1樓：森海和你
2kmno₄ + mno₂ + 4koh = 3k₂mno₄ + 2h₂o
高錳酸鉀是深紫色的，二氧化錳是黑色的。二者在鹼性條件下生成錳酸鉀，固體或溶液會逐漸變成錳酸鉀的綠色。
高錳酸鉀，無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。正交晶系。
二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。
光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。
作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
二氧化錳是一種兩性氧化物，存在對應的bamno3或者srmno3這樣的鈣鈦礦結構的形式上的鹽（通過熔鹼體系中的化合反應得到），也存在四氯化錳。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400k得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。
2樓：酸鹼不相容
鹼性條件下，高錳酸鉀可以和二氧化錳發生歸中反應生成錳酸鉀。
2kmno4 + mno2 + 4koh = 3k2mno4 + 2h2o
固體或溶液會逐漸變成錳酸鉀的綠色
高錳酸鉀與亞硫酸鈉在中性條件下生成二氧化錳的化學反應方程式
3樓：匿名使用者
酸性：2kmno4+3na2so3+h2so4=2mno2+3na2so4+k2so4+h2o
中性貌似很少啊。
首先亞硫酸鈉肯定被氧化成硫酸鈉
高錳酸鉀酸性下氧化成mn2+
中性下氧化成mno2
鹼性下氧化成k2mno4
自己根據化合價變化配平下吧。
高錳酸鉀在不同條件下發生氧化還原反應的產物
4樓：科普小星球
高錳酸鉀作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同，酸性環境中常生成二價的錳內離子，鹼性或容中性條件下生成二氧化錳。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑。在酸性介質中氧化性較強，通常生成二價的錳離子。在鹼性或中性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強，通常生成二氧化錳。
以高錳酸鉀與過氧化氫反應為例：
鹼性或中性環境下生成二氧化錳：
酸性環境下生成錳離子：
擴充套件資料
高錳酸鉀的主要用途有：
1、在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑。
2、醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。
3、在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。
5樓：焦錫茂
高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強。在酸性條件下，高錳酸鉀被內還原成mn2+，例如高錳酸鉀與鹽容酸的反應的化學方程式：
2kmno4 + 16hcl = 5cl2 + 2mncl2 + 2kcl + 8h2o
在中性條件下，被還原成mno2；在鹼性條件下，被還原成mno42-。
注：中性條件下、鹼性條件下的反應的化學方程式不要求掌握，知道高錳酸鉀被還原的產物即可。
電解二氧化錳與二氧化錳什麼區別
試劑應該是化學二氧化錳吧 cmd 有諸多除雜的過程 由於生產工藝的原因,emd的雜質非常高,光硫酸根就在1 左右,還有極高的na離子,國內mn礦生產的還有mg離子的問題.這種emd是不可能用做試劑的.但是我是想做催化劑啊,文獻上好多都說是用emd,不知道cmd行不行畢卡恩 2009 站內聯絡ta 二...
二氧化錳和濃鹽酸反應的離子方程式
遊戲王子 mno2 4h cl mn2 cl2 氣體 2h2o 二氧化錳 自然界以軟錳礦形式存在 物理性狀 黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性 難溶於水 弱酸 弱鹼 硝酸 冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。hcl 氣體的水溶液。六大無機強酸 硫酸 h2so4 硝酸 hno3 鹽酸 hcl，...
如圖是實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣的裝置，回答下列問題 （1）該裝置中收集氧氣的方法是
鞏珈藍穎 1 因為氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，故可以採用向上排空氣法或排水法收集 圖為排水法收集，因為氧氣不易溶於水 2 實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取，反應的方程式為 2kclo3mno.2kcl 3o2 3 根據實驗操作步驟和注意事項 先撤出導管，防止停止加熱後試管冷卻過程中，水沿...