1樓：官俊暉宣華
不一定。化學反應平衡是否移動主要看正反應速度與逆反應速度的對比情況，正反應速度大於逆反應速度時平衡正向移動，反之則逆向。以下情況速度變了不移動：
加正催化劑使正逆反應速度都加快且加快程度相同，加副催化劑、等壓強縮放體積、化學反應式中反應物氣體與生成物氣體系數相等時縮放體積等等平衡不動。
2樓：衛從波琴筱
不是；因為化學平衡移動是指因外界條件改變使可逆反應從一種平衡狀態向另一種平衡狀態轉變的過程。影響反應速率的因素：濃度，增加反應物的濃度可以增大反應速率；溫度，一般，溫度升高反應速率加快。
3樓：聖雅柔顧妙
反應速率可以指正反應速率，也可以是逆反應速率，平衡移動的原因是正、逆反應速率由原來的相等變的不相等了，可以同時變化（但變化幅度不一樣），也可以有一個發生變化（只是指改變條件的一瞬間）。舉例：單獨的增大反應物濃度，正反應速率瞬間增大，但此時逆反應速率不變，但最終正逆反應速率還是會變化至相等，又達到新的平衡狀態。
4樓：操馨榮阮星
是的。化學平衡移動是指正逆反應速率不再相等時的狀態。如果速率不變，正逆反應速率怎樣不相等呢？
關於化學反應平衡移動的疑惑？
5樓：上進漂流
這個應該是大學無機化學，注意書中的條件是當加入少量強酸，那麼當加入少量強酸時（因為強酸完全電離為氫離子和質子受體）溶液中水合氫離子的濃度就會上升，那麼就會促進質子受體與水合氫離子合作hac,從而使得4-1平衡向左移動。 *將目中的水合離子簡單理解為高中化學中的氫離子，這樣這個式子就比較容易理解。
化學反應速率和化學平衡
6樓：匿名使用者
此題要注意的是3點。
1、物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2、前後的係數。
3、反應（1）比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 <=n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。
a（g）=b(g)
增加a，要看a、b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 <=n2o4，不論增加no2還是n2o4，平衡都正向移動。
a（g）=b(g) +c(s)
增加a，平衡正向移動。
a（g）=b(g) +c(g)
增加a，最終的平衡逆向動。
a（g）+b(g)= c(g)
增加a，平衡正向動。
a（g）+b(s)=c（g)
增加a，平衡正向動。
增加b，平衡不動。
7樓：匿名使用者
所有物質前面的係數都為1的話（你沒有標出），那麼都不變，因為方程兩邊氣體系數的和相等。
4正向移動，向體積減小的方向移動。
3我覺得條件不夠，就像你說的增加a平衡應向正方向移動，但實際上反應物的濃度受到體積應向，所以反應是否在密閉的容器中進行？容器體積是否不變？這些有很多可以討論。
8樓：
你要注意平衡往哪個方向移動不等於物質向哪個方向反應。
就像3，平衡逆向移動，直觀來講就是說a的體積濃度增加了，b、c的體積濃度減小了，濃度增加的方向時逆向的，但是化學反應還是正向進行的。
9樓：匿名使用者
1不變1不變3逆向移動4正向移動5不變。
10樓：jay_晨曦
1平衡正向移動2平衡正向移動 3平衡先正向移動 然後氣體體積增大 平衡逆向移動 但結果還是正向移動大於逆向移動4平衡正向移動。
化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。對嗎？？
11樓：吳幼珊佘溶
①其他條件不變，只改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大。
減小生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大；
對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
反應前後氣體總的物質的量相等的分解反應，如2hi
h2+i2，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數減少的分解反應，如2no2
n2o4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加的分解反應，如2nh3
n2+3h2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
這是條件和因素。
懂了可以。
12樓：嬴笑萍邰沈
這倒不一定的。如果你是使反應物濃度增加，正向移動的話，不改變外界條件，它的轉化率是不變的。
不懂請追問，望，謝謝！
如何通過化學反應速率相對大小判斷化學平衡移動的方向
13樓：人生的下劃線
首先，要注意比較速率大小，用同一種物質的正逆反應速率，如果不同物質要注意化學反應計量數的影響。
其次，弄清楚什麼是正反應速率、逆反應速率，正反應速率向正反應方向進行的速率：反應物消耗速率、產物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反應速率向逆反應方向進行的速率：反應物生成速率、產物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最後，判斷方法如下。
v正＞v逆，反應大趨勢向正反應方向進行，說明平衡向正反應方向移動。
v正＜v逆，反應大趨勢向逆反應方向進行，說明平衡向逆反應方向移動。
v正＝v逆≠0，達到化學平衡狀態。
例如：一密閉容器（即體積不變）
a + 3b = 2c,某一時間生成速率 3
mol\根據計量數可知，如果a的生成速率（v逆）為，c的消耗速率（v逆）為2.
