1樓：月似當時
因為在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。
降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。
對於吸熱反應來說，升溫時正，反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
擴充套件資料
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
1、逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）
4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
2樓：儲念文承瀚
根據勒夏特列原理，化學平衡的移動總是會阻礙外界條件的改變
外界升溫了，反應向吸熱方向移動，把增加的熱量吸收掉，才能對外界升溫有所阻礙（但是平衡移動最終不能抵擋外界條件的改變，它造成的阻礙只會對外界的改變造成延緩而已）
若你要問為什麼會有這種阻礙，以我現在的知識只能回答你這是普遍存在的自然規律了，就好比物理裡面迴路中磁通量改變回路就會產生相反方向的磁通量去阻擋
3樓：
反應之所以分放熱和吸熱，原因是化合價的斷裂和形成新化合價的能量差。吸熱反應是化合價的斷裂需要外接和自身形成新化合價放出熱量來彌補，升高溫度可以彌補這一部分能量，所以可以加快吸熱反應的進行。
4樓：匿名使用者
升高溫度之後對吸熱反應起到促進作用，對放熱反應起到抑制作用
5樓：遺忘著成長
反應體系的溫度升高，如果反應本身放熱，則反應體系的溫度將進一步升高，反應體系不能建立的新的平衡，只有反應本身吸熱，會減弱反應體系溫度的升高，這樣才會建立一個新的平衡。勒夏特列原理就是這個意思。
希望對你有用， 歡迎追問。
6樓：西步涼
在化學平衡這一塊最重要的一個定理是：【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
好吧!我想你應該知道勒夏特列原理吧,就是改變一個平衡,平衡就向著減弱這種改變的方向移動.所以,升高溫度,為了減弱溫度的升高,就得吸熱,吸熱會使溫度降低也就朝著吸熱的方向移動了，請採納
為什么化學平衡常數只受溫度影響，為什麼化學平衡常數只受溫度影響？
反應達到平衡就是正逆反應速率相等 即使增加了反應物濃度 那麼反應達到平衡時生成物的濃度也會增加 正逆反應的速率依然是相等的 k值不改變 就溶液中的反應來說 反應有吸熱反應和放熱反應 k值受溫度影響可以從書上的公式中反應出來而有氣體參與和生成的反應 k值還收到壓強的影響 不要被無知的人誤導你必須先知道...
化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什麼意思
禾鳥 可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大於逆向速率，就說是正向移動 反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡...
為什麼化學平衡向正反應反向移動時不一定是V正增大V逆減小
不想你在打擾我 不一定啊 比如說你看 升高溫度，化學反應速率一定會增大，可是平衡有可能逆向移動，勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 比如說一個反應正向是一個放熱反應，升高溫度，它的速率會增大，可是它的平衡會逆向移動 常見放熱 1 金屬和...