1樓：風之吟遊者
熱效應概述
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指物質系統在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。根據反應性質的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。
在等溫度過程中，體系吸的熱。因過程不同，有反應熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發熱、昇華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。等容過程的熱效應，稱等容熱效應[isochoric heat（ing） effect]；等壓過程的稱等壓熱效應[isobaric heat（ing） effect]。
化學反應、相變過程等一般是在等壓條件下進行的，故手冊中列出的有關資料，一般是等壓熱效應。由於這些過程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應就等於體系焓的增量，用符號△h表示。若為負值，表明過程放熱。
這類資料廣泛應用與科學研究、工業設計與生產。
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2樓：心靈之輝
有化學反應就伴隨能量變化 這是一定的 因為化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍊形成.
化學反應的熱效應等於 rH，為什麼是錯誤的？
rh是理想狀態下的反應生成熱。熱效應只是反應熱中能夠供給外環境的熱量。rh是大於熱效應的，因為有一部分生成熱用於加熱反應系統本身，而且由於熱傳遞，總會有一部分無法避免的熱量散失。當生成物的溫度恢復到反應物的溫度時，化學反應中所吸收或放出的熱量，稱為化學反應熱效應，簡稱反應熱。化學反應中，體系的內能變...
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...