1樓：己智純留瑜
m+n[h離子]
->[m的n價離子]
+n/2
h2(氣體)
情況1：如果要溶液質量減少，
新增加的金屬離子m的質量要比
n/2h2
(分子量n)小，其中n也是金屬離子的最**，即n最大為3，所以只有在金屬離子分子量＜或=3的情況下才回出現溶液質量不增加的情況。
情況2：金屬離子與酸的陰離子會產生沉澱，比如將fe放入較高濃度的鹽酸就可能出現沉澱，並出現沉澱溶解平衡。
第二種情況比較麻煩，需要自己考慮。
2樓：冀雪冰天聖
因為金屬與酸發生置換反應之後，金屬轉化為金屬離子，氫離子轉化為清氣，也就是金屬離子代替了氫離子，金屬離子都是氫離子的幾十倍或十幾倍質量，如果生成物不是沉澱，質量當然增加
如果不反應，質量不變
如果是氧化性酸，你列出方程式看看，就知道
反正初中化學裡是一定增大的！
3樓：依明智桑恆
因為根據質量守恆定律，反應前的總質量等於反應後的總質量。消耗的是金屬，放出的一般都是氣體（氫氣）所以質量一般都是增加的。
4樓：玉鶴軒蔚飛
這話是對的，因為其反應實質就是活潑金屬取代了水中的氫，而金屬原子的相對原子質量較大
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...
金屬活動順序鈉比鈣強，鈉與鈣哪個金屬活動性強
金屬順序不僅看電負性，那個順序就是電極電勢的順序，鈣離子的水化熱比較大所以電極電勢負得更多，所以活動性排在鈉前面，其實鈣與水反應沒有鈉和水劇烈的 根據同族性質相似原理，可以很輕鬆的判斷，鉀比鈉的性質活潑。根據同週期元素還原性質越來越弱來說，鉀比鈣活潑，那麼我們如何比較鈉和鈣呢 不能直接比較他們的單質...
金屬活動性順序表，並舉例它的應用
李良劇環 1.金屬與酸發生反應 1 金屬應是在金屬活動性順序中排在 h 前面的金屬。2 單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。3 k ca na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成 其餘金屬則不能。2.金屬與鹽發生置換反應 1 在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶...