1樓：蛋皮兒裡的蛋清
這個是看什麼金屬和酸了！但是所有可以在一起起化學反應的組合理論上都是可以形成電池的！
所以，我們應該明白化學反應的實質是什麼！
我們都知道，可以進行化學反應主要就是電荷的得到與失去。那麼，電子與電荷的得失之間就會形成電荷的流動，因此會形成電流！
所以，只要條件合適，不是穩定性太好的金屬，都可以作為電池的！
最後，祝你生活愉快，開開心心！！！
2樓：匿名使用者
不純的單個金屬塊在酸中可以形成多個微小原電池，以鋅和雜質作為這些微小原電池的正負極。
純淨的金屬不可以。
原因是原電池的形成需要兩極不同的電位差。一整塊純淨金屬只是一個極，無法完成原電池電流迴圈
3樓：匿名使用者
原電池的構成條件
⑴兩個不同的電極（金屬——如銅、鋅）
⑵具有電解質溶液
⑶形成閉合迴路
⑷能自發進行的氧化還原反應
只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
工作原理：
負極：電子流出→電流流入→（失去電子）發生氧化反應的一極。
正極：電子流入→電流流出→（陽離子得到電子）發生還原反應的一極。
鎂、鋁和naoh溶液組成原電池，作負極的應該是哪種金屬？為什麼？
4樓：匿名使用者
一般情況下，金屬只和酸反應，比如mg和hcl,al和hcl。al是特例，既和酸又和鹼反應。我發現這麼一個規律：
原電池中，負極都是要參與反應的，正極可以不參與，（比如鐵和銅在鹽酸中形成原電池）。所以鋁是負極，它能和naoh反應，失電子。
❤您的問題已經被解答~~(>^ω^<)喵
如果採納的話，我是很開心的喲(～ o ～)~zz
5樓：教化者
鋁做負極，原電池的本質是氧化還原反應
鎂、鋁和naoh溶液組成原電池，反應總式2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(氣體符號)
鋁失去電子，發生氧化反應，故為負極
鎂只起導電作用做正極
鋁和鎂插入naoh溶液中,能構成原電池嗎?為什麼鋁的金屬性不如鎂卻是鋁做負極?
6樓：匿名使用者
我修改了回答
;根據活潑性的順序:k ca na mg al……k ca na mg 是相當活潑的金屬 它們放如溶液中還沒有和溶液反應就先與水反應生成鹼：
mg +h2o==mg(oh)2 鹼和鹼不反應因此mg和naoh的實質就是 mg加入naoh中變成了mg(oh)2 ,是它不和mg(oh)2 反應
而 al在naoh溶液中發生以下反應:2al+2h2o+2naoh==2偏鋁酸鈉+3h2失電子
做負極再說細一點就是,以上反應分兩部,第一部是鋁和水反應生成氫氧化鋁和氫氣,第二步是生成的氫氧化鋁(具有兩性,既能和酸反應又能和鹼反應)和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉, 因此總反應為2al+2h2o+2naoh==2偏鋁酸鈉+3h2
所以顯而易見 al失電子做負極
這是高一al的性質和金屬活潑性的問題
7樓：匿名使用者
任何兩種金屬在與他們反應的溶液裡，只要反應活性不同都可以產生原電池效應，只不過是電勢大小不同而已。鎂和鋁原電池反應機理是 al 和 mg都和oh-反應生成絡合物，實際上高中課本上的al和oh-反應生成naalo2是錯誤的寫法（為了不複雜化問題），實際上生成的是al(oh)4絡合物，而鎂則生成mg(oh)2和mg(oh)4絡合物，而由於化學鍵原因，al(oh))4更加穩定，因此更容易生成，於是al就成了負極，由此引出了電勢的概念，反應活性高的物質電勢低作負極，較穩定的物質電勢較高作正極，這不需要形象的例子也能想象，於是。。。。。。。
8樓：匿名使用者
一般情況下，金屬只和酸反應，比如mg和hcl,al和hcl。al是特例，既和酸又和鹼反應。我發現這麼一個規律：
原電池中，負極都是要參與反應的，正極可以不參與，（比如鐵和銅在鹽酸中形成原電池）。所以鋁是負極，它能和naoh反應，失電子。
9樓：匿名使用者
al不是和naoh反應的麼？
形成原電池的金屬有什麼樣的要求？
10樓：
根據無機化學裡講``只要是電極電勢不同的都可以形成原電池```當然說白了就是金屬活動性，或者是還原性不同，當然這就一個比一個低階了````
就是電極電勢的問題```比如h+/h2的電極電勢是0，這是一個標準，所以所有的金屬和相應的氧化態間都有電極電勢，而組成原電池就和這個有關
11樓：熱狗已存在
活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）
12樓：匿名使用者
活潑性不同的金屬，或金屬與一種非金屬。
金屬的活潑性可藉助金屬活動順序表進行判斷。
金屬活動順序表如下：
金屬活動性順序表的應用
金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。
1. 金屬與酸發生反應
（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（h）前面的金屬。
（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。
（3）k、ca、na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成 ，其餘金屬則不能。
2. 金屬與鹽發生置換反應
（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與h的位置無關。但k、ca、na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。
（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較後的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
縱觀2023年各省市中考試題，概括起來主要有以下幾種型別。
為什麼銅鋅和硫酸銅可以構成原電池？
13樓：維維豆奶
在原電池中，鋅做負極失電子變成鋅離子，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子。大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子，在銅表面發生還原反應，使銅成為正極。
兩極發生如下反應：
正極：2h+ +2e-=h2↑（稀硫酸溶液為電解質溶液）負極：zn-2e-=zn2+
總反應式：zn+2h+=zn2++h2↑
14樓：匿名使用者
可以了當然了，鋅失電子被氧化，銅離子得電子被還原，就這樣，鋅的還原性強於銅的
15樓：心靈深處的自己
yreiu4y5fhutkrhgoea
16樓：匿名使用者
在原電池裡不不能理解為cuso4與zn的反應能產生cu（如果這樣就是一個單純的化學反應了），在原電池裡應該理解為：zn只負責失電子，cu離子只負責得電子，發生反應地點不同（分別在負極和正極）。
具體從理論上講：負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以cu離子不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子（cu2+），讓它們在銅表面發生還原反應，從而使銅成為正極。
所以負極出現zn的溶解這個氧化過程，正極出現cu離子得電子生成cu的還原過程，導線就有電子流過。
當然，從事實來說，由於zn可能含雜質，而且它直接和硫酸銅接觸，所以鋅的表面也會有銅出現的，所以真正效率好點的原電池是不讓鋅和硫酸銅接觸的，它把鋅放在硫酸鋅溶液中，把銅放在硫酸銅中，再用鹽橋（可利用裡面的k+、cl-導電）連線正負極溶液，形成閉合迴路。
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起小點呵 鑲了金牙，如果補一顆鋁牙，嘴裡會形成原電池嗎？我想很多想補牙的童鞋們都把初中化學知識還給了老師 誰讓初中化學是體育老師教的呢 然後對此都有一點疑問。因為如果真是這樣形成原電池，那麼嘴裡不就一直在發電嗎，想象一下一竄竄電流在口腔流過，這酸爽！其實在牙醫學的理論上確實可能出現這種狀況，學名詞是...
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鋁和鎂插入NaOH溶液中,能構成原電池嗎 為什麼鋁的金屬性不
我修改了回答 根據活潑性的順序 k ca na mg al k ca na mg 是相當活潑的金屬 它們放如溶液中還沒有和溶液反應就先與水反應生成鹼 mg h2o mg oh 2 鹼和鹼不反應因此mg和naoh的實質就是 mg加入naoh中變成了mg oh 2 是它不和mg oh 2 反應 而 al...