1樓：sun遠方
生成h2的量與h^+的量有關，只要不改變h+的量就不會改變h2的量。
反應速率與溫度、酸的濃度、zn的粒度（顆粒大小）有關。
此反應的本質是：zn+2h+==zn^2+ +h2↑在溫度和粒度不變的情況下，就只有通過改變h+的濃度來改變反應速率了。但要滿足不影響h2的總量，所以在改變h+濃度時不能改變h+的量。
b和c都能使溶液得到稀釋且不改變h+的量，所以選bc。
a會減少h+的量，所以不對。
在酸性條件下no3-具有氧化性，此時就是no3-去氧化zn,同時消耗h+，這樣就得不到h2了，就算no3-反應完後h+還能與zn反應得到h2，但此時的h+已經大大減少了，得到的h2也就少了。所以d不對。
2樓：橫道古道
硫酸鈉溶液，關鍵是溶液2字啊，溶液也是水啊，和水效果一樣啊。
硝酸鉀有硝酸根，硝酸根與硫酸在一起相當於有硝酸啊，和鋅反應就不生成氫氣了！
祝你進步！
3樓：秋心可人
硝酸鉀有硝酸根，硝酸根與硫酸在一起相當於有硝酸啊，和鋅反應就不生成氫氣了！
高中化學反應速率題目
4樓：匿名使用者
就是求速度啊
跟路程除以時間是一樣的
反應總量除以時間就行了啊
時間給了，
現在求反應總量就行了
生成0.5molz
所以需要1molx和1.5moly反應啊(根據方程式的係數比，得數不超過2mol）
這樣就出來了
0.5/(10*2) = 0.025 mol/(l*s)1/(10*2) = 0.05 mol/(l*s)1.5/(10*2) = 0.075 mol/(l*s)學習進步
5樓：
v=△c(濃度)/t（時間），由條件，△c(x)=2*0.5/2=0.5mol/l,△c(y)=3*0.5/2=0.75mol/l,
△c(z)=0.5/2=0.25mol/l.
則有v(z)=0.25/10=0.025mol/(l*s)v(x)=0.
5/10=0.05mol/(l*s)v(y)=0.75/10=0.
075mol/(l*s)
6樓：原始土壤
速度是物質除以時間再除以體積。z0.025為x0.05y0.075單位都是mol/l.s
高中化學題化學反應速率
7樓：匿名使用者
採用一邊倒計算方法。
假設0.2z完全轉化為xy。則可以得到0.1x 0.1y，這樣相當於原來是x:0.2 y:0.4
假設xy完全轉化為z，可以得到0.2z，這樣相當於有0.4z,0.2y
所以x的範圍是（0,0.2） y的範圍是(0.2,0.4) z的範圍是（0，0.4）答案d
8樓：匿名使用者
這個題可採用極限法
a如果y2為0.1mol/l，那麼x2相當於沒有了，這是可逆反應，a錯
b如果y2為0.4mol/l ，那麼z相當於沒有了，這是可逆反應，b錯
c可逆反應，不可能有x2=0選d
9樓：國孝譚辛
設容器體積為1,則反應後no2為0.06molo2為0.12mol由反應方程式得:反應前no2為0.30mol則初始濃度為0.30mol/l
沒給反應時間
分解速率無法求
高中化學反應速率問題
10樓：化學小丁當
恆溫恆壓下，有n2和h2，通入其中一種氣體如通入n2，為了保持恆壓，容器的體積必然要增大，這樣h2的濃度就減少了，而n2的濃度可能不變或減少，濃度減少所以速率也跟著減少
11樓：
題目條件是恆壓，既然保持恆壓，自然要擴大體積，體積增加，濃度、壓強都降低，速率也就減小了。
第二問沒看懂什麼意思。
12樓：
影響化學反應速率的兩個因素即溫度和濃度，對於氣相反應，濃度表現為壓力；恆溫恆壓意味著影響速度的兩個因素都未變，所以速度不會發生變化。
13樓：就一釹人
恆溫恆壓下，通入一種氣體a，另一種氣體b的體積不會發生變化，即使a再多，能與b接觸並且反應的a氣體始終是一個固定的數量，所以速率不變。如果都增大就會變化。
14樓：匿名使用者
氣體濃度c= n/v。n是氣體物質的量，v是容器的體積。體積增大，濃度減小，所以速率變小。
求一個高中化學 必修二 化學反應速率和限度的例題及講解
15樓：匿名使用者
將10 mol a和5 mol b放入容積為10 l的密閉容 器中，某溫度下發生反應：3a(g)+b(g) === 2c(g)，在最初 2 s內，消耗a的平均速率為0.06 mol·l-1·s-1，則在2 s時，容器中有___mol a，此時c的物質的量濃度為____ 。
【規範解答】 3a(g) + b(g) ===2c(g)
