1樓：匿名使用者
催化劑改變的是化學反應速率,不能改變反應歷程。催化劑是改變反應速度,有的反應中催化劑是加快反應速度,有的反應中催化劑是減慢反應速度．
在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等，氯酸鉀製取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。
2樓：雨清_老貓
不可以。
它只是能夠加快（或減慢）化學反應的速率。而且催化劑在催化前後的化學性質不發生改變。
催化劑的原理是什麼？為什麼可以改變化學反應的速率而自己本身沒有任何變化
3樓：趙鑫鑫
1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。
2.因為催化劑並不參與反應，所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。
催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。
一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑。
催化劑的特徵
催化反應有四個基本特徵，可以根據定義匯出，對了解催化劑的功能很重要。
1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應；
2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）；
3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的；
4、催化劑的壽命，催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。
4樓：無aip極
如果你不是要求書面的，你可以看看我的話。催化劑的原理就是讓水變渾。它有加速化學反應的，也有減慢反應的。
催化劑的離子進入溶液裡，就是讓讓溶液變渾，然後應該反應的離子的碰撞機率就大了，就加快反應了。催化劑本事的物質不參與反應，所以不變化。都是個人理解，錯了就請多包涵。謝謝
5樓：詭刺丿筱兵
催化劑可以作為把原來的反應變為多個反應，比如變成兩個，那麼催化劑可以是第一個反應的生成物，同時是第二個反應的反應物，那麼整體上來看，催化劑的量就沒有變，就是改變了反應的過程。
在化學反應中只能用二氧化猛催化劑嗎?
6樓：孤獨的狼
不一定催化劑是有選擇性的
催化劑有兩種機理：
1,催化劑在反應過程中參與反應,在反應完成之後被還原成原始的成分.例如：加熱分解高錳酸鉀的時候加入錳酸鉀.
高錳酸鉀分解過程當中,錳酸鉀是參與反應的,具體方式不清楚.最後以錳酸鉀出現.反應前後催化劑形態變化,顆粒變粉末,粉末變顆粒等等.
2,催化劑不參加反應,如在鉑-銠合金網上,氮氣和氫氣反應生成氨氣.鉑-銠合金網在反應過程中提供電子（或者類似作用,具體不清楚,但是本身不發生反應）,反應前後鉑-銠合金網形態也未發生變化.
二氧化錳可以做雙氧水分解的催化劑,氯酸鉀製備氯氣的催化劑等等 同樣也可以是反應物，例如：mno2+4hcl=加熱=mncl2+cl2+2h2o，這個方程式裡面，mno2作為氧化劑
在化學反應中，催化劑的種類如下：
（1）固體酸鹼催化劑：石油煉製和石油化工是催化劑最大的應用領域，在國民經濟中佔有重要地位。在石油煉製和石油化工中，酸催化劑佔有重要的地位。
烴類的催化裂化，芳烴和烯烴的烷基化，烯烴和二烯烴的齊聚、共聚和高聚，烯烴的水合制醇和醇的催化脫水等反應，都是在酸催化劑的作用下進行的。
重要的固體酸鹼催化劑：鹼土金屬氧化物中的mgo、cao和sro2是典型的固體鹼催化劑。alcl3、fecl3是典型的固體l酸催化劑。
（2）分子篩催化劑：分子篩是結晶型的矽鋁酸鹽，具有均勻的孔隙結構。分子篩中含有大量的結晶水，加熱時可汽化除去，故又稱沸石。
自然界存在的常稱沸石，人工合成的稱為分子篩。常用的分子篩主要有：方鈉型沸石；八面型沸石；絲光型沸石（-m型）；高矽型沸石。
分子篩在各種不同的酸性催化劑中能夠提供很高的活性和不尋常的選擇性，且絕大多數反應是由分子篩的酸性引起的，也屬於固體酸類。
（3）金屬催化劑：金屬催化劑是一類重要的工業催化劑。主要包括塊狀催化劑，如電解銀催化劑、融鐵催化劑、鉑網催化劑等；分散或者負載型的金屬催化劑。
幾乎所有的金屬催化劑都是過渡金屬，這與金屬的結構、表面化學鍵有關。金屬適合於作哪種型別的催化劑，要看其對反應物的相容性。發生催化反應時，催化劑與反應物要相互作用。
（4）金屬氧化物和金屬硫化物催化劑：金屬氧化物催化劑常為複合氧化物（complex oxides），即多組分氧化物。
反應機理如下：金屬氧化物主要催化烴類的選擇性氧化。其特點是：反應系高放熱的，有效的傳熱、傳質十分重要，要考慮催化劑的飛溫。
這類作為氧化用的氧化物催化劑，可分為三類：
①過渡金屬氧化物；
②金屬氧化物；
③原態不是氧化物，而是金屬，但其表面吸附氧形成氧化層，
（5）絡合催化劑。指通過配位作用而使反應物分子活化的催化劑。
在這類催化劑中至少含有一個金屬離子或原子，無論母體本身是否是絡合物，但在起作用時，催化活性中心是以配位結構出現，通過改變金屬配位數或配位基，最少有一種反應分子進入配位狀態而被活化，從而促進反應的進行。
由此可見：在化學反應中並不是只能用二氧化猛催化劑
7樓：笨笨熊**輔導及課件
不是。在過氧化氫分解制氧氣的反應中，還可以用硫酸銅溶液等做催化劑。
催化劑能改變反應歷程嗎
8樓：嶺韻d文庫
能啊，比如原來是 a+b=ab（需時間a）加入催化劑 c
變成： a+c=ac（需時間b），ac+b=ab+c（需時間c）;
因為 b+c < 巨集觀上催化劑沒有變化。微觀上催化劑是參加反應的，只是經過一系列轉化回到初始的狀態。通過降低反應所需能量等方式加快反應程序。催化劑再化學反應的過程中是參加反應的。只不過是反應的起始質量不改變，化學性質不改變，所以表面看起來是沒有參加反應。催化劑不僅僅用來加快反應速率，在一些化工廠裡的一些催化劑是用來... 催化理論 古代時，人們就已利用酶釀酒 制醋 中世紀時，煉金術士用硝石作催化劑以硫磺為原料製造硫酸 13世紀，人們發現用硫酸作催化劑能使乙醇變成乙醚。直到19世紀，產業革命有力地推動了科學技術的以展，人們陸續發現了大量的催化現象。如上所述，催化劑作用是在生產發展的同時為人們由淺入深地認識到的。1835... 催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的 中間產物 分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域 叫做活性中心 進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強...化學反應中催化劑可以不發生化學反應麼
化學中的催化劑為什麼能夠催化化學反應
“催化劑在化學反應前後，質量，性質不變”是對還是錯