1樓：網友
△rh是理想狀態下的反應生成熱。熱效應只是反應熱中能夠供給外環境的熱量。
△rh是大於熱效應的，因為有一部分生成熱用於加熱反應系統本身，而且由於熱傳遞，總會有一部分無法避免的熱量散失。
2樓：匿名使用者
當生成物的溫度恢復到反應物的溫度時， 化學反應中所吸收或放出的熱量， 稱為化學反應熱效應， 簡稱反應熱。
化學反應中，體系的內能變化值為 ru, 應等於生成物的 u生 減去反應物 u反 :
ru = u生 - u反。
由第一定律， ru = q - w, 故有： u生 - u反 = q - w, 且w=w體。
恆壓反應熱。
恆壓反應中， p = 0,則有： ru = qp - w = qp - p v = qp - pv)
所以： qp = ru + pv)
qp = ru + pv)
= (u2 -u1) +p2v2 - p1v1)
= (u2 + p2v2) -u1 + p1v1)
u, p, v 都是狀態函式， 所以 u + pv 也是一個狀態函式，令 h = u + pv, 則 qp = u + pv)
即： qp = rh
h 稱熱焓， 或焓， 是一個新的狀態函式。
恆容反應熱。
恆容反應中， v = 0, 故 w = p· v = 0
則有： ru = qv - w = qv 即： ru = qv
熱力學中，化學反應的焓變在數值上等於反應的熱效應 對還錯 原因 5
3樓：硯水果凍
熱效應是dq
熱效應概述。
指物質系統在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。根據反應性質的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。
在等溫度過程中，體系吸的熱。因過程不同，有反應熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發熱、昇華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。等容過程的熱效應，稱等容熱效應[isochoric heat（ing） effect]；等壓過程的稱等壓熱效應[isobaric heat（ing） effect]。
化學反應、相變過程等一般是在等壓條件下進行的，故手冊中列出的有關資料，一般是等壓熱效應。由於這些過程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應就等於體系焓的增量，用符號△h表示。
焓變是dh在熱力學中，我們直接把（u+pv）定義為焓（h）,△h=△u+p△是物質的內能。而焓變不一定是放出能量！
它可以小於0也可以大於0。它是體系內能的變化與等壓體積功之和。
焓變還有個公式是：∑h(生成物)-∑h（反應物）=△h這個公式就很好理解。
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化學反應的熱效應是什麼意思
各組化學反應的反應熱△h，前者大於後者的
4樓：網友
a中第一個反應為不完全燃燒，第二個為完全燃燒。所以2>1b中第二個反應硫酸自身會放熱，△h更大一點。
順便，這類問題好像不需要用蓋斯定律。。。謝謝！
5樓：鏽豆的星
這類問題解決的思路：蓋斯定律。
將一個熱化學反應方程式分步寫成幾個熱化學方程式，運用蓋斯定律得到等式，獲得要求的答案。
6樓：無機化學愛好者
a中第一個反應為不完全燃燒，第二個為完全燃燒。
化學反應的熱效應
風之吟遊者 熱效應概述 編輯本段 指物質系統在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。根據反應性質的不同，分為燃燒熱 生成熱 中和熱 溶解熱等。在等溫度過程中，體系吸的熱。因過程不同，有反應熱 如生成熱 燃燒熱 分解熱與中和熱 相變熱 如蒸發熱 昇華熱 熔化熱 溶解熱 積分溶解熱 ...
為什麼化學反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比
或者可以這樣理解，這個定義是巨集觀的，是理論上的計算方法，實際上化學反應要比字面上的反應式要複雜得多。比方說酸鹼中和反應，aoh hb ab h2o，理論上酸鹼中和後的產物是化合鹽和水，但是我們知道，化合鹽溶解在水裡時是以a b 的形式存在的，同時會使得水中的h 和oh 濃度增加，也就是化合鹽使純水...
搖晃發熱的化學反應，什麼樣的化學反應是從無色溶液搖晃一下變成藍色，再
發光發熱的化學反應叫做燃燒。燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其複雜，遊離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。可燃物與助燃物進行的快速放熱和發光的氧化反應，並以火焰或光的形式出現。如氫氣和乙醇在氧氣中燃燒時發出淡藍色火焰，硫磺在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰，氫...