1樓：匿名使用者
等號兩端，反映物的係數相加，哪邊大那邊就是體積增大的方向。但不一定向哪個方向進行，要看條件怎麼改變，這很難，但很有規律，我覺得勒夏特列原理是最有用的，使用於任何平衡問題，就是外界條件改變，反映就向著減弱改變的方向進行，只能減弱，不能阻止。如果容器體積見小，那反映就向體積增大的方向進行，因為體積減小，壓強就大了，想減小壓強增大的趨勢，就要向壓強增大既體積增大的方向進行。
反正題目會很多，仔細去想就行了，多問你同學吧。
還有，壓強和體積分數太有關係了，成正比啊，很好理解，氣體多了，壓強就大，容器小了壓強就大。
2樓：網友
有氣體參加的化學反應，若其它條件不變，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。
3樓：匿名使用者
二樓的把化學反應速率與化學反應平衡混為一談。壓強對化學反應速率的影響，我記得高中時候還沒有這方面的解釋。如果要解釋的話也要上了大學無機化學後才會作出分析。
我只能給你作個簡單的。對於含有氣體的化學反應，它的濃度就相當單位氣體體積內所含反應物的量，我們知道，化學反應速率與反應物的濃度有關，如果增加反應物的壓強，也就是增加了單位體積內的反應物的濃度（氣體分子數），即反應速率增加了。如果從碰撞理論上說，壓強增加，即單位體積內反應物分子（氣體）數增加，分子間的碰撞機會增加，反應物轉化為生成物的機會（概率）增加，反應速率也就增加了。
對於只有固體的反應物，壓強對它沒有任何影響。
壓強對化學反應速率影響的分析
4樓：匿名使用者
江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學 林義林義林義林義 對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這裡所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。
在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。 1.
恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：
恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞幾率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 2.
恆溫時，對於恆容密閉容器： ⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞幾率增多 → 反應速率增大 ⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：
體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞幾率不變→ 反應速率不變。 總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。
同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。
5樓：網友
①總壓強增大，但反應速率不變，因為反應物濃度未變。
②體積變大，反應物濃度變小。
6樓：heart磊
第一個，壓強增大，速率增加。
第二個，體積增大，濃度降低。
化學反應速率中壓強對兩溶液之間反應有影響嗎?？
7樓：雲捲風起落窠臼
正常情況下沒有，因為高中化學講究的是濃度影響速率和生成物多少。另，除非壓強導致溶液濃度變化，或者，在大學可逆反應中，壓強實際作用到了生成物（如果是氣體），會導致生成物濃度變化，才會有影響。
反應改變壓強對反應速率有影響嗎
8樓：深嶼海巷
有，但改變壓強必須是因為改變了反應物或生成物的濃度引起化學平衡移動。
壓強對化學反應速率的影響
9樓：邰霓雲德懷
壓強增大，正反應速率和你反應速率都會增加，據具體反應而定，有的反應正反應增加的多，有的反之，正反應速率增加的多的表面看來是平衡向正反應方向移動，具體誰增加的多，增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，減小壓強反之。
10樓：可康泰卿媚
這麼理解，其他的控制不變，針對於氣體的化學反應的速率。
壓強大，氣體多的一邊，也就是摩爾係數大的一邊，相當於濃度增大了，變快就快了。
不懂可追問，望採納。
壓強對化學反應速率的影響的全部可能性
11樓：合元武冼未
增大壓強，正反應和逆反應反應速率都增加。
如果反應前後氣體體積不同，那麼對兩邊的化學反應速率影響就不同，對氣體體積大的影響更大，所以說增大壓強，化學反應速率增加，平衡向氣體體積減小反應進行。
壓強對化學反應速率的影響
12樓：汗滌袁希月
對於反應前後氣體體積不變的反應、如h2+i2=2hi
在恆溫恆容時。
增大壓強、正逆反應速率都同等程度的變大，平衡不會移動。
13樓：匿名使用者
對於反應物是氣體的反應增大壓力有利於正反應進行。
14樓：匿名使用者
這個和化學平衡有關，當反應未達到動態平衡的時候，正反應速率要大於逆反應速率，這時候加大壓強，正逆反應速率同比例增大（不太準確，但計算起來比較麻煩，大致是這樣的），表現上為正反應速率加大。
15樓：夜長夢多
壓強增大，正反應速率和你反應速率都會增加，據具體反應而定，有的反應正反應增加的多，有的反之，正反應速率增加的多的表面看來是平衡向正反應方向移動，具體誰增加的多，增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，減小壓強反之。
16樓：o0星之所在
舉個簡單的例子假如不加壓每分鐘讓2個變成1個、增加壓力後同時間讓4個變成2個，一小時候不加壓的是60個，加壓的是120個。整體效率提高了。再簡單點就是玩遊戲開了個加速外掛，本來挖礦1分鐘挖2塊廢1塊，現在加速了1分鐘能挖4塊廢2塊。
就好比正反應和你反應加速後（前提正反應大於逆反應）所以相同時間產物變多了。如果不多就見鬼了。
17樓：動力芯
正逆反應增大程度不同，建議你沒必要過於深入**。
化學反應速率與壓強有什麼關係，化學反應速率與溫度有什麼關係
化學反應速率與壓強沒有必然的關係！如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化 如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反...
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不...