1樓：匿名使用者
第一個：k=c(ca2+)×c(hco3-)^2/c(co2)因為caco3是固體，我們把它的濃度看為1，所以作為分母把它省去，而這種反應我們一般看作是稀溶液，水的濃度我們看作不變，所以水的濃度也是1，作為分母省略。還有，雖說平衡常數k是有單位的，但我們一般不考慮，所以只要把值帶進去算就行啦！
當然，有特殊要求的題目不能省去單位，還是乖乖的把所有的濃度帶上單位進去算吧。
第二個：c(ca2+)^5×c(po43-)^3×c(oh-)/1由於ca5(po4)3oh是固體，我們把它的濃度看為1，也就是分母為1。這時，因為溶解平衡分母總是1，我們就可以把諸如某一溫度下c(ca2+)^5×c(po43-)^3×c(oh-)的值看作是常數，這就是溶度積的由來。
順便說一下，溶解平衡也是化學平衡的一種，它們是包含與被包含的關係。
有什麼疏漏的hi上說。
希望我的回答能對你有幫助。
2樓：匿名使用者
平衡常數k。對於濃度不變的物質是不需要寫的，因為它對於此化學反應不會造成什麼影響。比如固體，在水中反應的水的濃度都是不變的。
用生成物的濃度（前邊的係數為冪指數）的乘積除以反應物的乘積。注意冪指數千萬不能丟，還有就是單位，也要進行相應的運算，最好寫濃度的時候把單位也帶上。
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