1樓：六六百分百
密度ρ = 質量m / 體積v
在化學反應中質量守恆，即在反應過程中質量m不變，所以在體積恆定的容器中，密度不變，不能判斷反應一定平衡；相反，在體積可變的容器中，體積不變則密度不變，可以判斷反應平衡。
n總=m總/m總
在反應過程中，m總和m總不變，所以當反應前後氣體數不變時，物質的量不變，不能判斷反應一定平衡；相反，當反應前後氣體分子數可變，物質的量不變，可以判斷反應達到平衡。
2樓：寒如雪
化學可逆反應中，當反應中會該變的量保持不變時，反應達到平衡狀態。例如在反應h2(g)+i2(g）=2hi(g) 中，由於反應前後體積為一定值，而質量守恆，故整個過程密度一定，而反應不一定平衡；而在反應 n2+3h2=高溫高壓=2nh3 中，由於反應前後體積變化，因其密度隨之改變。此時當密度一定時，反應平衡。
其它的依此類推。
3樓：匿名使用者
這是個需要自己現場分析的問題，你必須自己學會分析而不是去背下某些情況。這樣吧，老師分析的時候，自己仔細聽，要聽懂，一定要聽懂。然後自己還要去體會那個過程。
高中化學可逆反應，高中化學所有的可逆反應？
是的 合成氨的工業流程比較繁瑣 它的條件不止和溫度有關 而且和壓強 催化劑活性有關。理論上升高溫度可以使正反應速率都增大 因為放熱反應 所以v逆 v正 平衡逆向移動 但是隨著溫度升高 催化劑活性降低 因此溫度因保持在500 才能使催化劑活性達到最高效率 速率快 產量多 理解了嗎？一般情況下所有反應升...
可逆反應的反應熱是怎樣測定的，高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
獲得化學反應熱的主要途徑 1 實驗直接測定 2 間接計算獲得 1 根據蓋斯定律計算 2 根據公式 h e反總鍵能 e生總鍵能計算有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱資料。如同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定...
為什麼可逆反應達到平衡後，若化學反應速率改變，平衡不一定移動，若平衡發生移動，化學反應速率一定發生
因為有正反應速率和逆反應速率 正反應速率和逆反應速率相等時 平衡不移動 則正反應速率和逆反應速率同時增大或減小，只要他們相等，平衡就不移動 若平衡發生移動，化學反應速率一定發生改變，平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 移動說明不相等了，那從相等到不相等肯定是 化學反應速率發生了改變 碧水羅裡 如果在...