1樓：禾鳥
可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大於逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。
增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
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1、濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2、溫度對化學平衡的影響主要是改變平衡常數，因為平衡常數是溫度的函式，隨溫度變化而變化。
3、催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）。
2樓：來自吳家山絕色難求的白雲
反應平衡，受溫度壓強的影響。從微觀來講是一種反應達到的一種動態平衡，生成物的反應速率等於反應物的消耗速率；從巨集觀來講就是保持組分的不變。而平衡的正逆方向移動則是性對於當前的平衡狀態而言的，就如你問的，反應速率是指單位時間的物質反應量，單位時間正向生成的物質多逆向生成物質少，整體正向生成物質多，不就是打破原先的平衡了嗎？
導致平衡正向移動。
再說，體積不變壓強增大，其效果和壓強不變體積減小作用一樣，物極必反，保持恆定容器，我現在增大壓強了，還要繼續生成更多的氣體，你覺得容易進行嗎？肯定不好進行，反應都是向容易進行的方向反應。有不懂的歡迎繼續追問，對這方面瞭解還是很深的，打字不容易，記得給好評哦親
3樓：
反可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大於逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。打個不恰當的比方，一個在自動扶梯上，在向上的扶梯上朝下走，如果人的速度大於自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在下樓；如果人的速度小於自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在上樓；如果二者速度相等，那人就站在原地沒動。在化學平衡裡，也是一樣，如果正向反應速率大於逆向速率，我們就說是反應正向移動；反之就是逆向移動，如果正反速率一樣，那反應就達到了平衡。
化學平衡移動是一個動態平衡，就像人在電梯上一樣，都在動，但是相對位置沒變。如果反應達到了平衡，反應仍在發生，只是反應物和生成物的量不再變化。
升高溫度後，化學平衡為什麼向吸熱方向移動啊
4樓：月似當時
因為在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。
降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。
對於吸熱反應來說，升溫時正，反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
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化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
1、逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）
4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
5樓：儲念文承瀚
根據勒夏特列原理，化學平衡的移動總是會阻礙外界條件的改變
外界升溫了，反應向吸熱方向移動，把增加的熱量吸收掉，才能對外界升溫有所阻礙（但是平衡移動最終不能抵擋外界條件的改變，它造成的阻礙只會對外界的改變造成延緩而已）
若你要問為什麼會有這種阻礙，以我現在的知識只能回答你這是普遍存在的自然規律了，就好比物理裡面迴路中磁通量改變回路就會產生相反方向的磁通量去阻擋
6樓：
反應之所以分放熱和吸熱，原因是化合價的斷裂和形成新化合價的能量差。吸熱反應是化合價的斷裂需要外接和自身形成新化合價放出熱量來彌補，升高溫度可以彌補這一部分能量，所以可以加快吸熱反應的進行。
7樓：匿名使用者
升高溫度之後對吸熱反應起到促進作用，對放熱反應起到抑制作用
8樓：遺忘著成長
反應體系的溫度升高，如果反應本身放熱，則反應體系的溫度將進一步升高，反應體系不能建立的新的平衡，只有反應本身吸熱，會減弱反應體系溫度的升高，這樣才會建立一個新的平衡。勒夏特列原理就是這個意思。
希望對你有用， 歡迎追問。
9樓：西步涼
在化學平衡這一塊最重要的一個定理是：【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
好吧!我想你應該知道勒夏特列原理吧,就是改變一個平衡,平衡就向著減弱這種改變的方向移動.所以,升高溫度,為了減弱溫度的升高,就得吸熱,吸熱會使溫度降低也就朝著吸熱的方向移動了，請採納
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示K值大小與溫度的關係是 溫度升高，K
瀧賢廖琴 1 化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，k值越大，可能反應進行徹底越大，k值大小與溫度的關係是 若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，k減小，若反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，k增大可逆反應進行的程度越大，所以可能增大也可能...
升高溫度後，化學平衡為什麼向吸熱方向移動啊
月似當時 因為在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。對於...
為什麼可逆反應達到平衡後，若化學反應速率改變，平衡不一定移動，若平衡發生移動，化學反應速率一定發生
因為有正反應速率和逆反應速率 正反應速率和逆反應速率相等時 平衡不移動 則正反應速率和逆反應速率同時增大或減小，只要他們相等，平衡就不移動 若平衡發生移動，化學反應速率一定發生改變，平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 移動說明不相等了，那從相等到不相等肯定是 化學反應速率發生了改變 碧水羅裡 如果在...