1樓：匿名使用者
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2-4倍（範·特霍夫的經驗規律）
1、不一定。
反例如下：（中學階段一致認為溫度升高速率加快）2、溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。
當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。
可逆反應（正反應吸熱）溫度增加到一定限度的情況下反應方向會反向進行，但是速率還是增大的，改變的是反應的限度。
2樓：麼姥姥家
平行反應,為有利於b的生成, 可降低溫度。（ × ）
2、標準壓力，298k下，某反應的△gθ<0，反應一定能進行。（ × ）
3、雙分子的簡單反應一定是二級反應。（ √ ）
4、某反應在濃度為a時，其半衰期為1小時，當濃度為b時，其半衰期也為1小時，所
以此反應為一級反應。（ √ ）
5、反應h2+i2=2hi，其反應級數為2，反應分子數也為2。（ × ）
6、溫度升高，活化分子的數目增多，即活化分子碰撞數增多，反應速率加快。（√ ）
7、化學反應速率取決於活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大。（ √ ）
8、對連串反應abc，如欲得到b而不要c，可通過控制反應時間控制反應。（ √ ）
9、催化劑可以加快平衡的到達，但不能改變平衡狀態，不改變平衡產率。（ √ ）
10、催化劑可以提高正反應的速率，同時降低逆反應的速率，從而加速總反應。（ × ）
3樓：匿名使用者
1.酶促反應就不是啊，酶做催化劑，在適宜的溫度條件下催化作用最大，高溫下失去活性，反應速率當然是增大，最大，降低。
2.你這個問題需要很多的條件啊，首先要保證反應物的數量無限，除溫度以外其他可以影響反應速率的條件不能改變，如ph，反應物濃度，壓強，等，還有生成物不會對此反應有抑制作用，這個反應當然不能是可逆反應，還要保證反應物不會隨溫度改變而發生相的改變，如反應物是液體，如果溫度上升到了反應物的沸點，反應物就會持續轉變為氣相，從而降低了反應物的數量，肯定會對速率有影響，反應物之間要有充足的接觸面積，最後要保證反應物的分子結構不會隨溫度上升而改變，如分解，或者發生其他反應。如果這些因素（以及我沒有想到的）都得到了保證，那應該是可以在溫度不斷上升的時候反應速率不斷增加。
總而言之，就是反應速率的影響因素有很多，在分析某種因素對反應速率的影響的時候，要保證其他影響因素完全不變。
4樓：
溫度升高，所有反應速率均加快。但幅度有所不同。 1、溫度每升高10攝氏度，速率增大為原來的2～4倍。
2、一條反應如果是可逆反應，那麼其吸熱反應方向受溫度的影響大於放熱反應方向受溫度的影響。
5樓：一把戰刀
有一個化學反應是放熱反應△h＜0，發生反應時放熱。眾所周知，溫度的傳遞是由高溫物體傳給低溫物體。假如外界環境遠高於該化學反應的體系內溫度，則溫度無法傳遞，則本身溫度升高，反應更快！
6樓：你若安好便
一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。 因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：
原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
7樓：來自西津渡理性的梔子花
化學百應速度和溫度的關係是很密切的，溫度越高，反應的速度越快，溫度低，反應的速度測漫。但有的化學反應在底溫時反應，在高溫則變質。這得看具體作什麼樣的化學實驗。
得用具體的反應內容而定，不能一概而定。
8樓：
溫度和化學反應速率沒有絕對的線性關係，而且根據不同的反應化學反應速率與溫度的關係有所不同，有的反應在到達一定溫度後就會達到平衡，再升高溫度提升作用很小了，反應速率就幾乎很小很小了
9樓：匿名使用者
化學平衡移動原理,“改變影響平衡的一個條件”也就是其他條件保持不變時,才能適用“向減弱這種（唯一的）改變的方向移動”.另外,這個原理是實驗測定結果,如果同時改變兩種條件,應該分別應用原理,至於最後向**移動,就要看兩種改變中那種更強.
