1樓：瀧賢廖琴
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，k值越大，可能反應進行徹底越大，k值大小與溫度的關係是：若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，k減小，若反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，k增大可逆反應進行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故選c；
故答案為：正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大；c；
（2）該反應的平衡常數k的表示式為k=
c(i2)c2(fe2+)
c2(i?)c2(fe3+)
，加入ccl4萃取了i2，減小了生成物濃度，反應速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導致平衡向右移動，
故答案為：
c(i2)c2(fe2+)
c2(i?)c2(fe3+)
；向右．
2樓：澤速浪
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，依據平衡常數含義可知，k值越大，可逆反應的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減小；
（2）0-4min可知，△c=0.2mol/l-0.08mol/l=0.12mol/l，則v（co）=△c
△t=0.12mol/l
4min
=0.03mol?（l?min）-1，在4～5min時達到平衡狀態，h2濃度變化為零，平均反應速率為零；
故答案為：0.03；0；
（3）①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，達到平衡狀態，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動，c（co）＞0.08mol/l，
故答案為：平衡；大於；
②c1＞0.08mol/l，則c3＜0.12mol/l，c2＞0.
18mol/l，4min-5min之間，平衡向逆方向移動，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度；
5min-6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應方向移動，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度；
故答案為：d；a．
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，k值越大，表示______，k值大小與溫度的關係是：溫度升高，k
3樓：阿韶
（1）平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，k越大，說明生成物越多，反應物越少，所以可逆反應進行的程度越大，故答案為：可逆反應進行的程度越大；當反應放熱時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，當反應吸熱時，升高溫度平衡向正反應方向移動，溫度升高，k可能增大，也可能減小，
故答案為：反應向正向進行的程度越大；可能增大也可能減少；
（2）解：υ=△c
△t=0.2mol/l-0.08mol/l4min
=0.03mol/（l?min），故答案為：0.03；
（3）①在高於850℃時發生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同，故3min-4min之間反應應處於平衡狀態．由於是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，c1數值應大於0.08 mol/l．故答案為：平衡；大於；
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選d．表中5min-6min之間co濃度減少，h2o濃度增大，co2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動．故選a，故答案為：d；a．
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，k值越大，表示____________，k值大小與溫度的關係是：溫度升
4樓：43862勺趴
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，依據平衡常數含義可知，k值越大，可逆反應的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減小；
（2）①依據反應可知，2so2 （g）+o2 （g）?2so3 （g）反應的平衡常數概念計算得到：k=[so3 ]
2[so2 ]
2 [o2 ]
，故答案為：[so3 ]
2[so2 ]
2 [o2 ]
；②反應是放熱反應，所以降溫，平衡正向進行，k值增大；二氧化硫轉化率增大，降溫化學反應的速率減小，故答案為：增大；增大；減小；
③反應達到平衡物質的濃度不變，結合圖象分析可知：15-20min 25-30min 達到平衡，故答案為：15-20min；25-30min；
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增加了o2 的濃度，平衡正向進行，故答案為：增加了o2 的濃度．
高中化學可逆反應，高中化學所有的可逆反應？
是的 合成氨的工業流程比較繁瑣 它的條件不止和溫度有關 而且和壓強 催化劑活性有關。理論上升高溫度可以使正反應速率都增大 因為放熱反應 所以v逆 v正 平衡逆向移動 但是隨著溫度升高 催化劑活性降低 因此溫度因保持在500 才能使催化劑活性達到最高效率 速率快 產量多 理解了嗎？一般情況下所有反應升...
為什麼可逆反應達到平衡後，若化學反應速率改變，平衡不一定移動，若平衡發生移動，化學反應速率一定發生
因為有正反應速率和逆反應速率 正反應速率和逆反應速率相等時 平衡不移動 則正反應速率和逆反應速率同時增大或減小，只要他們相等，平衡就不移動 若平衡發生移動，化學反應速率一定發生改變，平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 移動說明不相等了，那從相等到不相等肯定是 化學反應速率發生了改變 碧水羅裡 如果在...
平常說的某可逆反應達到平衡後加壓，反應向生成係數小的反應移動，是指非密閉嗎？（密閉容器會怎樣呢？）
可見用詞不明確導致初學者的許多困惑。密閉容器 嚴格地說是指容器內部的氣體不能與外部的氣體發生交換的容器，它並不意味著 容積不變 但是，有些不嚴格的題目用 密閉容器 來表示 容積固定的容器 這是不合適的。如果題目中說到 加壓 就應該認為容器的容積是可以變化的 加壓是容積減小，減壓時增大。後面那個問題中...