4mol\，該時間c的生成速率（v正）為3mol\，即v正＞v逆，平衡向正反應（右）方向移動。
14樓：厙飛龍
只投入反應物，反應向正向進行，則v正》v逆。
只投入生成物，反應向逆向進行，則v逆》v正。
同時投入反應物和生成物，利用濃度商和平衡常數比較。
qc >k，未達平衡，反應逆向進行，v逆》v正。
qc =k，達平衡，v逆=v正。
qc 任何一個可逆反應，最終都要趨於平衡。
反應物轉化率高於平衡時轉化率，則向逆反應方向趨於平衡，v逆》v正。
反應物轉化率低於平衡時轉化率，則向正反應方向趨於平衡，v正》v逆。
反應物體積分數高於平衡時體積分數，則向正反應方向趨於平衡，v正》v逆。
反應物體積分數低於平衡時體積分數，則向逆反應方向趨於平衡，v逆》v正。
15樓：九門張起靈
某一溫度下，某一化學可逆反應，某化學可逆反應化學計量數， 都有特定的化學反應平衡常數，記作k,k的表達方式就不說了 ，不過這時k用的是平衡後的濃度，而不是反應到某時候的濃度。
如a(s)==可逆)==b(g)+c(g),記某時反應的濃度積q=c(b)乘以c(c).
1,qv(逆),可逆反應向正方向進行。
2,q>k, v（正） 16樓：匿名使用者 a+2b=3c,a的反應速率，假設容器一升，那麼一分鐘有生成，如果c反應速率為3,0mol\min*l,則說明生成的大於消耗的，反應正向，若為4. 0\min*l，逆向。 影響化學反應平衡移動的因素有哪些 17樓：518姚峰峰 影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。 1.濃度對化學平衡的影響。 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。 2.壓強對化學平衡的影響。 在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動。 注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。 3.溫度對化學平衡的影響。 在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成） 化學平衡在什麼情況下將發生移動 18樓：教授王 正反應速度不等於逆反應速度時。 19樓：精銳七寶*** 一般和溫度壓強濃度有關！具體要看反應。 化學平衡移動與反應速率有什麼聯絡？ 20樓：厚蕊真凰 化學平衡移動原理，如果減小改變平衡的一個條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動。 增大反應物濃度或減小生物濃度，平衡向正反應方向進行增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。 對於速率來說，增大濃度，升高溫度，增大壓強，，速率增大，但是對正逆反應來說，增大的程度不同。所以，平衡向正反應移動，就是正反應速率大於逆反應速率。如果向逆反應速率移動，就說明逆反應速率大。 化學平衡不移動，反應速率變不變 21樓：風琴劍三 有兩種情況，化學平衡顧名思義就是正反應與逆反應兩者反應速率一樣，正反應生成多少逆反應生成多少。 第一種情況就是改變反應物或生成物濃度，單獨改變反應物或生成物濃度是使平衡移動而導致加入的那一方速率升高而向著沒加入的那一方移動。故這個時候化學平衡移動速率改變。 第二種改變壓力或溫度，由於生成物反應物處於同一體系故改變壓力或溫度會使正逆反應速率都升高，而由於雙方同時升高所以還是正反應生成多少逆反應也生成多少，故這個時候化學平衡不移動而速率改變。 22樓：匿名使用者 不一定。 如果正逆反應同比例增大/減小，平衡也不移動的。 此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不... 不想你在打擾我 不一定啊 比如說你看 升高溫度，化學反應速率一定會增大，可是平衡有可能逆向移動，勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 比如說一個反應正向是一個放熱反應，升高溫度，它的速率會增大，可是它的平衡會逆向移動 常見放熱 1 金屬和... 禾鳥 可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大於逆向速率，就說是正向移動 反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡...化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
為什麼化學平衡向正反應反向移動時不一定是V正增大V逆減小
化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什麼意思