10樓：我來了
哦，我還以為是化學反應引起的溫度變化呢？一般測量壓力快一點
11樓：
摘要摘 要： 對於化學反應速率與溫度之間的關係,早就有過如下看法,即隨著溫度升高,分子運動速度增大,分子間碰撞頻率增加,反應速率加快。無論是對於吸熱反應還是放熱反應,溫度升高,反應速率都是加快的。
因此得出:當其它條件(濃度、壓力等)相同時,溫度越高,反應速率越
12樓：歲月輕重
普遍規律確實是溫度升高反應速率加快，通常是溫度每升高10度，速率變為原來的二到四倍。主要是因為升高溫度會增加反應物中活化分子百分數，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快。但對於反應活化能較低的反應來說，溫度的影響不是很大，比如某些稀溶液中的離子反應，
13樓：棟小溪
我是一個成績不好的文科生 答這個問題費勁 不好意思
14樓：小胖子傑哥
首先你要知道，化學反應速率與時間之間沒有絕對的線性關係，不能草率的等比遞推；
其次你遇到的題目一般會給出該反應對應的速率-溫度曲線圖或者速率-溫度表，這時你要針對特定的時間點進行計算就可以了。
不要想太複雜，題目出給你解就絕對會有對應點的速率溫度數值給你，草率的給你：“zn粒溶於稀硫酸溶液中、15溫度需要200秒、25溫度需要100秒、求20溫度需要多少秒”這種題，你放心不答，絕對沒問題。
大概有：溫度越高反應越快這個常識，但是溫度到一定程度反應速度就不會太過加大了。
15樓：彭于晏如皋分晏
一般情況下，溫度高反應是變快的，但是超過一定溫度，反應速度會下降的，化學平衡移動原理,“改變影響平衡的一個條件”也就是其他條件保持不變時,才能適用“向減弱這種（唯一的）改變的方向移動”.另外,這個原理是實驗測定結果,如果同時改變兩種條件,應該分別應用原理,至於最後向**移動,就要看兩種改變中那種更強.
16樓：匿名使用者
溫度越高，化學反應速率越快
17樓：
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化偵（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。
可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。[1]
中文名化學反應速率
外文名chemical reaction rate定義v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t單位mol/(l·s)【(l·min）(l·h)】
18樓：
你問的問題屬於動力學的範圍。
至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力學方程得到。這將非常複雜。
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化能ea。
因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
19樓：hqd未來的微笑
第1個問題，對於所有的化學反應，提高溫度，反應速率都會加快的。這個應該是找不到反例的，對於所有的化學反應都是這樣。
其次，溫度無限制的增大，反應速率能夠無限制的增大的，但在實際的生產生活當中，是不可能用這樣的方式的，因為第一，提高溫度的話會增加生產的成本，第二，任何化學反應都有最適的溫度，因為溫度不僅影響化學反應的速率，還會影響到化學平衡。簡單的說溫度的變化會同時影響正反應和逆反應的速率，進而導致化學平衡的移動。
化學反應速率與溫度有什麼關係
20樓：
你問復的問題屬於動力學
制的範圍。 至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力學方程得到。這將非常複雜。
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化能ea。 因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
化學反應速率與溫度的關係
21樓：vicky畫意
溫度越高，化學反應速率越快
22樓：匿名使用者
k=a*e^(-ea/rt)
k是速率常數，ea是活化能，a稱為指前因子。
一般來說，t上升10度，速率提高2-4倍。
23樓：張孔胭脂
一般來說，溫度越高，化學反應速率越快
對於溫度影響化學反應速率問題
24樓：匿名使用者
你問的問題屬於動力學的範圍。
至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力專學方程得到。屬這將非常複雜。
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化能ea。
因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
25樓：匿名使用者
不知道你是復高中還是大學，在大學這制類問題是bai用熵焓來計算的，在升高溫du度的時候計zhi
算焓變來計算反應方向，如dao果是高中的話你就可以把能量看做反應物生成物的一種，這個反應相當於能量是反應物，這樣溫度升高，能量增加，這樣反應就會像正反應方向進行
26樓：豔影子
設正方向為吸熱反應。把正反方向的反應速率比作倆個正在拔河比賽的運動員，此時他們棋逢對手不相上下。當週圍的環境有利於甲運動員時[正方向]，比如觀眾只給甲加油時。
勝利的天平會向那一方傾斜？
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不...
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...
化學反應速率和正逆反應速率，化學反應速率和正逆反應速率不一樣嗎
反應速率比等於係數比,那是對於正反應或者逆反應來說的.比如說n2 3h2 2nh3,正反應速率假如說消耗n2速率為1,那麼消耗h2速率為3,生成nh3速率為2.這都是v正,但是v逆就不一定是這個數了,可能v逆是消耗nh3為1,生成n2為0.2,生成h2為1.5,正逆反應速率不等所以平衡會移動. 用心...