1樓：
若mno2完全反應。根據1mol mno2失去2mol電子。
轉移電子n=7.8/119*2
2樓：寅時五更初
根據反應方程式分析：
電子轉移總數＝得電子總數＝失電子總數＝變價的元素原子數目×單個變價元素原子的變價量。
轉移電子物質的量＝電子轉移總數×完全反應的物質的物質的量
粒子數之比＝粒子的物質的量之比
mno2 + 4hcl(濃)＝mncl2 + cl2 + 2h2o
mn：+4→ +2 變化量2(降低——得),反應中有1個mn(+4)變成mn(+2)，電子轉移總數＝1×2e-；
cl: -1→ 0 變化量1(升高——失),反應中有2個cl-(-1)變成cl(0)，還有2個cl-(-1)沒有發生變價(mncl2)，電子轉移總數＝2×e-
所以若1mol mno2(摩爾質量87g/mol)完全反應時，轉移電子總數(物質的量)＝(2e-)×1mol＝2mol(e-)
mno2 + 4hcl(濃)＝mncl2 + cl2 + 2h2o 轉移電子數
87g 2mol
78g x
x＝ 2mol×78g÷87g＝1.79mol
怎麼計算化學反應中電子轉移的物質的量
3樓：匿名使用者
鈉是單質，2.3g/mol 所以2.3g鈉就是0.
1mol鈉。鈉反應變為+1價，只轉移一個電子，所以就是0.1mol電子，不要和上面的化學方程式混淆了，前面的2只是表示反應的物質的量的對應關係
4樓：匿名使用者
因為鈉反應了以後生成了正1價的鈉
故失去了1*0.1mol的電子
正1價其實就是失去了一個電子
5樓：墨綠一族
一摩爾鈉，失去一摩爾電子。0.1摩爾鈉失去幾個電子？
氧化還原反應中轉移電子的物質的量怎麼求
一個原子得失電子的數目，即該元素反應前後化合價的差，再乘以方程式中該元素化合價改變的原子的個數，即該反應轉移電子的物質的量。例如，fe o 3co 2fe 3co 鐵從 3到0價，一個鐵原子得到3個電子，有2個鐵原子化合價發生變化，所以共得到6個電子。同時，碳從 2變為 4，一個碳失去2個電子，3個...
化學方程式中如何看轉移的電子數，化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子
ra威武 看化合價的變化，化合價升高了多少，就失去多少個電子，降低則反之。一般還要乘以化學方程式的係數。以第四題c項為例，轉移的電子數為3 2 5 30，但是n2為0.3mol，co2為0.5mol，硝酸為0.6mol，縮小了10倍，所以要乘以0.1，為3mol 無差別撩陰腳 看化合價變化，會寫單線...
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...