1樓：潛青谷天澤
反應速率之比與化學計量數之比（也就是方程前面的係數之比）是隨時都相等的
因為如果只說反應速率之比等於化學計量數之比可能是指在某一時刻的比值，並不能代表平衡
2樓：惲溶區俊力
任意時刻速率之比都會等於計量數之比，肯定不止在平衡時刻啊！
氣體的密度不變了，也不一定達到平衡，比如：
h2+i2=2hl(可逆)這個反應中，
氣體的體積和質量在反應前後一直沒有改變，所以密度一直沒有改變，並不只是在平衡時刻才不變的！
3樓：禹立咎若菱
不管反應是否達到平衡，反應中各物質表示的反應速率比一定等於計量數之比
4樓：蘇e是運河
對於一個可逆反應來說，任何時候的反應速率之比都等於化學計量數之比，即使不平衡。
5樓：匿名使用者
正常情況下，所有的化學反應（出純液體和固體外）都是：速率之比等於化學計量數之比
而判斷一個反應是否達到平衡就是判斷v正是否等於v逆
6樓：不口否
親，化學反應速率之比等於化學計量數之比，這是書上的定義對不。舉個例子2s 反應0.4mol的a消耗，自然有0.
8ml的c生成時吧親，他們的反應速率之比是1：2，可是我加入a的總量是1mol，b的總量是2mol，我們限定a,b可以無限接近完全反應即生成c，這個假定可以成立吧。那麼你覺得這個時候平衡了麼。
或者換個方式解釋，對於一個反應，任意一個階段的反應速率是不是都等於化學計量數之比呢，你可以算算。
為什麼用各個物質表示的反應速率之比等於化學計量數之比不能說明達到化學平衡
7樓：年華愛沫沫
反應速率之比＝化學計量數之比
這個關係在化學反應中是每時每刻都存在的，當化學反應一開始，這個等價關係就建立起來了。所以不能說明化學反應達到了平衡。
8樓：匿名使用者
你好，很高興為你解答此題
因為可逆反應存在化學平衡，而各個物質表示的反應速率之比等於化學計量數之比是這個反應每時每刻都存在的關係。所以不能說明達到化學平衡，必須是各物質的組成不再變化，
希望我的回答對你有幫助
不懂的hi我
9樓：
因為反應過程中各反應物是按化學計量數的比例反應的，也就是說無論是否達到平衡反應速率之比永遠等於化學計量數之比。
10樓：皓月當空
因為對同一反應，用不同物質表示的速率之比等於化學方程式中相應的化學計量數之比，不論平衡與否總成立
化學反應速率之比為什麼等於化學計量係數之比
11樓：kidding丶
因為化學反應的進行是按照化學計量數的比例來的。
解析：假如有化學方程式：3a+2b=2c
在這個方程式中每生成2摩爾的c，就要消耗3摩爾的a和2摩爾的b，反應物和生成物之間的摩爾計量之比是一定的。
化學反應速率是反應物的消耗量和生成物的生成量除以反應的時間。在同一個反應下，反應的時間是相同的，而化學反應是按照化學計量數的定值來反應的。
所以在比值已經確定的情況下，除以時間的定製，比值是不變的，所以化學反應速率等於化學計量數之比。
擴充套件資料：影響因素：
一、內因
1、有的化學反應與濃度有關，濃度低不發生反應。
2、反應物之間的接觸面積大小，間接影響反應速率。
二、外因
1、壓強
有氣體的反應，壓強越大，反應越快。
2、溫度
有的反應對溫度敏感，溫度高，反應快。
3、催化劑
催化劑可以改變反應速率，催化劑有正負之分。
12樓：霧都守望者
舉個例子，2h2+o2=2h2o，每有一摩爾氧氣反應，會有2摩爾氫氣和它一起反應，而反應速率比就是單位時間內反應的物質的量比，所以一比二嘍
13樓：
同一反應中,化學反應速率之比等於其化學計量數之比.
例：在1l的容器中發生反應 n2 + 3h2 =（可逆）= 2nh3
假設從開始到10s時,消耗n2的物質的量為1mol,根據比例,則消耗h2 3mol,生成nh3 2mol.
若消耗n2的物質的量為2mol,根據比例,則消耗h2 6mol,生成nh3 4mol.
也就是說,各物質的物質的量變化之比等於其係數之比.
根據c=n/v ,因為是同一容器,容積v相同,則濃度c與物質的量n成正比,反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等於其係數之比.
反應速率v=△c/△t ,計算時,時間是相同的,所以速率v與濃度變化△c成正比,又△c之比等於其係數之比,所以同一反應中,各物質的速率之比等於化學計量數與就是係數之比.
為什麼化學反應式中化學計量數之比等於化學反應速率之比
14樓：壬梟
化學反應速率來，反映自的是一個整體
的程序，比如拿一個反映來說吧：n2 + 3h2 == 2nh3，從微觀的角度來考慮，整體的反映是：每反應掉1分子n2，必定反應掉3分子h2，必生成2分子nh3，這是一個整體的過程(同時進行的,微觀上通過分子碰撞完成反應)，但是對於每一個物質來說，它自己的消耗速率或生成速率，卻是不同的，顯然他們的速率比值為：
1：3：2，因此就是他們的計量數之比。
其實，化學計量數最本質的含義就是：微觀上，每進行一次完整的反應，各個分子的消耗與生成數量的總體比值；巨集觀上，每進行一次完整的反應，各個物質的消耗與生成物質的量的總體比值。 單個物質的反應速率，只是從一個側面來反映整體的速率大小，所以可以從各個側面來描述反應的速率，整體反應的速率，等於各個物質的速率與其計量數的比。
什麼是化學計量數？化學計量數之比等於什麼
厲浦和濯絢 學的計量數，即化學計量數之比與粒子數之比 統一初中與高中的功能，得到的數字就是它的係數 物質的量之比，也就是計量數 化學計量數的概念應包括其內涵與外延。但它本身缺不具備聯絡微觀與巨集觀 氣體體積比 反應速率之比等的關係，實際上在這裡就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後 士谷...
為什麼化學反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比
或者可以這樣理解，這個定義是巨集觀的，是理論上的計算方法，實際上化學反應要比字面上的反應式要複雜得多。比方說酸鹼中和反應，aoh hb ab h2o，理論上酸鹼中和後的產物是化合鹽和水，但是我們知道，化合鹽溶解在水裡時是以a b 的形式存在的，同時會使得水中的h 和oh 濃度增加，也就是化合鹽使純水...
化學反應末到平衡 反應速率之比 等於 係數比嘛
這裡的化學反應一定針對的可逆反應，也就是同時向右和向左都能發生的反應。化學平衡是化學反應進行到某個程度時出現的相持階段，就是一種平衡狀態，達到這個狀態則向左反應和向右反應的速率相等。在從反應開始至達到平衡的過程，可以說就像拔河比賽，兩字力量懸殊的隊伍在比拼力量的大小，左邊的力量很大但是處於不斷衰竭，...