1樓：靖哥玉姐
反應x（g）+2y（g）=2z(g)應該是可以反應，這道題應該用極限的思想
即假設x轉化率為100%或者y得轉化率為100%即可求得答案解：設加入xmol和ymol
x（g）+2y（g）=2z(g)
起始量： x y 0反應量： x 2x 2x平衡量： 0 y-2x 2x由題y-2x=2x推出x/y=1/4
x（g）+2y（g）=2z(g)
起始量： x y 0反應量： y/2 y y平衡量： x-y/2 0 y由題x-y/2=y推出x/y=3/2
綜上所述，1/4 2樓：【風輕1雲淡 另起始量x為a mol，y為b mol，反應中消耗x c mol，則剩餘量x，y分別為a-c，b-2c，生成z 2c mol，於是有（a-c）+（b-2c）=2c，即a+b=5c，兩邊同時除以b，得a/b=5c/b-1，因為c大於0，所以a/b大於1,又因為2c小於b，所以5c/b小於2.5，所以a/b小於1.5，最後結論，a/b大於1，小於1. 5， 希望您滿意 一定條件下，在恆容密閉容器中，發生化學反應x（g）+2y（g）?2z（g）．下列說法中：①x、y、z的物質的量 3樓：御阪 3全部①x、y、z的物質的量之比1：2：2時，該反應可能達到平衡狀態，也可能沒有達到平衡狀態，這與反應產生物質的量和轉化率有關，故錯誤； ②該反應達到平衡狀態時，x、y、z的濃度不再發生變化，所以能說明該反應達到平衡狀態，故正確； ③該反應是一個反應前後氣體體積減小的可逆反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再變化，則容器中的壓強不再發生變化，故正確； ④當反應達到平衡狀態時，單位時間內生成2n molz，同時生成2n mol y，當單位時間內生成n molz，同時生成2n mol y時，該反應沒有達到平衡狀態，故錯誤； 故選a． 在10l恆容密閉容器中充入x（g）和y（g），發生反應x（g）+y（g）?m（g）+n（g），所得實驗資料如表：實驗 4樓：位憐晴 a．v（n）=v（m）=△c △t=0.05mol 10l×5min =1.0×10-3mol/（l?min），故a錯誤； b． x（g）+y（g）?m（g）+n（g） 起始濃度（mol/l） 0.01 0.04 0 0 轉化濃度（mol/l） 0.008 0.008 0.008 0.008 平衡濃度（mol/l） 0.002 0.032 0.008 0.008 實驗②中，該反應的平衡常數k=c(m)c(n) c(x)c(y) =0.008×0.008 0.002×0.032 =1.0，故b錯誤； c． x（g）+y（g）?m（g）+n（g） 起始濃度（mol/l） 0.02 0.03 0 0 轉化濃度（mol/l） a 10 a 10 a 10 a 10平衡濃度（mol/l） 0.02-a 10 0.03-a 10 a 10 a 10該反應的平衡常數k=c(m)c(n) c(x)c(y) =a10 ×a10 (0.02?a 10)(0.03?a10) =1.0，解得a=0.12，實驗③中，x的轉化率=0.12 0.2×100%=60%，故c正確； d．根據三段式可求得，700℃時，化學平衡常數k≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數為k=1.0，k減小，即平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若④的溫度為800℃，恆容體系中，氣體體積不變的反應，④與③為等效平衡，b=1 2a=0.06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06，故d錯誤； 故選c． 不會發生反應，在溶液中的話會有氧氣生成。但仍不是氨與過氧化鈉的反應，是和水的反應。2na2o2 2h2o 4naoh o2 如果我的回答對你有幫助 請點選 我回答下 的 選為滿意回答 按鈕！不懂可追問 方便的話，順手點個 贊同 吧 如果有其他問題請滑鼠放在我賬號上點選 求助知友 按鈕 水酉不悅 向我... 啊姍笨蛋 鐵和氫氣都是由一種元素組成的純淨物，屬於單質 硫酸和硫酸亞鐵都是由不同種元素組成的純淨物，屬於化合物 反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬於置換反應 故選c 鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe h2so4 feso4 h2 假面 鐵與稀硫酸反應的實驗現象是 固體緩慢溶解，有氣泡產生... 宣騰茆問萍 因為他們的氧化性大小是這樣的 cl2 br2 fe3 fe2 根據易得不易失的道理則知還原性fe2 br 所以在反應時，2fe2 cl2 2fe3 2cl 大於或等於2 1反應 2fe2 4br 3cl2 2fe3 6cl 2br2 小於或等於2 3反應，當氯氣的量處於兩者之間時，能把f...nh3和na2o2是否發生化學反應
稀硫酸與鐵發生反應 h2so4 fe feso4 h2，此
FeBr2 Cl2反應離子方程式