1樓：李良劇環
1.金屬與酸發生反應
（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（h）前面的金屬。
（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。
（3）k、ca、na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成
，其餘金屬則不能。
2.金屬與鹽發生置換反應
（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與h的位置無關。但k、ca、na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。
（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較後的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
縱觀2023年各省市中考試題，概括起來主要有以下幾種型別。
一、判斷金屬與酸（或鹽溶液）能否發生反應
例1（連雲港市）5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它製成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（）a.
硫酸銅溶液
b.硝酸銀溶液
c.鹽酸
d.硝酸鈉溶液
解析：在金屬活動性順序表中，金排在氫的後面，不與鹽酸反應：銅鋅合金中的鋅能置換出鹽酸中的氫，會有氣泡產生。
銅和鋅都比銀活潑，能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面的顏色發生變化；鋅也能置換也硫酸銅溶液中的銅，溶液的顏色會發生變化。故不能與銅鋅合金發生反應的為硝酸鈉，因此一定不會用d。
2樓：單秋英字水
1.金屬與酸發生反應
：排在（h）前面的金屬與酸反應放出氫氣。
2.金屬與鹽發生置換反應：在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。k、ca、na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應。
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金
完整的金屬活動性順序表 10
3樓：靠名真tm難起
鋰 銫 銣 鉀 鐳 鋇鍅 鍶鈣 鈉 鑭 鐠 釹 鉕 釤銪 錒釓 鋱 鋂 釔 鎂鏑 銩 鐿 鎦 鈰 鈥 鉺 鈧 鈽 釷 鈹 錼鈾 鉿 鋁 鈦 鋯 釩 錳 鈮 鋅 鉻 鎵 鐵 鎘 銦 鉈 鈷 鎳鉬 錫 鉛 氘 氫 銅 釙 汞 銀 釕 鋨 鈀 銥 鉑 金常見金屬活動性排列通常是這樣的：
cs > rb > k > ca > li > ra > ba > sr > na > mg > al > ti > mn > zn > cr> fe > cd > co > ni > sn > pb > (h2) > sb > bi > cu > w > hg > ag> pt > au
4樓：枝蘭英籍婉
金屬活動性順
序表常用金屬活動性順序表kba
cana
mgal
mnzn
crfe
coni
sn(h)
cuhg
pbag
ptau
即：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金
各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:hg2+
kr>ar>ne>he
總之元素週期表裡越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。
金屬活動性順序表的應用
金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。
1.金屬與酸發生反應
（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（h）前面的金屬。
（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。
（3）k、ca、na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成
，其餘金屬則不能。
2.金屬與鹽發生置換反應
（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與h的位置無關。但k、ca、na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。
（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較後的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
5樓：匿名使用者
cs、 rb、 k、 ra 、ba 、sr、 ca、 na 、li、ac、 la、 ce、 pr 、nd 、pm
銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
sm 、eu、 gd 、tb 、y 、mg 、dy、 am 、ho、 er 、tm 、yb、 lu 、(h)、 sc、 pu 、th 、np 、be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鎦、（氫）、鈧、鈽、釷、錼、鈹、
u、 hf 、al 、ti 、zr 、v 、mn、 nb、 zn、 cr 、ga 、fe 、cd 、in 、tl 、co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
ni、 mo、 sn 、pb 、(d2)、 (h2)、 cu、 tc、 po、 hg 、ag、 rh 、pd 、pt 、au
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
6樓：萌萌兔
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
7樓：教授王
k ca na mg al mn zn cr fe ni sn pb h cu hg ag pt au
8樓：懶著不離開
li、 cs、 rb、 k、 ra 、ba 、sr、 ca、 na 、ac、 la、 ce、 pr 、nd 、pm
鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
sm 、eu、 gd 、tb 、y 、mg 、am、 dy 、ho、 er 、tm 、yb、 lu 、(h)、 sc、 pu 、th 、np 、be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鎦、（氫）、鈧、鈽、釷、錼、鈹、
uv、 hf 、al 、ti 、zr 、v 、mn、 sm、 nb、 zn、 cr 、ga 、fe 、cd 、in 、tl 、co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
ni、 mo、 sn 、tm 、pb 、(d2)、 (h2)、 cu、 tc、 po、 hg 、ag、 rh 、pd 、pt 、au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
化學金屬活動性順序表
9樓：夢色十年
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。
一、依金屬活動順序表判斷
金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
例外：金屬活動性：sn>pb，但元素的金屬性： pb > sn。
二、依元素週期表判斷
1．同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
10樓：摩廣英懷妍
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原發布者:勇於開始2
金屬活動性順序表常見金屬活動性順序： k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au金屬活動性順序表的意義 (1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強 (2)位於氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）。 (3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（k，ca，na除外）。
(4)很活潑的金屬，如k、ca、na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成鹼，鹼再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成。如：2na+cuso4+2h2o==cu（oh）2↓+na2so4+h2↑(5)不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:
fe2o3+3h22fe+3h2o金屬原子與金屬離子得失電子能力的比較金屬活動性順序表的應用 （1）判斷某些置換反應能否發生 a.判斷金屬與酸能否反應: 條件：
①金屬必須排在氫前面 ②酸一般指鹽酸或稀硫酸 b.判斷金屬與鹽溶液能否反應: 條件：
①單質必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶於水③金屬不包含k、ca、na（2）根據金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。如向cuso4，agno3混合液中加鐵粉，反應後過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與cuso4和agno3溶液反應有先後順序，如果鐵足量，先將agno3中的ag完全置換後再置換cuso4中的cu，那麼溶液中只有feso4；如果鐵的量不足，應按照「先後原則」分別討論濾液和濾渣的成分。
（3）根據金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應的速率或根據反應速率判斷金屬的活動性順序。如鎂、鋅、鐵三種
11樓：匿名使用者
k 鉀《鈣《鈉《鎂《鋁《鋅《鐵《錫《鉛《氫（酸）《銅《汞《銀《鉑《金 12樓：羅美媛度子 高中的沿用初中的表：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au 當然，在主族中，同一族元素相比較，從上到下金屬性增強。這是高中補充的。 13樓：譙秀雲是鸞 金屬活動順序表為： 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金 14樓：花香滿鏡·林 被這個就行了 k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金 15樓：匿名使用者 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鎳、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金 k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au 16樓：匿名使用者 鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，(氫)，銅，汞，銀，鉑，金。 口訣:嫁給那美女，薪貼七千，(氫)，童工贏鉑金。 氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ... 己智純留瑜 m n h離子 m的n價離子 n 2 h2 氣體 情況1 如果要溶液質量減少，新增加的金屬離子m的質量要比 n 2h2 分子量n 小，其中n也是金屬離子的最 即n最大為3，所以只有在金屬離子分子量 或 3的情況下才回出現溶液質量不增加的情況。情況2 金屬離子與酸的陰離子會產生沉澱，比如將... 落冰 1 根據化合物中的氮元素的化合價來分析排列規律 2 根據化合物分子中的原子個數來分析排列規律 3 根據化合物中氮元素的質量分數來分析排列規律 解 1 因nh3中氮元素的化合價為 3價，n2，中氮元素的化合價為0，n2o中氮元素的化合價為 1價，no2中氮元素的化合價為 4價，hno3中氮元素的...氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
在金屬活動性順序表中,金屬與酸反應後溶液的質量一定增加,為什麼
金屬活動順序是按金屬活動性由強到弱排列的，元素週期表是按原子