1樓：
同一主族從上到下金屬性越強
li的金屬活動性比na大還是小？解釋。
2樓：匿名使用者
金屬活動性順序是按水溶液中的反應趨勢來定的。
在水溶液中鋰的活動性順序比鈉強，這是因為生成的鋰離子親水能力強，也就是離子的水合熱很大而導致的。
但在幹態，沒有水合熱的情況下，鋰的活潑性又比鈉弱，這是符合元素週期律的。
3樓：愛任何人的人
li的金屬活動性比na小,在元素週期表中，同一列的元素金屬性由上往下逐漸增強，li在na上方，所以活動性小。
na的金屬性比li強,但為什麼在金屬活動性順序中
4樓：甕高利
鋰的電離能最大， 呈基態的氣態原子不易失電子，鋰的「金屬性」最弱；但鋰的標準電極電位的絕對值最大，其在水溶液中變為水合離子的傾向最大，鋰的「金屬活動性」最強。
金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能(氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量)大小來衡量。
金屬的活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的。從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的昇華能(固態單質變為氣態原子時所需的能量)、水合能(金屬陽離子與水化合時所放出的能量)等多種因素有關。
金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。
銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區別的。
參考資料
5樓：匿名使用者
排序的只是按元素外層電子數排列的 而並不是說誰強誰弱就可以排前排後
我記得我們老師講過這是一個特例 其他不記得了``
6樓：
沒有啊，na前面只有k、ca的挖
li與mg那個金屬性強為什麼
7樓：透亮杯兒
鋰是金屬活動性最強的金屬。雖然金屬活動性不能完全說明金屬性的強弱，但大體上是可以按金屬活動順序表的次序判斷的，即排在前面金屬，要比後面的的金屬的金屬性強。例外的有：
金屬活動性：sn在pb前，但元素的金屬性： pb 在 sn前。
在金屬活動順序表中鋰是排在第一位的，它的金屬性要大於鎂的金屬性。
8樓：教授王
li與mg相似，它們的金屬活潑性都比na差。
Na,Ca的金屬性哪個強，Na，Ca的金屬性哪個強金屬活動性週期表
這是由於溶解度的影響氫氧化鈉的溶解度遠大於氫氧化鈣 而銅物質量濃度時氫氧化鈣鹼性更強不懂問 遺忘著成長 其實氫氧化鈣的鹼性是強於氫氧化鈉，只是氫氧化鈣微溶，所以給人的影響是氫氧化鈣的鹼性較弱，它只是低調而已。最 氧化物的水化物的鹼性強弱就是根據金屬性來判斷的。 金屬性強的還原性強。ca oh 2鹼性...
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死你奶奶個翹 如果你是高中生的話 將的化學元素週期律 就是同週期 化學元素質週期表中的橫列 化學元素非金屬性逐漸增強所以 o2的非金屬性強於f2，通主族 化學元素週期表中的縱列 化學元素的非金屬性逐漸減弱f2的非金屬性強於cl2，所以o2 f2,f2 cl2,得出o2 cl2 化學元素週期表，中，同...