1樓：匿名使用者
或者可以這樣理解，這個定義是巨集觀的，是理論上的計算方法，實際上化學反應要比字面上的反應式要複雜得多。比方說酸鹼中和反應，aoh+hb=ab+h2o，理論上酸鹼中和後的產物是化合鹽和水，但是我們知道，化合鹽溶解在水裡時是以a+，b-的形式存在的，同時會使得水中的h+和oh-濃度增加，也就是化合鹽使純水的電離度極大的提高了。這樣的情況如果還是用化學式來表示，那麼就是(a+) + (oh-) + (b-) + (h+) =(a+) + (oh-) + (b-) + (h+)
這裡除了能量發生轉移，實際上物質的狀態沒有發生變化。如果照此推斷，所謂的速率只是指化學反應中所有物質的能量損益速度而已，跟濃度是沒有關係的。
2樓：
你有個地方弄錯了，濃度是什麼？濃度是物質的量除以體積，這個體積是容器的容積，是不變的。計算反應速率時，反應是在定容的容器中進行的。
如果容器體積也改變了，那麼就不能測出反應速率了。
3樓：匿名使用者
這是定義。 不要糾結了。
各物質表示的化學反應速率數值之比為什麼等於化學方程式中各物質的化學計量數之比
4樓：匿名使用者
比如一個方程式是這樣的：
2co+02=2co2
co和o2的反應速率是2：1，而每消耗2molco,就會消耗1molo2,這是完全相等的。這是完全相等的，我這只是舉了個一個簡單的例子，所有的都是一樣的。
5樓：一鍋粥特感
化學方程式中各物質的係數比，和物質的量之比
6樓：匿名使用者
反應過程中要達到化學平衡
7樓：數字啊下劃線
這是由化學反應式，在反應過程中要達到化學平衡，反應比例和計量數是相對應的
化學反應速率之比為什麼等於化學計量係數之比
8樓：kidding丶
因為化學反應的進行是按照化學計量數的比例來的。
解析：假如有化學方程式：3a+2b=2c
在這個方程式中每生成2摩爾的c，就要消耗3摩爾的a和2摩爾的b，反應物和生成物之間的摩爾計量之比是一定的。
化學反應速率是反應物的消耗量和生成物的生成量除以反應的時間。在同一個反應下，反應的時間是相同的，而化學反應是按照化學計量數的定值來反應的。
所以在比值已經確定的情況下，除以時間的定製，比值是不變的，所以化學反應速率等於化學計量數之比。
擴充套件資料：影響因素：
一、內因
1、有的化學反應與濃度有關，濃度低不發生反應。
2、反應物之間的接觸面積大小，間接影響反應速率。
二、外因
1、壓強
有氣體的反應，壓強越大，反應越快。
2、溫度
有的反應對溫度敏感，溫度高，反應快。
3、催化劑
催化劑可以改變反應速率，催化劑有正負之分。
9樓：霧都守望者
舉個例子，2h2+o2=2h2o，每有一摩爾氧氣反應，會有2摩爾氫氣和它一起反應，而反應速率比就是單位時間內反應的物質的量比，所以一比二嘍
10樓：
同一反應中,化學反應速率之比等於其化學計量數之比.
例：在1l的容器中發生反應 n2 + 3h2 =（可逆）= 2nh3
假設從開始到10s時,消耗n2的物質的量為1mol,根據比例,則消耗h2 3mol,生成nh3 2mol.
若消耗n2的物質的量為2mol,根據比例,則消耗h2 6mol,生成nh3 4mol.
也就是說,各物質的物質的量變化之比等於其係數之比.
根據c=n/v ,因為是同一容器,容積v相同,則濃度c與物質的量n成正比,反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等於其係數之比.
反應速率v=△c/△t ,計算時,時間是相同的,所以速率v與濃度變化△c成正比,又△c之比等於其係數之比,所以同一反應中,各物質的速率之比等於化學計量數與就是係數之比.
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...
化學反應末到平衡 反應速率之比 等於 係數比嘛
這裡的化學反應一定針對的可逆反應，也就是同時向右和向左都能發生的反應。化學平衡是化學反應進行到某個程度時出現的相持階段，就是一種平衡狀態，達到這個狀態則向左反應和向右反應的速率相等。在從反應開始至達到平衡的過程，可以說就像拔河比賽，兩字力量懸殊的隊伍在比拼力量的大小，左邊的力量很大但是處於不斷衰竭，...
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...