起始濃度(mol/l) 1.0 0.5 0
轉化濃度(mol/l) 0.06×2=0.12 0.04 0.08
2 s時濃度(mol/l) 1.0-0.12 0.5-0.04 0.08
=0.88 =0.46
則2 s時，n(a)=0.88 mol/l×10 l=8.8 mol
c(c)=0.08 mol/l
答案：8.8 0.08 mol/l
化學反應速率題
16樓：源恨漢秋白
解:3a
+b=2c
+xd起始65
00反應3aa2a
xa平衡
6-3a
5-a2
5×0.15
所以a=1,
x=3/4
b的轉化率=1/5×100%
=20%
平衡a的濃度=(6-3)÷4
=0.75mol/l
17樓：匿名使用者
（1）體積增加到原來的2倍，壓強p減小到原來1/2，平衡向體積增大方向移動 （勒夏特列原理）左邊係數大 平衡向逆反應方向移動
（2）平衡正向移動 但不會為3倍 是可逆反應 正反應，逆反應同時存在
反應速率小於3倍
18樓：小青蔥
1是平衡逆向移動。我們化學平衡上說體積變化指壓強變化。體積增加，壓強減小。對係數和大的一邊影響大。
2是平衡正向移動。就是投料了唄。倍數嘛，我寫不出來。因為你不能知道它到底進行到了什麼程度啊。除非給你資料。
有關高中化學反應速率的問題……
19樓：匿名使用者
轉化率＝（反應的物質/原來總物質）*100%
所以轉化率與平衡移動有關。如果外界因素能引起平衡發生移動，就可以影響轉化率，反之則不能。如p增大，會使平衡向體積縮小方向移動，這個時候，轉化率就會發生改變。
如果是加催化劑，只改變速率，不影響平衡移動，對化學平衡無影響，所以轉化率不變。
20樓：破曉飄零
轉化率就是單位時間內反應物轉化成生成物的物質的量對於可逆反應 越有利於正方向反應，單位時間內轉化率越高具體情況視化學反應是放熱還是吸熱反應（溫度）反應物或生成物是否為氣體（壓強）而定
這些理論化的東西啊，請多問老師吧
21樓：拉登
化學反應速率=濃度的變數/時間的變數。從公式入手，時間是改不了的了，那就想想有什麼會影響濃度吧
22樓：星星
轉化率＝轉化了的反應物的量÷反應物起始量 某個處於平衡狀態下的反應改變條件後,平衡向正方向進行,那麼就至少有一種反應物的轉化率增大了。【看反應平衡怎麼移動很重要的】 舉個例,反應
2a（g）+b（g）＝2c（g）+2d（g）δη＞0①增大壓強,平衡向左移動←，所以a. b的轉化率下降。 ②升溫，→ ，a,b轉化率上升。
還有其它的，很多資料書都有。找到感覺就很簡單了^_^
求化學反應速率題目
23樓：匿名使用者
在一體積固定的密封容器中加入a、b，發生反應如下：a+2b=3c。反應經過兩分鐘後，a的濃度從開始濃度的1.
0·l-1降到0.8·l-1。已知反應開始時b的濃度是1.
2·l-1。求
1）兩分鐘末b、c濃度？
2）以單位時間內a的濃度減小來表示兩分鐘內該反映的平均速率？
設體積為v
a=1v，b=1.2v
a+2b=3c
1：2：3
反應經過兩分鐘後
a=0.8v，
則b=0.8v c=0.6v
兩分鐘末b濃度0.8·l-1，c濃度=0.6·l-1v=(1.0-0.8）/2=0.1·l-1min-1
24樓：匿名使用者
沒什麼難的只要多做題就可以了
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...
高中化學反應方程式與量有關
法英樓虎 常見的量變引起質變的化學方程式歸納如下 1 鐵 少量 過量 與稀硝酸的反應 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 2fe no3 3 fe 3fe no3 2 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 2 銅與硝酸 濃變稀 反應 cu 4hno3 濃 ...
化學反應速率和正逆反應速率，化學反應速率和正逆反應速率不一樣嗎
反應速率比等於係數比,那是對於正反應或者逆反應來說的.比如說n2 3h2 2nh3,正反應速率假如說消耗n2速率為1,那麼消耗h2速率為3,生成nh3速率為2.這都是v正,但是v逆就不一定是這個數了,可能v逆是消耗nh3為1,生成n2為0.2,生成h2為1.5,正逆反應速率不等所以平衡會移動. 用心...