1樓：手機使用者
參考暨南大學化學系彭晨鳳，唐渝，李紅，劉應亮等人**中對催化劑對反應速率影響的研究成果，可以看出這裡鎳粉適當增加，催化劑與參加反應的氣體接觸面積增大，催化效率提高。但是當催化劑用量過多時，催化劑反而容易發生聚集而沉降，從而降低了催化劑的總比表面積，使得催化劑鎳粉與反應氣體的有效接觸面積減少，導致催化效率下降。
2樓：庾鷗
催化劑劑量加大之後此處的轉化率肯定增大，只是生產甲烷的選擇性降低。你要清楚此反應中的催化產物不單單是甲烷，還有一些其他的烷烴。
3樓：匿名使用者
正催化劑的作用就是降低反應所需的化學能，按道理說，正催化劑對反應都是加快反應速率的，但也有量的問題，當達到一定量時，催化效果最佳，超過一定量時催化效果降低，但不為零（催化劑發揮催化作用也是需要一定的能量的，因為大多數催化劑催化效果是因為催化劑與反應物反應生成中間體，然後中間體分解生成生成物與催化劑，科學實驗證明大多數催化劑是參與反應的，但並不消耗催化劑本身，一般看作催化劑並不反應）
4樓：匿名使用者
貌似沒聽說過催化劑對平衡有什麼影響。要說影響不是催化劑的事！
5樓：匿名使用者
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.
01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。本題中可能與這些也有一定的關係
6樓：匿名使用者
正常情況，不一定催化劑越多反應越快。
搞清該催化反應的機理，再從傳質的角度考慮下，應該能找到答案。具體問題具體對待。
7樓：匿名使用者
反應：鐵+水——四氧化三鐵+氫氣 （1）氫氣+二氧化碳——甲酸 （2）
氫氣+甲酸——甲烷 （3）
氫氣的物量由鐵的物量決定，（3）的反應速率由鎳的物量決定，當鎳的物量在10mmol以下時，隨著鎳的物量的增加，第（3）步反應速率加快，生成甲烷的量增加；但當鎳的物量大於10mmol時，（3）的反應速率過快，消耗的氫氣的量過多，而使得第（2）步反應所能用的氫氣的量減少，從而生成的甲酸的量減少，從而阻止了第（3）步反應的進行，於是甲烷的量也隨著減少了，由此可以看出這個反應所加的催化劑的量是有最優值的。（鄙人愚見僅供參考！）
8樓：匿名使用者
可能是催化劑包裹了他
催化劑能改變化學反應反應歷程麼，催化劑能改變反應歷程嗎
催化劑改變的是化學反應速率,不能改變反應歷程。催化劑是改變反應速度,有的反應中催化劑是加快反應速度,有的反應中催化劑是減慢反應速度 在化學反應裡能改變反應物化學反應速率 既能提高也能降低 而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑 固體催化劑也叫觸媒 催化劑在...
化學中的催化劑為什麼能夠催化化學反應
催化理論 古代時，人們就已利用酶釀酒 制醋 中世紀時，煉金術士用硝石作催化劑以硫磺為原料製造硫酸 13世紀，人們發現用硫酸作催化劑能使乙醇變成乙醚。直到19世紀，產業革命有力地推動了科學技術的以展，人們陸續發現了大量的催化現象。如上所述，催化劑作用是在生產發展的同時為人們由淺入深地認識到的。1835...
化學反應中催化劑可以不發生化學反應麼
巨集觀上催化劑沒有變化。微觀上催化劑是參加反應的，只是經過一系列轉化回到初始的狀態。通過降低反應所需能量等方式加快反應程序。催化劑再化學反應的過程中是參加反應的。只不過是反應的起始質量不改變，化學性質不改變，所以表面看起來是沒有參加反應。催化劑不僅僅用來加快反應速率，在一些化工廠裡的一些催化劑是用來...