1樓：雲和山的彼端
1. 化學平衡的移動與正逆反應速率的相對大小有關。與反應速率無關，比方正反應放熱，降溫正向移動，但降溫降低了活化能，整個體系的速度大大降低。
2. 意義是相同的，它們之間是成比例的可以相互換算3..fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci實際是
fe3++scn- =可逆= fe(scn)3 kcl沒有參加反應 所以應該是沒有影響
2樓：匿名使用者
1 平衡向正反應方向移動,只能說正反應速率比逆反應快，不能說正反應速率加大。有可能是逆反應速度變小造成的啊，所以是錯的。
2 數值當然不一定相同，這取決於反應方程式中的配比是否相同。但意義是相同的，同樣說明的一個反應速率或者狀態，或者說整個反應的速率是一樣的。
3 加入kcl，應該向逆反應方向移動，fecl3變多，fe離子濃度變大，顏色應該變深，不是變淺。注意fescn是配位化合物，無色的。
3樓：
1：平衡時正、逆反應速率相等，在此基礎上考慮平衡的移動：正反應速率大就正向移動，逆反應速率大舅逆向移動，這是本質。
注意你的問題中的「變大」也就是說是在平衡的基礎上改變了某個條件，使原本相等的正、逆反應速率變得不相等。改變速率的方法有多種，濃度、溫度、壓強、催化劑都可以，濃度的較簡單，我就不說了。升高溫度正、逆反應速率都增大，只是吸熱方向的增大的更多，降低溫度正、逆反應速率都減小隻是吸熱反應減小的更多；對於有氣體參加的反應，增大壓強正、逆反應速率都增大，氣體分子數減小的方向增大的更多，減小壓強正、逆反應速率都減小，氣體分子數增大的方向減小的更多；催化劑同等程度地改變速率，不會引起平衡的移動。
由此你第一個問題解決了，平衡正向移動有可能是降低溫度，但是正方向是放熱反應，同理可得壓強、濃度的可能性。
2：數值可能不同，但是意義相同
3：該反應是離子反應 ，氯離子和鉀離子沒參與反應，所以你加氯化鉀，不會影響到平衡的移動
為什麼化學平衡向正反應反向移動時不一定是V正增大V逆減小
不想你在打擾我 不一定啊 比如說你看 升高溫度，化學反應速率一定會增大，可是平衡有可能逆向移動，勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 比如說一個反應正向是一個放熱反應，升高溫度，它的速率會增大，可是它的平衡會逆向移動 常見放熱 1 金屬和...
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