1樓：匿名使用者
正確 比如 鐵 銀 銅 鎂 與鹽酸反應 反應最強的是鎂 鐵。而銅與銀位於氫之後不反應，所以正確。
2樓：匿名使用者
同時反應、金屬活動性順序強的反應快
3樓：匿名使用者
先和強的反應，金屬活動性越強，置換氫的能力越強，就越易和氫反應
4樓：快樂小子
金屬活動性越強的金屬與酸反應的速度越快.
金屬活動性順序的規律
1. 在金屬活動性順序表裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2. 在金屬活動性順序表裡，位於氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，位於氫後的金屬則不能。
3. 在金屬活動性順序表裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從他們化合物的溶液裡置換出來。
在金屬質量和金屬在化合物中呈現的化合價相同的條件下，生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。
5樓：
首先跟金屬活動順序強的反應
6樓：匿名使用者
和強的。金屬活動性越強的金屬與酸反應的速度越快.
金屬活動性順序的規律
1. 在金屬活動性順序表裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2. 在金屬活動性順序表裡，位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，位於氫後的金屬則不能。
3. 在金屬活動性順序表裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從他們化合物的溶液裡置換出來。
7樓：炅炅凌湘
當然是和強的反應了啊！
酸能與金屬活動性順序表中氫前面的金屬發生什麼反應
8樓：唯吾道古
發生置換反應。
氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應就算反應也不生成氫氣.
金屬單質 + 酸 —— 鹽 + 氫氣
部分化學方程式：
1、鋅和稀硫酸反應：zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑
2、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3h₂↑
4、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl = mgcl₂ + h₂↑
6、鎂和稀硫酸反應：mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂↑
1～6的現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂↑
7～8鐵參加的置換反應顯+2價，7～8的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
注意：濃鹽酸在加熱時也能與銅（不太活潑的金屬）反應，這是因為cl和cu形成了較穩定的配離子[cucl4]，使cu=cu + e的平衡向右移動：2cu + 8hcl(濃)== 2h3[cucl4] + h2↑[2]
在金屬活動性順序表中,金屬與酸反應後溶液的質量一定增加,為什麼
己智純留瑜 m n h離子 m的n價離子 n 2 h2 氣體 情況1 如果要溶液質量減少，新增加的金屬離子m的質量要比 n 2h2 分子量n 小，其中n也是金屬離子的最 即n最大為3，所以只有在金屬離子分子量 或 3的情況下才回出現溶液質量不增加的情況。情況2 金屬離子與酸的陰離子會產生沉澱，比如將...
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...
金屬與酸反應放熱嗎
我估計你是沒有把鍵能和物質的內能關係理清.內能角度 吸熱反應 反應物的總能量 生成物的總能量,要從環境吸熱.內能無法準確測定,具有定性解釋意義.鍵能角度 吸熱反應 破壞化學鍵 反應物 的能量 吸熱 形成化學鍵 生成物 的能量 放熱 可以運用鍵能計算反應熱,但一般反應熱是實驗測定值.其實理解反應熱時，...