活化能與活化分子分別指什麼

時間 2021-08-11 17:36:20

1樓:墨澄邈馮曼

活化能是指化學反應中,由反應物分子到達活化分子所需的最小能量

。化學反應速率與其活化能的大小密切相關,活化能越低,反應速率越快,因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能(實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能)來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。

在相同溫度下,分子的能量並不完全相同,有些分子的能量高於分子的平均能量,稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應,只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。

在一定溫度下,某反應具有的活化分子數由該反應的活化能ea決定。根據玻耳茲曼能量分佈定律可知,能量大於ea的分子佔總分子數中的分數可用e-ea/rt估算。活化分子數(或濃度)是決定化學反應速率的重要因素。

對某一給定的化學反應,當溫度(t)升高時,e-ea/rt的值增大,活化分子所佔的比例增大,反應速率也就增大。使用催化劑能降低反應活化能,使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子,有利於增大化學反應速率。

2樓:召思茵貊智

分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。

活化分子,在相同溫度下,分子的能量並不完全相同,有些分子的能量高於分子的平均能量,稱為活化分子。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定發生有效碰撞。

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