1樓：匿名使用者
先給你解釋下「勒夏特列原理」：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。再給你講講這個原理的內涵：1）濃度：
增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
2）壓強：增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向逆方向進行。
反之亦然。3）溫度：升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
4）催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。從以上的分析可知：
通常出現的一些情形都在勒夏特列原理的範圍之內。因此，當我們遇到涉及平衡移動的問題時，只要正確運用勒夏特列原理來分析，都可以得出合適的答案的。現在就給你解釋你要問的問題：
經過這個原理對合成氨這個反應分析可知，減壓、降低氨濃度、增加反應物濃度等都有利於氨的生成…轉化率=已轉化的原料的量/原料的總量*100%1：化學方程式中各物質的反應速率比等於它們的化學計量數比2：化學方程式中各物質的反應速率都表示同一化學反應速率！
當反應達到平衡的時候，是不是反應物的量就出現了最低呢？按轉化率的定義可知，這是反應物的轉化率最大！
》注：我在手機上，手指都摁痛了，對你要幫助的話，請不要讓我失望
2樓：匿名使用者
如果起始狀態是隻有原料，反應是朝著正方向進行的。但由於反應物濃度的下降，反應速率逐漸變慢。當反應達到化學平衡時，正反應速率等於逆反應速率。
此時各物質的量不再發生變化，氮氣的轉化率達到最大值。
3樓：匿名使用者
達到化學平衡了，生成速率和反應速率相等了，就相當於不反應了，轉化率自然達到最高了，可以通過加氫氣、升溫加壓等方式使平衡向右移動以提高氮氣轉化率，但千萬不可以用加氮氣的方法，那樣會降低轉化率。
4樓：問問問君
因為反應是可逆的。在生成nh3的同時也生成了n2和h2.只有達到平衡時，巨集觀上反應達到靜止，各物質的物質的量不再改變。
5樓：匿名使用者
複雜點，涉及傳熱傳質，，，
簡單點是，沒有更高了
等溫等容時，合成氨反應達到平衡後加入氮氣，氮氣轉化率怎麼變化
6樓：匿名使用者
多種反應物的可逆反應。平衡後，只再加一種反應，該反應物轉化率減小。其他反應物轉化率增大
怎麼解釋合成氨反應中增加氮氣，平衡正向移動，但氮氣轉化率降低
7樓：
n2 + 3h2 = 2nh3
平衡常數
k = [nh3]²/
= ³ × [nh3]/[n2]
可見，增加 n2 的濃度，達到新的平衡時，肯定會消耗更多的 h2 和 生成更多的 nh3。即 [h2]↓，[nh3]↑
那麼，³↑
因為化學平衡常數 k 保持不變，那麼只能有：
↓所以說，n2 的轉化率降低了。
當合成氨反應達到平衡時,△h大於0、改變某一條件使氮氣轉化率和氨氣、氮氣、氫氣濃度增大,
8樓：匿名使用者
選b，加壓可以使濃度增大，雖然平衡右移，但根據平衡移動原理，減弱改變，濃度只能減小到接近原來的，但仍舊比未加壓前的濃度大。
氨氣和氮氣反應平衡時加入氮氣，氮氣轉化率為什麼會降低？氨氣的轉化率為什麼會增高？
解釋一下這個化學現象： 工業合成氨時，當氮氣與氫氣投料比為1:3時，平衡時氨氣體積分數最大，反應
9樓：匿名使用者
因為這樣是按照化學反應計量係數比例加料的，反應時也是對應的消耗
10樓：窩在睡覺
當投料比接近或等於化學計量數比時，往往能夠最大程度的提高產率，因為此時的反應程序會按照一定的規律使得反應逆反應速率降低
發生反應X（g） 2Y（g）2Z g 。達到化學平衡時物質的量滿足n（X） n（Y）n（Z）,X和Y的起始量X
反應x g 2y g 2z g 應該是可以反應，這道題應該用極限的思想 即假設x轉化率為100 或者y得轉化率為100 即可求得答案解 設加入xmol和ymol x g 2y g 2z g 起始量 x y 0反應量 x 2x 2x平衡量 0 y 2x 2x由題y 2x 2x推出x y 1 4 x g...
為什麼化學平衡向正反應反向移動時不一定是V正增大V逆減小
不想你在打擾我 不一定啊 比如說你看 升高溫度，化學反應速率一定會增大，可是平衡有可能逆向移動，勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 比如說一個反應正向是一個放熱反應，升高溫度，它的速率會增大，可是它的平衡會逆向移動 常見放熱 1 金屬和...
密度為什麼不能作為化學反應達到平衡的特徵
這個問題不能籠統的說，要分情況 假設反應前後物質都是氣體，而且在容積固定的密閉容器內反應，那麼密度 氣體質量 容器體積，它始終不變，所以不能作為化學反應達到平衡的判斷依據。但如果反應前後有非氣態物質出現，那麼未平衡時氣體質量會變化所以密度也會變，即密度可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。當然，如果容...