1樓：樸丹樊鳥
我估計你是沒有把鍵能和物質的內能關係理清.
內能角度:吸熱反應---反應物的總能量《生成物的總能量,要從環境吸熱.內能無法準確測定,具有定性解釋意義.
鍵能角度:吸熱反應---破壞化學鍵(反應物)的能量(吸熱)>形成化學鍵(生成物)的能量(放熱).可以運用鍵能計算反應熱,但一般反應熱是實驗測定值.
其實理解反應熱時，引入一個「反應體系」的概念，可以降低難度的。反應過程中，對外放熱，則體系的能量降低，△h為「—」；從外界吸收能量，則體系能量升高△h為「
」。「反應物的總能量」其實就是反應體系在反應前的總能量，「生成物的總能量」就是反應後體系的總能量。總能量值是多少無法判斷，但變化量可以測定。1.所有的燃燒反應都是放熱反應
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應
3.中和反應都是放熱反應.
1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應.如caco3分解,kclo3分解,制水煤氣的反應;c+h2o=co+h2(高溫)
2.鹽水解都是吸熱反應
注意:需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應.如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行.
只有必須"持續加熱"才能進行的反應,也就是說不加熱,反應很快就停止,這樣的反應是吸熱反應.
另外,非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物,此類反應多數是放熱反應,非金屬越活潑,反應放熱就越多.但也有些是吸熱反應,如i2與h2的反應.
2樓：胡緒宜
是的，是放熱反應，你可以做一下實驗的。
3樓：匿名使用者
是的，例如鐵粉與硫酸反應生成氫氣，並放出熱量！~！fe+h2 so4 =h2↑+ fe so4
4樓：
金屬與酸反應放熱,活潑金屬與水反應也是放熱
金屬與酸反應首先跟金屬活動順序強的反應嗎
正確 比如 鐵 銀 銅 鎂 與鹽酸反應 反應最強的是鎂 鐵。而銅與銀位於氫之後不反應，所以正確。 同時反應 金屬活動性順序強的反應快 先和強的反應，金屬活動性越強，置換氫的能力越強，就越易和氫反應 快樂小子 金屬活動性越強的金屬與酸反應的速度越快.金屬活動性順序的規律 1.在金屬活動性順序表裡，金屬...
酸與金屬氧化物的反應是不是複分解反應
例如 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 但並不是所有的金屬氧化物與酸的反應，都是複分解反應例如 稀硝酸跟feo的反應，是氧化還原反應，不是複分解反應。酸和金屬氧化物反應是複分解反應嗎 不存在氧化還原反應的是複分解反應，而比如hno3與feo之間發生的是氧化還原反應 氧化物與酸鹼...
在金屬活動性順序表中,金屬與酸反應後溶液的質量一定增加,為什麼
己智純留瑜 m n h離子 m的n價離子 n 2 h2 氣體 情況1 如果要溶液質量減少，新增加的金屬離子m的質量要比 n 2h2 分子量n 小，其中n也是金屬離子的最 即n最大為3，所以只有在金屬離子分子量 或 3的情況下才回出現溶液質量不增加的情況。情況2 金屬離子與酸的陰離子會產生沉澱，比如將...