1樓：匿名使用者
這裡的化學反應一定針對的可逆反應，也就是同時向右和向左都能發生的反應。化學平衡是化學反應進行到某個程度時出現的相持階段，就是一種平衡狀態，達到這個狀態則向左反應和向右反應的速率相等。
在從反應開始至達到平衡的過程，可以說就像拔河比賽，兩字力量懸殊的隊伍在比拼力量的大小，左邊的力量很大但是處於不斷衰竭，右邊力量開始很小但是不斷在增長，開始的時候會出現一邊倒的情況，左邊的佔優勢，但是隨著時間的推移，二者會達到剛好力量相等，這時候就出現相持不下的階段。如果能長時間相持，就是平衡狀態出現了。
在化學反應中，比如氫氣+氮氣==氨氣 一般開始是通入了左邊兩種的反應物，開始反應時向右的反應速率大，向左的速率小（從零開始的），反應一段時間後的結果是左邊氣體減少，氨氣增多，即反應在向右進行。過一段時間後，氫氣和氮氣不再減少，氨氣也不再增多，也就是反應到一定程度就不再繼續轉化。其原因並不是反應停止，而是向左和向右的反應速率剛好相等，出現相持的情況，此時就達到化學平衡狀態。
這種狀態與拔河的兩隻隊伍的出現相持情況很像，其實雙方都在用力，不過由於實力相當，繩子動也不動，就看不出變化。這時如果某個相關條件發生改變，比如左邊的一方或右邊一方加了人，或者一方減少了人，相持的狀態就會被打破。對反應而言就是改變了向左的正反應速率或者向右的逆反應速率，使二者不再相等，若某一方向的反應佔優勢則物質向那個方向轉化，即平衡向那個方向移動了。
也就是反應是一直在進行，但是平衡有可能達到了，也有可能沒達到。這個問題弄清楚了，再來看反應速率為什麼是等於係數比的問題：由於向右的反應是 氮氣與氫氣的碰撞引起的，每1個氮氣與三個氫氣消耗就會生成兩個氨氣，這樣 正反應速率 就是v(氮氣）：
v(氫氣）：v（氨氣）=1：3：
2.同樣向左的反應是兩個氨氣分子碰撞引起的，每2個氨氣消耗則生成1氮氣 3氫氣，則反應速率之比還是 v(氮氣）：v(氫氣）：v（氨氣）=1：
3：2。這樣的情況從反應開始 不論有無平衡都是這樣，只是平衡時正反應速率與逆反應速率相等。
懂了吧？就算此時沒有達到平衡 ，兩組反應速率各自都是等於係數比。不要把平衡與反應速率兩個概念混為一談。
2樓：匿名使用者
平衡在怎麼移動和速率比沒關係，平衡是平衡，速率是速率。
3樓：在陽光下綻放
不是的，反應到了平衡才有此規律。
沒達到化學平衡時，反應速率等於係數比嗎？
4樓：闞璞瑜高起
化學反應中。
反應速率恆等於係數比。
正反應速率成比例，逆反應速率成比例。
所以是相等的。
5樓：歷英耀計哲
可逆反應中，任何時候物質的反應速率的比值都等於其係數比。
6樓：束溪兒勇曄
相等的。化學反應不論任何時候反應速率之比都等於係數之比。
化學反應平衡前，各部化學反應速率之比是否按照化學反應方程式進行？為什麼？
7樓：
是的，因為只要發生反應都是按照方程式的比例進行反應的，只要沒達到平衡反應就在按比例進行，所以各物質的反應速率比等於反應係數比，只是不同時刻同種物質的反應速率是不同的。
8樓：匿名使用者
是的，因為每反應物和產物都是按比例消耗或生成的，因此相同時間內，速率也成比例。
化學反應速率之比為什麼等於化學計量係數之比
9樓：kidding丶
因為化學反應的進行是按照化學計量數的比例來的。
解析：假如有化學方程式：3a+2b=2c
在這個方程式中每生成2摩爾的c，就要消耗3摩爾的a和2摩爾的b，反應物和生成物之間的摩爾計量之比是一定的。
化學反應速率是反應物的消耗量和生成物的生成量除以反應的時間。在同一個反應下，反應的時間是相同的，而化學反應是按照化學計量數的定值來反應的。
所以在比值已經確定的情況下，除以時間的定製，比值是不變的，所以化學反應速率等於化學計量數之比。
10樓：霧都守望者
舉個例子，2h2+o2=2h2o，每有一摩爾氧氣反應，會有2摩爾氫氣和它一起反應，而反應速率比就是單位時間內反應的物質的量比，所以一比二嘍。
11樓：網友
同一反應中，化學反應速率之比等於其化學計量數之比。
例：在1l的容器中發生反應 n2 + 3h2 =（可逆）= 2nh3
假設從開始到10s時，消耗n2的物質的量為1mol,根據比例，則消耗h2 3mol,生成nh3 2mol.
若消耗n2的物質的量為2mol,根據比例，則消耗h2 6mol,生成nh3 4mol.
也就是說，各物質的物質的量變化之比等於其係數之比。
根據c=n/v ,因為是同一容器，容積v相同，則濃度c與物質的量n成正比，反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等於其係數之比。
反應速率v=△c/△t ,計算時，時間是相同的，所以速率v與濃度變化△c成正比，又△c之比等於其係數之比，所以同一反應中，各物質的速率之比等於化學計量數與就是係數之比。
化學反應速率之比等於化學反應係數之比時 反應為什抹不平衡
12樓：
上面的都已經說了 化學反應是所需各物質的比按係數比發生的 也就是說他有可能沒有達到平衡。
順便再給你一些不能判斷平衡的情況：當兩種物質的濃度變化所表示的反應速率同為正反應或逆反應的速率時，不能說明反應達到平衡狀態。
對於反應前後氣體物質分子數相等的可逆反應，不能用總物質的量、總壓、平均相對分子質量等保持不變來判斷該反應達到了平衡狀態。
對於反應物和生成物全部都是氣體且容器體積不變的反應，不能由氣體密度不變來說明反應達到了平衡。
13樓：網友
化學反應速率之比一定是等於化學反應係數之比，因為化學反應物質之間的所需比例反應是按係數比發生的，所以，化學反應速率之比等於化學反應係數之比不能判斷是否平衡。還有，判斷平衡就是判斷v正是否等於v逆 。
14樓：寶阿春
任何時刻反應速率之比都等於化學系數之比，所以不能代表平衡。平衡指的是正負反應速率相等。
15樓：匿名使用者
回去好好看看反應平衡的定義，講的是正負反應速率相等的時候才是平衡的，你說的情況那不一定是反應進行完的時候。
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此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不...
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反應速率比等於係數比,那是對於正反應或者逆反應來說的.比如說n2 3h2 2nh3,正反應速率假如說消耗n2速率為1,那麼消耗h2速率為3,生成nh3速率為2.這都是v正,但是v逆就不一定是這個數了,可能v逆是消耗nh3為1,生成n2為0.2,生成h2為1.5,正逆反應速率不等所以平衡會移動. 用心...