等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如sio2。
3、不與金屬反應。
4、與酸發生中和反應：反應放熱。
例①2naoh+h2so4=na2so4+2h2o②ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o5、與某些鹽反應。
鹽：1.能和酸反應。2.能和鹼反應。3.能和另一種鹽反應。生成兩種新鹽。
4.和金屬反應(置換反應)
初三化學 酸與鹼的反應現象。。
16樓：府金蘭僑夏
,naoh，na2co3(
ca(oh)2不過量，ca(oh)(過量），caco3
2.還有ca(oh)2
3.第一個不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色。
第二個無明顯現象。
第三個有白色沉澱生成。
4.可能是分析顏色氣味等有什麼變化或是不要亂倒廢液。
17樓：所玉枝鐵夏
一，第一個反應：nacl,naoh,酚酞（無明顯變化）或是nacl,hcl酚酞（變紅）第二個反應：na2co3,naoh或是；na2co3,nahco3（無明顯現象）
第三個反應：無論如何都有caco3生成，現象：生成白色絮狀沉澱。
二，碳酸鈉，氫氧化鈉或是碳酸鈉，碳酸氫鈉。我們都知道鹼能使酚酞變紅，碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中發生水解反應生成碳酸和氫氧化鈉，因此他也能使酚酞變紅。
三，第一個反應不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色。
第二個反應無明顯現象。
第三個反應有白色沉澱生成。
四，還需要考慮反應物的量（適量和過量的問題）。
初中化學的酸鹼鹽的經典題
有一包白色粉末.可能是 硫酸銅碳酸鈣 氯化鋇硫酸鈉 氫氧化鉀 中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗 1.取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液，則白色沉澱可能是 原混合物一定不含 2.向實驗1濾出的白色沉澱中加入足量鹽酸，沉澱全部溶解，並且生成無色氣體，則原...
初中化學酸鹼鹽所有方程式及概念，初中化學酸鹼鹽所有方程式及概念
夢的時間 酸的化學性質 1 酸 金屬 鹽 氫氣 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 1.氧化鐵和稀鹽酸反應 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 2.氧化鐵和稀硫酸反應 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 3.氧化銅和稀鹽酸反應 cuo 2hcl cucl2 h2o 4.氧化銅和...
初中化學知識哪些屬於鹽，初中化學 什麼是鹽
初中學的8個酸根 碳酸根 co3,2價 氯酸根 clo3，1價 硝酸根 no3，1價 硫酸根 so4，2價 亞硫酸根 so3，1價 錳酸根 mno3,1價 高錳酸根 mno4,2價 磷酸根 po4，3價 這些酸根與 1價的h離子的化合物。電離時生成的陽離子全部是h離子的化合物叫做酸。鹼，就是 1價的...