1樓：匿名使用者
這個問題不能籠統的說，要分情況：
假設反應前後物質都是氣體，而且在容積固定的密閉容器內反應，那麼密度=氣體質量/容器體積，它始終不變，所以不能作為化學反應達到平衡的判斷依據。
但如果反應前後有非氣態物質出現，那麼未平衡時氣體質量會變化所以密度也會變，即密度可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
當然，如果容器體積是可變的（恆壓變化），反應前後氣體體積數也發生了變化，那麼即使都是氣體參加的反應，密度也可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
2樓：田苗青
不是說密度不可以，而是不一定
判斷有個前提是 反應前是變，平衡後不變
就是 密度反應前是變數（不同），平衡後不變的，當密度不變時，也可以看做平衡標誌
下面是肯定是標誌的
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應，單位時間內斷裂一個h—h鍵的同時，形成一個h—h鍵，或形成一個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變。
特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。
3樓：教授王
體積可變時或有固體時，可能作為平衡的特徵。
為什麼對於m＋n不等於p＋q的情況，(5)不能作為判斷反應達到平衡的特徵？
4樓：曾郭鋒
你漏了些條件
若反應容器體積不變，那是對的
根據氣體密度計算公式，得，氣體總質量隨著反應是一定的，氣體體積就是容器體積，所以算出來的氣體密度是定值，它本來就是定值，你怎麼能認為是反應平衡的標誌呢？
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