1樓：類山蝶睦洋
催化劑的作用是降低反應活化能，從而加速反應。
但催化劑不能改變平衡常數，轉化率是和平衡常數有關係，故而催化劑加入後，轉化率不變。你可以理解為正逆反應的速度加快了，平衡時間縮短了，但產物比例不會改變。
2樓：理靜楓洛馨
催化劑只改變反應活化能，即改變反應途徑，影響反應速率，大多數催化劑都是正催化劑，即加快反應速率，就好像原來走盤山路，現在走隧道一樣，只是走得快了而已，並無其他影響，也有少數適應有特殊要求反應的負催化劑，即減慢反應速率，這些都不改變反應平衡。化學反應速率和化學平衡是兩個完全不同的概念，催化劑僅僅改變化學反應速率。平衡則需要影響正反應速率、逆反應速率的相對大小即v正＞v負，正向移動；v正＜v負，逆向移動；v正＝v負，不移動。
3樓：田含玉貝宜
催化劑只是加快了反應速度（也有減慢的），讓達到平衡點的時間縮短（延長）了，如果要改變轉化率，那就要改變活化分子量，催化劑沒有這個功能。
4樓：堵寒葛彭
化學平衡的實質是一種動態平衡，在一定的條件下，反應的平衡常數為一定值，催化劑的作用是降低反應所需的活化能，增加活化分子數目，使單位時間內反應的分子數增多，但對正反應逆反應來說是等效的，故不改變速度。
催化劑能提高平衡轉化率嗎？
5樓：匿名使用者
催化劑不可以提高平衡轉化率。
可逆反應中，在其他條件不變的情況下，加入的催化劑可以提高反應速率，降低反應所需活化能。但是加入催化劑後正逆反應速率同時增大，所以，平衡轉化率是不變化的。
催化劑的作用。
由於催化劑是同等程度地改變正逆反應速率，所以對化學平衡無影響，而平衡常數、平衡轉化率、反應限度均和化學平衡有關，故不受催化劑的影響。
催化劑不會影響平衡的移動，是不會影響平衡轉化率的，但是可以影響物質的產率。化工生產上，反應常採用工業流化床方式進行。反應氣體以一定的流速和一定壓強進入填有催化劑溫度恆定的反應器中，並從反應器後埠流出產物與未反應的原料氣。
這樣生產方式進行的反應可以是在平衡狀態下，也可以是在非平衡狀態下。所以化工生產要考慮生產效率問題，不一定要等到反應達到平衡狀態。化學反應往往是在非平衡狀態進行，化工上的產率，它包括生產效率的意思在內。
意思就是反應速率越快，單位時間生產效益提高了，某物質的產率就提高了。
請問 催化劑不影響轉化率 為什麼催化劑活性就影響轉化率呢？？比如下面第一個題目
6樓：匿名使用者
所謂的催化劑不影響轉化率，前提是不管有沒有催化劑，反應都能進行，並且反應最後都達到平衡狀態。
1、題中的催化劑失去活性，就是催化劑不起作用了，相當於沒有催化劑沒有了。
2、e點的轉化率豎直向下，很像是在沒有催化劑的情況下反應幾乎停止。
3、或者達到平衡狀態需要的時間非常多，是操作中不可能無限延長時間。
所以有可能導致轉化率降低。
加入催化劑為什麼對化學平衡的移動沒有影響
7樓：藍天的
化學平衡的實質是一種動態平衡，在一定的條件下，反應的平衡常數為一定值，催化劑的作用是降低反應所需的活化能，增加活化分子數目，使單位時間內反應的分子數增多，但對正反應逆反應來說是等效的，故不改變速度 。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
濃度影響。在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響。對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正》v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響。在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。
與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
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