1樓：局迎荷蕭菊
化學反應速率是單位時間內生成物的量的多少.催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘,而要生成的中間物必須要催化劑結合進去,然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物,同時把催化劑釋放出來,這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變,但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應.催化劑實質上是參加了化學反應的,我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸,所以在反應物充分的條件下,催化劑的量越多,濃度越高,與反應物接觸的量就越多,單位時間內產生的中間物就越多,得到的最後產物就越多,但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸,才會使化學反應速率越大.
所以,在反應物充足的條件下,催化劑與反應物充分接觸,催化劑的濃度越高,化學反應速率越大.
2樓：似曼雁京宣
催化機理有兩種說法：中間產物理論，即反應分步進行，但分步反應比總反應快得多；活化中心理論，固體催化劑的表面存在一些能吸附反應物分子的特別活躍中心，稱為活化中心。反應物在催化劑表面的活性中心形成不穩定的中間化合物，從而降低了原反應的活化能。
假如按第一種，最後肯定又生成等量催化劑，絕大部分化學反應都可逆，所以催化劑（固體除外）多了則會減慢；若是第二種，則是反應物的原因，反應物的濃度已定，那麼固體催化劑加達到一定程度再加就沒用了
3樓：樂樂課堂
高中化學-催化劑對速率的影響
為什麼催化劑的量過少過多都會使化學反應速率減慢
4樓：匿名使用者
化學反應速率是單位時間回內生答成物的量的多少.催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘,而要生成的中間物必須要催化劑結合進去,然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物,同時把催化劑釋放出來,這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變,但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應.催化劑實質上是參加了化學反應的,我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸,所以在反應物充分的條件下,催化劑的量越多,濃度越高,與反應物接觸的量就越多,單位時間內產生的中間物就越多,得到的最後產物就越多,但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸,才會使化學反應速率越大.
所以,在反應物充足的條件下,催化劑與反應物充分接觸,催化劑的濃度越高,化學反應速率越大.
為什麼催化劑的催化能力在反應中會逐漸降低
5樓：匿名使用者
催化劑是指能夠加速或者減慢化學反應速率的，參與反應，但是化學反應前後性質不變的特定物質。
催化能力降低的原因：1、催化劑也是需要參加化學反應的。反應過程中的催化劑可以和反應物進行特定結合，但是結合之後肯定不是100%解離下來，實際中的催化劑不可能有定義中那種理想的效能。
2、催化劑催化能力需要活性位支撐，在化學反應中總會有些對於催化劑“有毒”的物質，使得催化劑不能再生，所以在原本的催化劑中就有不能發揮催化作用的“催化劑”。
3、使用的過程中催化劑**率不可能有100%，催化劑在減少，催化能力在減弱。
4、看你對催化能力的定義！隨著反應的進行，催化劑能夠結合到的反應物會減少，催化的綜合能力減弱。
綜上，催化劑催化能力在反應中會逐步降低。
什麼叫催化劑，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
定義 根據iupac於1981年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標準gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的反應為催化反應。催化劑 catalyst 會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱...
催化劑為什麼有催化效應，催化劑為什麼能起催化作用？原理是什麼？
g洛陽雪軒 怎麼說呢，催化劑並不是都不參加反應，有的是參加反應後又被生成了，但所有催化劑反應前後質量都不變。催化劑的原理是降低反應所需的活化能，是降低，不是提供！ 給你舉個例子吧，fe2 催化h2o2分解的反應式如下h2o2 2fe3 o2 2fe2 2h h2o2 2fe2 2h 2fe3 2h2...
催化劑的作用原理，催化劑為什麼能起催化作用？原理是什麼？
我們可在波茲曼分佈 boltzmann distribution 與能量關係圖 energy profile diagram 中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能 activation energy 的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不...